《盐类的水解》 知识清单

《盐类的水解》知识清单
一、盐类水解的定义
在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子
结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，铵根离子（NH₄⁺）会与水电离
出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液呈现酸性。

二、盐类水解的实质
盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水
的电离。

水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

当盐
溶于水后，盐电离出的某些离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）与水
电离出的 H⁺或 OH⁻结合成弱电解质，使得溶液中 H⁺和 OH⁻的浓
度不再相等，溶液呈现出酸碱性。

三、盐类水解的特点
1、可逆性
盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。

例如，醋酸钠
（CH₃COONa）水解的方程式为：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻。

2、微弱性
盐类水解的程度一般较小，通常只有少量的离子发生水解。

3、吸热性
盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。

四、盐类水解的规律
1、有弱才水解
只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

例如，碳酸
钠（Na₂CO₃）中的碳酸根离子（CO₃²⁻）是弱酸根离子，氯化铵（NH₄Cl）中的铵根离子（NH₄⁺）是弱碱阳离子，它们都会发生水解。

2、无弱不水解
强酸强碱盐（如氯化钠 NaCl、硫酸钾 K₂SO₄等）在溶液中不发
生水解，溶液呈中性。

3、谁弱谁水解
盐水解时，是组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解。

例如，
碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，是碳酸氢根离子（HCO₃⁻）发生水解，而钠离子（Na⁺）不水解。

4、谁强显谁性
当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液
显碱性；反之，溶液显酸性。

例如，醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，醋酸根离子对应的醋酸（CH₃COOH）是弱酸，铵根离子对应的一水
合氨（NH₃·H₂O）是弱碱，由于二者的水解程度相近，所以溶液呈中性。

五、影响盐类水解的因素
1、盐的本性
盐所对应的酸或碱越弱，水解程度越大。

例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，因为碳酸根离子对应的碳酸比碳酸氢根离子对应的碳酸更弱，水解程
度更大。

2、温度
升高温度能促进盐类的水解。

因为水解是吸热反应，温度升高，平
衡向吸热方向移动，即促进水解。

3、浓度
盐的浓度越小，水解程度越大。

加水稀释，平衡向水解方向移动。

4、溶液的酸碱性
外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。

例如，在氯化铵溶液中加入盐
酸会抑制铵根离子的水解。

六、盐类水解的应用
1、配制溶液
某些易水解的盐在配制溶液时需要考虑抑制水解。

例如，配制氯化
铁（FeCl₃）溶液时，通常将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，以抑制铁离子的水解。

2、制备胶体
将氯化铁溶液加热至沸腾，促进铁离子的水解，从而得到氢氧化铁
胶体。

3、泡沫灭火器
泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，二者混合时，铝离
子和碳酸氢根离子发生双水解反应，迅速产生大量二氧化碳气体，达
到灭火的目的。

4、去除杂质
通过控制溶液的酸碱性，使某些离子水解转化为沉淀而除去。

例如，除去氯化镁溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁调节溶液的 pH，使铁离
子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。

七、盐类水解的离子方程式书写
1、一般形式
盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H⁺或 OH⁻生成
弱电解质。

例如，碳酸钠水解的离子方程式为：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋OH⁻，HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻。

2、多元弱酸根离子分步水解
多元弱酸根离子的水解是分步进行的，且以第一步水解为主。

例如，磷酸根离子（PO₄³⁻）的水解：PO₄³⁻＋ H₂O ⇌ HPO₄²⁻
＋ OH⁻，HPO₄²⁻＋ H₂O ⇌ H₂PO₄⁻＋ OH⁻，H₂PO₄⁻＋
H₂O ⇌ H₃PO₄＋ OH⁻。

3、多元弱碱阳离子一步水解
多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。

例如，氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋
3H⁺。

八、盐类水解的相关计算
1、计算溶液的 pH
首先判断溶液的酸碱性，然后根据水解平衡常数进行计算。

2、计算水解度
水解度＝（已水解的盐的物质的量÷盐的初始物质的量）×100% 。

总之，盐类的水解是化学中的一个重要知识点，对于理解溶液的酸
碱性、物质的制备和提纯等方面都有着重要的意义。

通过对盐类水解
的深入学习，可以更好地掌握化学知识，提高解决实际问题的能力。