2025届云南省云县第一中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届云南省云县第一中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+ OH－＝H2O表示的是
A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．Al（OH）3D．Fe2O3
2、硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。

下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是
A．单晶硅可以用作光导纤维B．硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体
C．水玻璃可以用作木材防火剂D．石英砂可以用来制取硅单质
3、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()
A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝
4、下列有关金属的说法中，正确的是
①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜
③纯铁比生铁抗腐蚀性更强
④青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用
⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥
5、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
6、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石
7、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间
结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电子排布不同
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
8、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2
10、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）
A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸硫酸H2S
C．酸性氧化物干冰CO2(固态) D．盐石膏2CaSO4·H2O
11、下列除杂方式正确的是：
A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
12、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。

非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示( )
A．氢化物B．氧化物C．过氧化物D．三者中的任意一类
13、下列说法正确的是()
A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置
C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷
14、宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是
A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子
B．X的化学式为AgS
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
D．每生成1molX，反应转移2mol电子
15、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．铝B．钠C．钙D．铁
16、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

19、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。

该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。

取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

21、按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。

其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式____________，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. Ba （OH ）2与稀硫酸反应离子方程式为：2+2-424Ba +SO +2H +2OH 2H O+BaSO ＋－＝,故A 错误；
B. NaOH 溶液与稀硫酸反应离子方程式为：2H +OH H O ＋－＝，故B 正确；
C. Al （OH ）3与稀硫酸反应离子方程式为：3+323H +Al OH H O+Al
＋（）＝3，故C 错误； D. Fe 2O 3与稀硫酸反应离子方程式为：3+2326H +?
Fe O 3H O+2Fe ＋＝，故D 错误； 故答案选：B 。

2、A
【解析】
A. 单晶硅是半导体材料，用于制作半导体元件，二氧化硅用作光导纤维，故A 错误；
B. 硅胶多孔，具有良好的吸附性和稳定性，可以用作干燥剂与催化剂的载体，故B 正确；
C. 水玻璃是指硅酸钠水溶液，可以用作木材防火剂，故C 正确；
D. 石英砂的成分为二氧化硅，可以用来制取硅单质，故D 正确；
故选A 。

3、D
【解析】
A ．氧化铁与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故A 不符合；
B ．氧化银能与一些强酸(如硝酸)反应生成盐与水，不能与强碱反应，故B 不符合；
C ．氧化铜能与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故C 不符合；
D ．氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，故D 符合；
故选D 。

【点睛】
本题的易错点为B ，要注意氧化银可以与氨水反应生成络合物，但氨水不属于强碱。

【解析】
①在进行焰色反应时，由于钠元素燃烧呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故
①正确；
②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故②正确；
③纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故③正确；
④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故④正确；
⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，故⑤错误；
⑥骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确；
答案选C。

【点睛】
熟悉金属的性质是解题的关键。

5、A
【解析】
还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。

【详解】
A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；
B. 还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；
C. 氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；
D. 易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；
答案为A。

6、C
【解析】
A．石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故C正确；
D．地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D错误；
故答案为C。

【解析】
A．13C与15N的中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子数不同，故A错误；
B．13C与14C互为同位素，其原子的核外电子总数＝核电荷数＝原子序数，则二者核外电子排布完全相同，故B错误；C．15N与14N是N元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数＝核电荷数＝7，其中子数为15﹣7＝8，其核外电子数与中子数不同，故D错误；
故选：C。

【点睛】
原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；同种元素的不同核素之间互为同位素，互为同位素的原子之间具有相同的核外电子排布。

8、C
【解析】
A、离子方程式应该为：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正确。

B、向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正确。

C、HCO3－全部与OH－反应生成CO32－，生成的CO32－部分与Ca2＋生成CaCO3，C正确；
D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正确。

故答案选C。

【点睛】
离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧妙应用。

选项A和B是解答的易错点和难点，注意物质的组成以及与量有关的反应。

9、C
【解析】
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H
O=Na2CO3+10H2O。

答案选C。

2
10、C
【解析】
A.氧化铁属于碱性氧化物，铁元素为+3价，其化学式为：Fe2O3，A项错误；
B.硫酸化学式H2SO4，B项错误；
C.固态CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C项正确；
D.石膏是二水硫酸钙，属于盐，化学式：CaSO4·2H2O，D项错误；
答案选C。

11、B
【解析】
A. CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；
B. 适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；
C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；
D. Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。

点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。

12、A
【解析】
过氧化物属于氧化物，氢化物和氧化物是交叉关系。

【详解】
过氧化物属于氧化物；水、双氧水既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物；
答案选A。

13、B
【解析】
A. 实验室的药品禁止品尝，防止中毒，尽管蔗糖无毒，但不得品尝，故A不符合题意；
B. 极易溶于水的气体吸收时易倒吸，应考虑添加防倒吸装置，故B符合题意；
C. 欲配制少量稀硫酸溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故C不符合题意；
D. 酒精易挥发易燃，用扇子扇燃着的酒精灯，会加快酒精灯中的酒精挥发，引发火灾，故D不符合题意；
综上，本题选B。

14、B
【解析】
A．观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确；
B．由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S，B项错误；
C．上述反应中，氧化剂是O2，还原剂是Ag，物质的量之比为1:4，C项正确；
D．X为Ag2S是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成1molAg2S，转移2mol电子，D项正确；
答案选B。

15、A
【解析】
四种金属中只有铝形成的氧化铝为致密的结构，由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化，可保护内层金属，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属不被空气氧化。

答案选A。

16、C
【解析】
根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】
A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；
C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；
D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O 排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，
则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】
中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知，A为 H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。

（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。

19、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5 %
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气，氧气能使带火星木条复燃，具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先变红，因为H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，因此现象是溶液先变红后褪色；（3）
溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即产生红褐色沉淀，此沉淀为Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋+ 4OH－+ H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，MnO4－、Mn2＋的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后根据元素守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；与KMnO4溶液反应产生氧气物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，过氧化氢的物质的量为0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物质的量为0.01mol，过氧化钠与水反应产生氧气物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，与水反应生成氧气，消耗Na2O2的物质的量为0.02×2mol=0.04mol，样品中Na2O2的质量为(0.01＋0.04)×78g=3.9g，过氧化钠的纯度为3.9/4×100%=97.5%。

点睛：配平氧化还原反应方程式是个难点，一般采用的方法是化合价升降法，MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价升高5价，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，即有2MnO4－＋5H2O2→5O2↑＋2Mn2＋，H＋参与反应，即有2MnO4－＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，根据反应前后所带电荷数守恒，H＋的系数为6，根据原子守恒，应有水生成，再把离子方程式书写出。

20、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应
【解析】
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；
过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；
取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；
通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+，据此分析解答。

【详解】
通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3＋、Al3＋、Cl－，不能确定是否含有的离子是K＋，
要检验K元素需要通过焰色反应，
故答案为：CO32-、SO42-；Fe3＋、Al3＋、Cl－；K＋；焰色反应；
21、②③①3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O FeS20.3
【解析】
（1）本题考查电解质和非电解质概念，电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等，因此属于电解质的是②③，非电解质：水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①；（2）本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算，a、FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，根据离子反应方程式，S的价态由－1价→0价，化合价升高1价，FeS2共升高2价，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低3价，最小公倍数为6，根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；还原剂是化合价升高的物质，即还原剂是FeS2；b、转移电子物质的量为2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

点睛：易错点是学生把氢氧化钠溶液当成电解质，忽略了电解质和非电解质都是化合物，属于纯净物，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。