高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝

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【递进题组】
题组一 1 2 3 题组二 4 5 题组三 6
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题组一 1 2 3 题组二 4
题组一 铝的化学性质及应用 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污 染源之一，加以控制使用，铝在下列应用
时应加以控制的是
题组二 对比掌握铝、镁的性质
4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描
述中正确的是
(C)
A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐
5 题组三 6
解析 在常温下，镁和铝在空 气里都能与氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜， 这层氧化物薄膜能够阻止金属
蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强
碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反
5 题组三 6
解析 铝在空气中形成致密的 氧化膜，保护内层不被氧化，B 错； 铝不能耐稀硫酸腐蚀，C错； 铝的导电性不如铜、银，D错。
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题组一 1 2 3 题组二 4
3．常温下把铝粉加入下列物质中，能
产生氢气的是
( D)
A．硫酸钠溶液
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．氯化铵溶液
5 题组三 6
解析 硫酸钠溶液呈中性，与 Al不反应，A项不能产生H2； 稀硝酸具有强氧化性，B项 不能产生H2；
常温下铝粉在浓硫酸中钝化， C项不能产生H2； D项中NH4+水解，溶液呈酸 性，加入铝粉时，Al与H＋ 反应产生H2。
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题组一 1 2 3 题组二 4
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I 考点一 铝的性质及应用
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为
。铝元
素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的铝全部以 化合 态钝存化在。
2．金属铝的物理性质
银白 色有金属光泽的固体，有良好的 质地柔软。
延展、性 导和电传性热性等，密度较小，
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题组一 1 2 3 题组二 4
2．下列关于铝的叙述中正确的是( A )
A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通 过铝热反应冶炼高熔点金属
B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品 的使用时间很短
C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫 酸可用铝制槽车
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常 用以制造电线、电缆
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋ 6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属 性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的 原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价 升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
第2讲 铝及其重要化合物
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【考纲要求】
了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
重难点：氧化铝和氢氧化铝的两性。
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铝及其重要化合物
考点一 铝的性质及应用
考点二 铝的重要化合物
考点三 用数形结合思想理解
Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 关系
的继续氧化，所以镁和铝都有 抗腐蚀的性能，但是在高温下 能与氧气剧烈反应，放出大量 热，A错； 镁能跟酸反应，不能跟碱反
应，铝在一定条件下可以与氧化铁 发生氧化还原反应
应，B错； 铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物。
在进行铝热反应时，为了引燃，
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混 合物
在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)， 中间插一根镁条，是引燃用的， D错。
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I 考点一 铝的性质及应用 4．对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
能被Cl2、O2氧化
2Mg＋O2 3Mg＋N2
点燃
=====
点燃
=====
2MgO Mg3N2
与水反应
反应很困难
能=与=△==沸= 水M反g(应OMH)g2＋＋2HH2↑2O
与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
ห้องสมุดไป่ตู้
与某些氧化 物反应
能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反 应
能 CO在2 C==点O=燃2=中=燃2M烧g：O＋2MCg＋
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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深深度度思思考考
1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的 抗腐蚀性能？
(D )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明
矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂
5 题组三 6
解析 “D”中所涉及的 铝易进入食品、饭、水 等，并被人体吸收，所 以要加以控制。
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色
漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食
品
A．全部
B．③⑤⑧⑨
C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
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题组一 1 2 3 题组二 4 题组二 对比掌握铝、镁的性质
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等
质量该混合物四份，分别加到足量的下
列溶液中，充分反应后，放出氢气最多
的是
(A)
A．3 mol·L－1 HCl
B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH
D．18 mol·L－1 H2SO4
5 题组三 6
解析 在镁、铝混合物中加入 HNO3和浓H2SO4都不产生H2； 加入NaOH溶液，只有Al与之 反应生成H2，而镁不反应；加 入盐酸，镁、铝都与盐酸反应 生成H2，所以放出H2的量最多。
3．金属铝的化学性质
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3 点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再 被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)， 阻止反应继续进行。 3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。