2021年广东省汕尾市西坑中学高一化学期末试卷含解析

2021年广东省汕尾市西坑中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）
A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－
B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－
C、K+、NH4+、CO32－、S2－
D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－
参考答案：
B
略
2. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。

现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
参考答案：
B
略
3. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量的氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量的最大值是 ( ) A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
参考答案：
C
略
4. 金属钠应保存在（）
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中
参考答案：A
【考点】化学试剂的分类．
【分析】金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．
【解答】解：A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；B．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；C．钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；
D．钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；故选：A．
5. 下列措施能明显增大反应速率的是
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. 2SO2+O22SO3升高反应温度
参考答案：
D
【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；
B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；
C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；
D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；
故选D。

6. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
参考答案：
C
略
7. 下列物质中只含有离子键的是
A. H2O
B. MgCl2
C. NH4Cl
D. C2 H5OH
参考答案：
B
8. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
参考答案：
C
解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。

9. 下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC⑤H2S⑥HNO3A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
参考答案：
A
10. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为
A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16
参考答案：
B
11. 2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。

将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是
A.蒸馏
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
参考答案：
C
略
12. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
参考答案：
C
略
13. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A.洒水降温并溶解汽油蒸气
B.开灯查找漏油部位，及时修理
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
D.让车内人员坐好，不要随意走动
参考答案：
C
略
14. 下列说法中正确的
是
（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：
B
略
15. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O==Na++2OH-+ H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
参考答案：
C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。

（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

参考答案：
(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O
(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无
(3) Fe(OH)3 AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－
解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则
（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。

铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。

（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－
+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子
存在的可能性。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)
下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；
④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水。

（1）六种物质中含有离子键的化合物是。

（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

（3）发生共价键破坏的是。

（4）仅发生离子键破坏的是。

参考答案：
略
18. （12分）学习小组探究中和反应。

I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是。

（2）II中反应的离子方程式是，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。

（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。

（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是。

参考答案：
（1）现象及结论是溶液变红，溶液为碱性。

（2）离子方程式是 H+＋OH-=H2O
H2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。

（3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L
（4）离子方程式是 H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，
体积是200mL
略
19. 已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为；
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团；D中含官能团；
（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①
，反应类型；
②
，反应类型。

参考答案：
(1) (2)羟基羧基
(3) 加成反应
② 催化氧化略。