浙江省宁波市北仑中学高一化学下学期期中试题1(2021年整理)

浙江省宁波市北仑中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题1 编辑整理：
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北仑中学2016学年第二学期高一年级期中考试化学试卷(1-7班）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127
一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分,共50分）
1．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。

下列关于错误!Pu的说法正确的是A．错误!Pu与错误!U互为同位素 B．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体C．238 94Pu与错误!U具有完全相同的化学性质 D．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数
2．决定化学反应速率的根本因素是
A．反应物的性质 B．反应物的浓度 C．温度和压强 D．催化剂
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CO2的电子式： B．NH3的结构式为：
C．CH4的比例模型: D．Cl－离子的结构示意图：
4．下列说法不正确
．．．的是：
A．有机化合物分子中的某个原子(或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应
B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物
C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料
5．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中,错误的是
A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B．太阳能不能直接转化为电能
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存"起来
6．下列说法中不正确
．．．的是
A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质
B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应
C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质
7．根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2﹣和M+的电子层结构相同,则离子半径R2﹣＞M+
8．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
9．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
10．某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时,电流从铁片经导线流向铜片
11．有A、B两种短周期元素，原子半径是:r（A）〈r(B），且A、B两种元素原子的最外层电子
数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是
A．若B(OH）m是强碱,则A（OH）m一定为强碱
B．若H n AO m是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属,若B是非金属，则A可能是金属
D．常温下,若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
13．下列实验不能达到实验目的的是
14
A．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
B．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
C．甲烷分子为正四面体结构,其二氯取代物有2种结构
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
15．碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 +2 H2O = Zn（OH）2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
16．某有机物结构为： CH2=CH-CH2—CH2-COOH,它可能具有的性质有
①能使KMnO4酸性溶液褪色②能与NaOH溶液反应③能发生加聚反应④能与银氨溶液
发生银镜反应⑤能与乙醇反应
A．只有①②③④ B．只有①②⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 === 2Fe（OH）2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e- === 4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．一定温度下，在恒压的密闭容器中发生如下反应：I 2(g）+H2(g)2HI(g).能判断反应达到平衡的是
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B．容器中气体的颜色不发生变化
C．混合气体平均摩尔质量为128 g·mol－1
D．单位时间内断裂n mol H—H键的同时断裂 n mol H—I键
19．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2
20．X（g）＋3Y(g)2Z（g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y 通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2。

4 mol.下列说法正确
的是
A ．10 min 内,Y 的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B ．第10 min 时，Z 的反应速率为0.02 mol·Lˉ1·minˉ1
C ．0～5min 内，X 的平均反应速率大于0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
D ．10 min 内,X 和Y 反应放出的热量为52a kJ 21．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到VaL 气体。

向等质量该有机物的溶液中
加入足量的NaHCO 3溶液,可得到VbL 气体(不考虑溶于水的气体),已知在同温同压下Va 〉Vb ，则该有机物可能是
A ．CH 2（OH ）CH （OH)COOH
B ．HO （CH 2）2CHO
C ．HOOC-COOH
D ．CH 3CH(OH ）COOH
22．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A
B ．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C ．NaOH 和Na 2O 中所含的化学键类型完全相同
D ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
23．美国G －TEC 燃料电池以利用民用
燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的
说法不正确的是
A ．电池工作时，电流由负荷的a 流向b
B ．电池工作一段时间后，电解质物质的量
理论上保持不变
C ．通入空气的一极的电极反应式是:O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
D ．外电路中每通过0。

2 mol 电子，所消耗的燃料体积不小于
2。

24 L(标
况下）
24．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z＋8
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c
D．a与b之间容易形成离子化合物
25．某饱和一元酯C5H10O2在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能被氧化为醛,满足以上条件的酯有
A．6种B．7种 C．8种 D．9种
二、填空题(共50分）
26．（9分)短周期元素X、Y、Z、W中，0。

5 mol X元素的离子得到6。

02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g X的氧化物恰好与100 mL 0。

2 mol·L—1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍。

请填写下列空格：
（1）X元素在周期表中的位置为：X ▲ ;化合物X3Y2的电子式为▲ ；
（2）Z、W两元素组成的物质含有▲ 键（填“共价”或“离子”)，其结构式是▲ 。

（3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为▲ (用离子符号表示)。

(4)写出工业制备Z元素单质的离子方程式▲ 。

27．（12分）有如下两个反应:A、2HCl+Ba（OH）2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ (1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池是：▲ (填“A”或“B" ）不能设计成原电池的原因是▲
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是▲ ,电解质溶液是▲；
②写出负极的电极反应式▲；
③原电池工作时溶液中的Cl—从▲极向▲极移动（填正或负)
④若导线上转移电子0。

2mol，则负极质量变化是▲
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：▲ ;正极: ▲。

28．（9分）(1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量.下表列出了某些化学键的键能：
化学键H—H O===O O-H
键能（kJ·mol－
436x463
1)
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为▲ (填“放热”或“吸热"）反应，
其中ΔH＝▲ kJ·mol－1（用含C和D的字母表示）。

②若此能量变化关系图表示反应H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241。

8 kJ·mol
－1,则B＝▲ kJ·mol－1,x＝▲ 。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式▲ 。

29．（10分）2.丁烯(CH3—CH===CH—CH3)是石油裂解的产物之一,它存在以下转化关系：
(1）正丁烷的同分异构体的结构简式为▲ .
（2）写出框图中反应①的化学方程式▲ ；
反应③的反应类型为▲ 。

（3） 2。

丁烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同吗？说明原因。

▲ 。

(4）烯烃A是2­丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为▲ ；A分子中能够共平面的碳原子个数为▲ 。

(5)反应②的产物2-溴丁烷的同分异构体有▲ 种。

30．(10分）（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间(min）12345
氢气体积(mL）30120280350370
①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3~4、4～5 min)为▲ ，原因是
▲ 。

②反应速率最小的时间段为▲ ,原因是▲ 。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是▲ （填相应字母)；
做法中不可行的理由是▲ 。

北仑中学2016学年第二学期高一年级期中考试化学参考答案(1—7班）
一．选择题:(每小题2分,共50分)
题号123456789
答案D A A C B A D A B
题号101112131415161718
答案D D B B A D C D B
题号19202122232425
答案D C A B C A A
二．填空题:
26．（1）第三周期第IIA族（1分）电子式略（2分)（2）共价（1分）（1分）
（3）Cl－〉 N3-> Mg2＋(2分)（4）2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—（2分)
27．（1）B（1分），A不是氧化还原反应(1分)
(2)①铜,氯化铁溶液（各1分）；② Cu－2e= Cu2＋；（1分）③正、负；(1分）
④减少6。

4g（2分）
（3）负极:H2－2e= 2H＋（2分）；正极：O2＋4H＋＋4e= 2H2O。

(2分）
28．（1)①放热（1分）C-D（2分）②926496。

4（各2分)
(2)C4H10（g)＋13/2O2（g）===4CO2（g)＋5H2O（l) ΔH＝－2 900 kJ·mol－1(2分）29．(1）（1分)
（2）(1分)
加聚反应(1分）
（3）不同，2。

丁烯使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化
浙江省宁波市北仑中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题1
反应。

（3分）
（4)（1分），4（1分) （5）3（2分）
30．（1）①2～3 min（1分）因为该反应是放热反应，此时段温度较高(2分）
②4～5 min(1分）因为此时段c（H＋）小（2分）
（2）A、C（2分），置换出Cu，形成Cu－Zn原电池，使反应更快（2分）
11 / 1111。