2020-2021学年湖南省永州市九子龙实验学校高一化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年湖南省永州市九子龙实验学校高一化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
参考答案：
D
略
2. 常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．盐酸
参考答案：
BD
略
3. 下列反应属于取代反应的是（）
A. 乙烯通入溴水中
B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉
D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
参考答案：
B
试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取
代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。

D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。

4.
参考答案：
D
略
5. 下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
D
略
6. 下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．H2O和D2O
C．O2与O3 D．CH3OCH3与CH3CH2OH
参考答案：
C
7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A.1：2
B.2：1
C.2：3
D.3：2
参考答案：
B
略
8. 某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是
A．铝、钠在反应中均作还原剂
B．若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) ≤ n (Na)
C．a g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
参考答案：
C
9. (双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )
A．150mL 0.1mol/L NaCl
B．75mL 0.2mol/L NH4Cl
C．100mL 0.3mol/L KCl
D．150mL 0.1mol/L FeCl3
参考答案：
CD
10. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
参考答案：
C
【考点】碱金属的性质．
【分析】A．铯是金黄色的金属；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．
【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选：C．
11. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是
A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气
参考答案：
B
略
12. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
参考答案：
A
略
13. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()
A.24 g·mol-1
B.74 g·mol-1
C.148 g·mol-1
D.40 g·mol-1
参考答案：
A
解析：由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为
=148 g·mol-1，所以M的摩尔质量为148 g·mol-1-124 g·mol-1=24 g·mol-1。

14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合
是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②③ B．①③⑤ C．只有
③④ D．②④⑤
参考答案：
B
15. 下列物质的提纯方法不正确的是
A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，_________________________________________________（填操作方法），即可制得Fe(OH)3胶体。

（1）该过程的化学方程式为
_____________________________________________________。

（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功
_______________________________________。

（3）向该胶体中逐滴加入4 mol/L的盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现____________________________。

b．随后__________________，发生反应的离子方程式是
_____________________________。

参考答案：
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（1）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）用激光笔照射该分散系，若能产生丁达尔效应（或出现光的通路），则制备成功。

（3）a．红褐色沉淀
b．沉淀溶解，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是
________，反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式：
括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中
HCI
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的
质量为a g （＞；＜；＝）
参考答案：
(1)Na2SO3溴水溴水褪色
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr
(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2↑+ 2H2O 饱和食盐水
(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =
18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤
1OOt，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。

参考答案：
19. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。