云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作不正确的是 ( )
A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品
B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗
参考答案：
A
略
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N A
B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子
C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元
D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜
参考答案：
D
略
3. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

下列叙述正确的是A．利尿酸能与5molNaOH发生反应
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4
参考答案：
略
略
4. 某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )
A. CH3CH(CH3)COOC2H5
B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COOC(CH3)3
D. CH3CH2COOCH(CH3)2
参考答案：
D
略
5. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。

涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是
A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C. 量子结构是一种连续的固定结构
D. 原子核内的核子之间只存在核力作用
参考答案：
A
6. 下列物质属于油脂的是（）
④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①⑤ C．①② B．④⑤ D．①③
参考答案：
A
略
7. 关于中和热测定的说法错误的是
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；
C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

参考答案：
A
略8. 下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．Mg的原子结构示意
图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．H2O2的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
参考答案：
D
略
9. 在一定条件下能作为合成
的单体是
A． B．H2N(CH2)5COOH
C．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2 D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2
参考答案：
B
10. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；
1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。

M在一定条件下可发
生如下转化：(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是()
A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．B的分子式为C4H4O4Br2
C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种
D．C物质不可能溶于水
参考答案：
D
略
11. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
参考答案：
B
略
12. 下列叙述正确的是（）
A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
参考答案：
D
略
13. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）
A. 萃取
B. 渗析
C. 蒸馏
D. 干馏
参考答案：
C
乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

14. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 ( )
A. 加70℃以上的热水,分液
B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液
D. 加适量FeCl3溶液,过滤
参考答案：
C
略
15. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、NH4+、SO42-、OH-
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、HCO3-
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，
A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点:
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。

(2)球形干燥管C的作用是。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表
示) ；反应结束后D中的现象
是
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
参考答案：
（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O
（2）防倒吸作用 CO32－+H2O HCO3－+ HO－红色变浅
（3）乙醇 C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。

参考答案：
由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。

根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na 为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：
，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2
略18. （6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。

取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。

求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：
（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol
M的化合价=所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3
（2）电解总反应为：
2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2↑
2 4
0.005mol n
n(HNO3)=
pH = －lg10－1 = 1
【解析】略
19. （6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？
参考答案：
（5分）0.1mol
解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。

将上述两个电极反应式合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2
mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.10 mol。

由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。