河南省郑州市四十七中2012届高三第一次月考(化学)

郑州市第47中学2011——2012学年上期高三年级第一次月考试题
化学
可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O：16 H：1 Fe:56 Cu：64 S：32
Mg:24 K:39
一、选择题每个小题只有1个选项正确（每题3分，共48分)请将你的答案填涂在机读卡上.
1．下列叙述正确的是（)
A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体
B．Fe(OH）3胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
2．下列物质属于纯净物的是( ）
①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧3．下列说法正确的是（)
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A．①②③④ B．④⑤C．①③⑤ D．全部
4．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( ）
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
5．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和SO2－4的物质的量之比为
A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．8∶31
6．下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
7．有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（)
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值）( ）A．2。

4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22。

4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N A
D．CO和N2为等电子体,22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
9．LiAlH4
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中
的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确
．．．
的是( ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
10．下列离子方程式中,正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O
B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：
Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu（NH3)2＋4＋4H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO错误!＋5NO错误!＋6H＋===2Mn2＋＋5NO错误!＋3H2O
D．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
11．下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
HCO错误!＋
H2O===H2C
O3＋OH－
1222－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )
A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小,HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小
13．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO错误!、NO错误!等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现.根据以上实验现象，下列结论中正确的是（)
A．此溶液中一定有S2－、CO错误!、Na＋
B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NO错误!
C．此溶液中一定有Na＋、Al3＋、NO错误!
14．将一定量的Cl2钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热）生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO错误!两种离子的物质的
量（n）与反应时间(t）的变化示意图如图所示.下列说法正确的是
( )
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4。

94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO－，3
D．ClO错误!的生成是由于温度升高引起的
、FeBr2的混合溶液中通气,
15．向FeI
溶液中某些离子的物质的量变化如图。

已知:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－,2Fe3＋＋－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中,不正
确．的
．．
是（）
A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－)∶n（Br－）＝2∶1∶3
16．有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：MnO错误!＋____H＋＋____e－-—____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是( ）
A．1，8，4，1,4 B．2,16,5,2,8 C．1,6，5,1,3 D．1,8,5，1，4
第Ⅱ卷（共52分）
17．(1）若某药品质量约为32。

0 g，用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的
空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50 g 20
g
20
g
10
g
5 g
（2)配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为______________（填编号)。

图
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.
①用量筒量取液态溶质,读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。

③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。

18．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题。

（1）A、B、D的化学式是：
A__________,B__________,D________；
(2)C的电子式是____________________；
（3）E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式:____________________。

19．储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、
K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4）3和H2O七种.
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式:
C＋________＋错误!H2SO4——错误!________＋错误!________＋错误!Cr2(SO4）3＋错误!H2O
(2)上述反应中氧化剂是________ (填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序
号)________。

A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0。

8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。

20．某无色溶液,由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－，2、MnO错误!、
CO2－3、SO错误!中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液,加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验完成下列问题：
(1）溶液中一定不存在的离子是______________________。

（2）一定存在的离子是______________________。

（3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。

(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________.
实验②________________________________。

（5）实验③生成的气体是_________________________。

21．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况）关系如下图所示：
(1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________.
（2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3）计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

郑州市第47中学2011——2012学年上期高三年级第一次月考试题
答题卷
可能用到的相对原子质量：Na：23 C:12 O:16 H：1 Fe:56 Cu：64 S:32
Mg:24 K:39
17．（1)
（2）g，
（3）①
②
③
18．(1）A、B、D的化学式是:A__________，B__________，D________；
（2)C的电子式是____________________；
（3）请写出E转化为F的化学方程式：_______________
_____。

19．（1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
错误!C＋错误!________＋错误!H2SO4——错误!________＋错误!________＋Cr2(SO4）3＋错误!H2O
(2)氧化剂是________（填化学式)，被氧化的元素是________（填元素符号)。

(3）________。

(4）
20．(1）溶液中一定不存在的离子是______________________。

(2)一定存在的离子是______________________.
（3)判断沉淀乙成分的方法是__________
__________
____。

(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________。

实验②________________________________。

(5）实验③生成的气体是_________________________。

21．(1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况）。

（3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

郑州市第47中学2011-—2012学年上期高三年级第一次月考答案题号12345678
答案C B B B A D B C
题号910111213141516
答案A C C C B D A D
（3）加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解，若完全溶解,为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物
（4）实验①：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O、
AlO－，2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
实验②：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH）3↓＋3CO2↑
(5)NH3
21（1)H++OH-==H2O H++CO32—==HCO3-(2)224
（3）NaOH 0。

6 Na2CO3 1.06。