河北省衡水市高一上学期化学期末考试试卷A卷

河北省衡水市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
2. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）
A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等
D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐
3. （2分）下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A . 常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B . 浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C . 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D . 蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
4. （2分） (2016高一下·延川期中) SO2溶于水所得溶液的性质为（）
A . 有氧化性，无还原性，无酸性
B . 无氧化性，有还原性，无酸性
C . 有氧化性，有还原性，有酸性
D . 无氧化性，有还原性，有酸性
5. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . H2O与D2O互称同素异形体
C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物
6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 久制的氯水
B . 碘水
C . KBr
D . KI
7. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－
C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4H
D . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓
8. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质间不能发生离子反应的是（）
A . Na2SO4溶液与BaCl2溶液
B . NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C . NaCl溶液与KNO3溶液
D . Na2CO3溶液与稀盐酸
9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
10. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O
B . 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu
C . 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D . 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
11. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒
C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
12. （2分）下列物质中属于非电解质的是（）
A . 乙醇
B . O2
C . Na2CO3
D . NaOH
13. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）
A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体
B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气
C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体
D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀
14. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B . 2g氢气所含氢原子数目为NA
C . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
15. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 氧化物：CO2、NO，SO2、H2O
B . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3
C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O
D . 碱性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O3
16. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
17. （2分）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（）
A . Fe（NO3）3
B . HCl
C . NaHSO4
D . NaHCO3
18. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C5H8
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
二、填空题 (共2题；共13分)
20. （6分） (2020高一上·新宁期末) 现有以下六种物质：
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．漂白粉E．Na2O2F．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）可作环境消毒剂的是________；
（2）具有两性的氧化物是________ ；
（3）可作制造光导纤维的是________；
（4）用作红色油漆和涂料的是________；
（5）固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是________；
（6）可以用于制造广电池的是________。

21. （7分） (2019高三上·延边月考) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。

现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+ ，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：________。

（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
（4）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①原混合物中NaOH的质量是________g。

②C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。

（5）二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000mol⋅L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I−+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①测得混合气中ClO2的质量为________g。

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号).
a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁
三、多选题 (共1题；共2分)
22. （2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A . ①②
B . ②③④
C . ②③
D . ①③④
四、实验题 (共1题；共13分)
23. （13分） (2016高一下·南通月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为________．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
五、解答题 (共1题；共2分)
24. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。

（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有________
A 氧化还原反应
B 分解反应
C 置换反应
D 化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。

下列叙述正确的是________
A 起始原料是①②
B 起始原料是②④
C 最终产品是④⑤
D 最终产品是③④
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、填空题 (共2题；共13分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、多选题 (共1题；共2分) 22-1、
四、实验题 (共1题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
五、解答题 (共1题；共2分) 24-1、
24-2、。