新编无机推断题1

新编无机推断题
1．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物(由两种元素组成)，D转化为E 时，增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是()
A．AlCl3B．H2O2C．KCl D．NaCl
2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不．能实现如图所示转化的是(C)
3．某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的有()
A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
4．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：
下列判断正确的是()
A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
5．如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为()
A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al
6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．
下列推断不．正确的是()
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子
式为
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝
盐
10．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的
两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系，下列有关说法错误的是()
A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C．当X单质为非金属时，可能是F2或C
D．反应①可能在常温下进行，也可能需要
在高温下才能发生
11.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间
的转化关系如图(反应条件略)．
下列A、B间的对应关系，不．正确的是()
A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气
12、已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A + H2O →
B + C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为；
（4）若C为H2。

B为氧化物，则A可能是（填化学式）、、。

12、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （3分）
（3）Cl2+H2O HCl+HClO （3分）
（4）Fe、C、CO （各2分）
13、下面每一方框中的字母代表一种反应物或生成物
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。

请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3）反应②的化学方程式是（须注明反应条件）；
13．（1）HCl（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（3）N2 + 3H22NH3
14、现有A、B、C、D、E、X、Y、Z8种物质之间存在如下关系：
A + Y
B B + H2O → KOH + Y
C + KOH →
D +
E + H2O X E + Y
X + E + H2SO4 C + Z + H2O
其中C、Y是单质，在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐。

根据上述关系，写出它们的化学式。

14．A：K B：K2O2C：Cl2 D：KClO E：KCl
X：KClO3 Y：O2Z：K2SO4
15、A、B、C、D均为中学化学常见的物质。

（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。

①若A为Cl2，B为Ca（OH）2，反应的化学方程式为：
②若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，
B的化学式为。

（2）若A、B、C、D中都含有同一种元素，D为空气中的主要成分之一，写出一个符合A+B C + D反应关系的化学方程式：。

15．（1）①2Cl 2 + 2Ca （OH ）2 == CaCl 2 + Ca （ClO ）2 +2H 2O （3分）
②H 2SO 4 （2分）
（2）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ （3分）
（或2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2↑，
或6CO 2 + 6H 2
O C 6H 12O 6 + 6O 2 等其它合理答案）
16、右图表示A 、B 、C 、D 、E 5种物质在一定条件下的转化关系，请在下列空白处填写五种物质的分子式。

（1）若A 在常温下为气态物质，则A 为 ，B 为 ，C 为 ，
D 为 ，
E 为 。

（2）若A 在常温下为固态物质，则A 为 ，B 为 ，C 为 ，
D 为 ，
E 为 。

16．（1）A ：N 2 B ：NH 3 C ：NO D ：NO 2 E ：HNO 3
（2）A ：S B ：H 2S C ：SO 2 D ：SO 3 E ：H 2SO 4
17. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

⑴ 若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。

⑵若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D 与F 反应生成B 时放出92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

⑶ 若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成， 则C 的电子式是________________，反应③的化学方程式是_________________________________________。

⑷ 若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。

17 ：⑴SiO 2＋2C Si ＋2CO↑
⑵2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ）；ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1
光 叶绿体
⑶∶N N∶4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
18．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学程式为______________。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为___________________.
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式为________________。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为____________________________.
（7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A生成B的化学方程式是_________________。

【解析】
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，中学中显碱性的气体只有氨气，则A→B→C的转化为NH3→NO→NO2。

（2）A→B→C的转化为连续氧化，且A为主族短周期金属元素，则为Na→Na2O→Na2O2。

（3）A→B→C的转化为Fe→FeCl3→FeCl2。

（4）常见的温室气体有CO2和CH4，结合A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子可知A为NaOH，则A→B→C的转化为NaOH→Na2CO3→NaHCO3。

（5）具有两性的物质有Al2O3和Al(OH)3，结合D为氯碱工业的产品，根据框图则可推出A→B→C的转化为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2。

（6）根据题意A→B→C的转化为O2→CO2→CO。

（7）由体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂，可知A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。

【答案】
19 物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

1、写出①化学方程式:__________________________
2、写出③化学方程式:______________________________
3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________
4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________
（附答案A：F e；B：H2O(气)；C：F e3O4；D：H2；E：C O；F：C O2）20．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；根据信息黑色单质B与氧气反应得到CO2，说明B为碳；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
【答案】
(1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。