甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷(II)卷

甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（）
A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
D . 断裂2molH2O （g）中所有的O﹣H键，吸收483.6 kJ能量
2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B . A电极上发生氧化反应，B为正极
C . 电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D . 当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D . 非自发反应在任何条件下都不能实现
4. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
5. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B （g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。

则下列叙述不正确的是（）
A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
6. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C . 易溶于水的电解质一定是强电解质
D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
7. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
8. （2分）(2017·金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . x是强碱，y是弱碱
B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）
9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
10. （2分） (2016高二下·大连开学考) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）lg2=0.3．
A . 1.7
B . 2.0
C . 12.0
D . 11.7
11. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）
下列说法正确的是（）
A . 2c1＞c3
B . a+b=92.4
C . 2p2＜p3
D . α1+α3=1
12. （2分） (2018高二上·北京期中) 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
A . 0.5 mol/L MgSO4溶液
B . 0.5 mol/L盐酸
C . 0.5 mol/L的CH3COOH溶液
D . 0.5 mol/L NH4Cl溶液
13. （2分）(2018·郑州模拟) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）
层液体呈橙红色。

Ksp(CuS)sp(ZnS) D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先
生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（）
A . 碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B . 最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C . 因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
D . 因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
15. （2分）某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lg c（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）
A . M点所示溶液的导电能力强于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . Q点水的电离程度在MN直线上最大
D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积
16. （2分）常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2
Ag2O极：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣
则下列说法中不正确的是（）
A . 放电过程中OH﹣物质的量不变
B . Zn为负极而Ag2O为正极
C . 电解质溶液呈碱性
D . 电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
二、非选择题 (共5题；共34分)
17. （7分）(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________．
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：________．
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L（用含a、b的代数式表示）．
18. （9分） (2017高二上·芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．
（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．
平衡物质的量（mol）
容器换号温度（℃）起始物质的量
（mol）
CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．
（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．
19. （7分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是________．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
20. （8分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的________极．
（2）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极________．
②B中的阳极________．
（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化________（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的________．
（4） A中发生反应的离子方程式为________．
（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________．
（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）．
21. （3分）某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。

取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2 ，即有I2生成。

综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是________；改进的方法是________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、。