石家庄市2020年高一下学期期中化学试卷(II)卷

石家庄市2020年高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是（）
A . Cl、S、N
B . S、Si、Na
C . F,C,Al
D . H、He、O
2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . NH4Cl的电子式：
C . 原子核内有10个中子的氧原子：
D . 纯碱的化学式为NaOH
3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子：
B . H2、D2和T2互为同位素
C . S2-的结构示意图：
D . 氯化钠的分子式：NaCl
4. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L ﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物
D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物
5. （2分）在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）
A . 原子半径：丙>乙>甲>丁
B . 丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C . 最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D . 气态氢化物的稳定性：甲>丙
6. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）
A . 原子半径X＜Y
B . a＋n=b-m
C . Y最高价氧化物的化学式为YOm
D . X的氢化物的化学式为HnX
7. （2分）下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（）
A . 保存固体碘时不用铁塞
B . 保存汽油时用橡皮塞
C . 保存硫化钠时用橡皮塞
D . 保存硝酸时不用橡皮塞
8. （2分）已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（）
A . 1：4
B . 1：3
C . 1：1
D . 4：1
9. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）
A . 从左向右数第六纵行是ⅥA族
B . 七个周期18个族
C . ⅠA族全部是金属元素
D . 所含元素种类最多的族是ⅢB族
10. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
11. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（）
A . 质子数：c＜b
B . 氢化物的还原性：H2Y＞HZ
C . 原子半径：X＜W
D . 离子的氧化性：X+＜W3+
12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质
B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
13. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）
A . ②＞①＞③
B . ①＞②＞③
C . ③＞①＞②
D . ①═②═③
14. （2分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2O
C . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
15. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）
A . 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
B . 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
C . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞W
D . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
16. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 燃烧属于放热反应
B . 中和反应是吸热反应
C . 形成化学键时吸收能量
D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等
17. （2分） (2016高二下·无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg （OH）2+Cl﹣．下列有关说法正确的是（）
A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
C . 负极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣
18. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单氢化物的沸点：Y>X
B . 简单离子的半径：M>Y>Z
C . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
19. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D . 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1
20. （2分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A . 用铁粉代替铁片
B . 增大压强
C . 提高反应的温度
D . 增大盐酸的浓度
二、非选择题 (共6题；共41分)
21. （8分）(2017·成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：________．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法
正确的是
A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是．
A . 第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①负极的电极反应式为，氧气从口通入________（填b或c）
②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）
22. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）
这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________
（2）
这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________
（3）
A与B形成的三原子分子的电子式是________ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________
（4）
A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________
23. （5分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子．请回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置为________．Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是________（写化学式）．
（3）由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是________（写化学式）．
24. （8分） (2016高一下·彭州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）根据图1回答：
写出选用物质的名称：A________，B________，C________
（2）烧瓶中反应的离子方程式为________，
（3）根据图2回答：
乙同学的实验原理是________，
（4） B处的实验现象是________；
（5） B处的反应的离子方程式：________．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．
25. （6分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________，冷却的目的是________．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是________．
（4） Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：________．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量为________．（结果保留两位小数）
26. （6分）(2015·湛江模拟) 根据所学知识完成问题：
（1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1
NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________
②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于________．（填“第一步”或“第二步”）
③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
（2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=________．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）________ K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）________ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案一、单项选择 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共41分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
26-1、26-2、。