2020年江西省九江市育才中学高三化学模拟试卷含解析

2020年江西省九江市育才中学高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N A
B.标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 N A
C. 1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4N A个Fe3+离子
D. 1mol油酸含有的双键数目约为N A
参考答案：
B
2. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )
A、氯化钠
B、酒精
C、硫酸
D、氢氧化钠
参考答案：
B
略
3. （2000·广东卷）1
4.下列化学品中属有毒且易燃的是（）
A.乙酸
B.氰化钾
C.甲醇
D.氢气
参考答案：
C
略
4. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
参考答案：
A
略
5. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。

下列有关红曲素的说法正确的是
A. 红曲素含有三种含氧官能团
B. 红曲素分子式为C21H25O5
C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应
参考答案：
AC
略
6. 根据下列金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是
A. Cu与Al
B. Fe与Na
C. Fe与Cu D . Al与Na
参考答案：
B
钠的沸点低于铁的熔点，所以Fe与Na不能形成合金，故选B。

7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
参考答案：
B
试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。

8. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是() A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
参考答案：
B
略
9. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A. 离子还原性：Cl?>Br?
B. 气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se
C. 原子半径：Cl>Br>Se
D. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
参考答案：
B
试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。

A项离子还原性：Cl－< Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：
H2SeO4<HBrO4<HClO4。

点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。

10. 下列说法正确的是
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
参考答案：
C
略
11. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶
液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）
A．不与发生反应B．与结合成不与反应的物质
C．使的还原性减弱 D．与还原为，使溶液中不再存在
参考答案：
B
略
12. 下列工业生产中有关说法正确的是
A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝
B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极
D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率
参考答案：
C
略
13. 参考答案：
D
14. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
参考答案：
C
略
15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是
A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D． Y、Z两元素气态氢化物的稳定性：Z>Y
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点如表所示：
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液。

试回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用： __ _，
_ _，；
反应中加入过量的乙醇，目的
是。

（2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程
式：。

（3）仪器A的名称是，C的两个作用
是和，若反应前向D中加
入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表
示）；
实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为
__ 。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离
出（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯。

参考答案：
(1) 吸水剂、催化剂、制乙酸，提高乙酸的转化率（每空1分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗，冷却蒸汽、防止倒吸（每空1分），碳酸根离子水解方程（2分）
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（2分）
（4）乙醇；蒸馏。

（每空1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。

(4) 写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________
写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________
(5) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，
参考答案：
(1) ；
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；
(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（5）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
解析：根据元素在周期表上的位置得到相应的元素分别是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl；
硅的原子结构示意图：；
(2)根据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强得HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH或NaClO 或NaClO2或NaClO3或NaClO4；
(4)元素③的气态氢化物是NH3，其最高价含氧酸是HNO3，二者反应的离子方程式为：
NH3+H+=NH4+；元素②的单质是碳，元素⑧最高价含氧酸是硫酸，碳和浓硫酸反应的化学方
程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)由M是仅含非金属元素的盐，应该是铵盐，Z加热分N，N生成⑥的单质Al，知M是
Al(OH)3；X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
18. 对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z 的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：
（2）等容冲入惰气：
（3）增大容器容积：
（4）等压冲入惰气：
（5）加入Y：
（6）压缩体积：．
参考答案：
1.增大
2.不变
3.减小
4.减小
5.不变
6.增大
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化
分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．
解答：解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）容器体积不变，充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故答案
为：不变；
（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
（4）等压充入惰性气体，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
（5）Y为固体，加入Y对反应速率无影响，故答案为：不变；
（6）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故
答案为：增大．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累
19. (9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单
质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单
质H。

请回答下列问题
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。

将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

参考答案：
（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）反应②的离子方程式：6I－+ ClO3- + 6H＋ = 3I2+Cl－ + 3H2O
（3）2H2O22H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)
（4）D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2+ + 2I-
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9
所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1
解析:首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。

所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。