高一化学化学基本概念试题答案及解析

高一化学化学基本概念试题答案及解析
1.下列说法正确的是（）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【答案】D
【解析】电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸，A错；气体的体积是受温度和压强
两者影响的，标准状况指0°C、 101Kpa，B错；物质的量才是七个基本物理量之一，摩尔是物
质的量的单位，C错。

【考点】化学基本概念
点评：化学基本概念是学习化学的基础，考生要打好基础，学会分辨理解。

难度不大。

2.下列属于物理变化的是（）
A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏
【答案】A
【解析】石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属于物理变化，其余都是化学变化，答
案选A。

3.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离
结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐
子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O
2
的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
【答案】D
结合的能力。

【解析】亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O
2
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3＋离子重新转变为Fe2
＋离子，这说明维生素C具有还原性。

4.下列分子的电子式书写正确的是
A．氮气的电子式
B．硫原子的结构示意图
C．溴化钠的电子式
D．水分子的结构式
【答案】D
【解析】A．氮气分子中每个N原子最外层还都含有一对电子对，其电子式是，错误。

B．硫原子的最外层有6个电子，原子结构示意图是，错误。

C．溴化钠是离子化合物，其电子式是，错误。

D．水分子中两个H-O夹角是104.3°，因此结构式，正确。

【考点】考查电子式书写的正误判断的知识。

5.某溶液中大量存在以下五种离子：NO
3-、SO
4
2-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO
3
-
)∶n(SO
4
2-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32-D．Ba2＋
【答案】B
【解析】根据题给信息，Fe3＋与CO
3
2-水解相互促进，不能大量共存，Fe2＋在酸性环境中与
NO
3-反应不能大量共存，BaSO
4
难溶于水和酸，Ba2＋与SO
4
2-不能大量共存，答案选B。

【考点】考查离子共存。

6.在标准状况下，有：①4．8gCH
4②11．2LHCl ③2．408×1023个H
2
S气体分
子④0．2molNH
3
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。

（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。

【答案】（1）①③④②；（2）②③①④；（3）②③①④；（4）②③④①。

【解析】（1）①n（H)=4．8×4/16mol=1．2mol；②n（H)=11．2/22．4mol=0．5mol；③n （H)=2．408×1023×2/6．02×1023mol=0．8mol；④n（H)=0．2×3mol=0．6mol，按照数据氢原
子由多到少的顺序是①③④②；（2）根据m=nM，①m（CH
4
)=4．8g；②m（HCl）
=11．2×36．5/22．4g=18．25g；③m（H
2
S）=2．408×1023×34/6．02×1023g=13．6g；④m
（NH
3
）=0．2×17g=3．4g，因此质量由大到小的顺序是②③①④；（3）①V
（CH
4
)=4．8×22．4/16L=6．72L；②V（HCl)=11．2L；③V
（H
2S)=2．408×1023×22．4/6．02×1023L=8．96L；④V（NH
3
)=0．2×22．4L=4．48L，因此体
积由大到小的顺序：②③①④；（4）根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，①M
（CH
4）=16g/mol；②M（HCl)=36．5g·mol－1；③M（H
2
S)=34g·mol－1；④M（NH
3
)=17g·mol－1，
因此密度由大到小的顺序：②③④①。

【考点】考查物质的量、体积、质量、微粒的个数之间的关系以及阿伏加德罗推论等知识。

7.同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为1：1B．体积比为11：16 C．物质的量比为16：11D．密度比为11：16【答案】B
【解析】设两种物质的质量都为1g，则SO
2和CO
2
的物质的量之比为=11：16，
C错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO
2和CO
2
的体积之比为V
（SO
2）：V（SO
2
）=11：16，A错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则
SO
2和CO
2
的体积之比为V（SO
2
）：V（SO
2
）=11：16，B正确；设两种物质的质量都为1g，
则SO
2和CO
2
的物质的量之比为11：16，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则
SO
2和CO
2
的体积之比为11：16，则质量相等时密度之比与体积成反比为16：11，D错误。

【考点】阿伏加德罗定律的推论
8.（4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6 L H
2
B．所含电子的物质的量为4 mol的H
2
C．20 ℃时45 g H
2
O
D．常温下，16 g O
2与14 g N
2
的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH
3【答案】C＞B＞A＞D＞E
【解析】A、标准状况下33.6L H
2物质的量为1.5mol； B、所含电子的物质的量为4mol的H
2
物
质的量为2mol； C、20℃45g H
2O物质的量为2.5mol； D、常温下，16g O
2
与14g N
2
的混合气
体，物质的量为1mol； E、含原子总数约为1.204×1024的NH
3
，物质的量为0.25mol；则物质所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D＞E
【考点】物质的量的相关计算
9.某离子反应的反应物和产物如下：MnO
4—+ I—+ H+→ Mn2++ I
2
+ IO
3
—+ H
2
O
（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是。

（2）如果该反应方程式中I
2的化学计量数是3、IO
3
—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单
线桥法标出电子转移的方向和数目。

MnO
4—+ I—+ H+ === Mn2+ + 3I
2
+ 4IO
3
—+ H
2
O
【答案】（8分，每空2分）
（1）Mn；I
2、IO
3
—
（2） 6 MnO
4—+ 10 I—+ 24 H+ === 6 Mn2+ + 3I
2
+ 4IO
3
—+ 12 H
2
O
【解析】（1）该反应中Mn元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，氧化后
生成I
2和IO
3
—，因此氧化产物是I
2
、IO
3
—，故答案为：Mn；I
2
、IO
3
—；
（2）如果该反应方程式中I
2的化学计量数是3、IO
3
—的化学计量数是4，Mn元素的化合价降低，
I元素的化合价升高，根据化合价升降守恒，有[（+7）-（+2）]×6=[0-（-1）]×3×2+[（+5）-（-1）]×4，即MnO
4
—前需配上系数6，在根据原子个数守恒，配平即可，转移的电子数等于化合价
升高或降低的总数，为30，故答案为： 6 MnO
4—+ 10 I—+ 24 H+ === 6 Mn2+ + 3I
2
+ 4IO
3
—
+ 12 H
2
O。

【考点】考查了氧化还原反应的配平和分析的相关知识。

10.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH
4Cl + NaOH NaCl+ H
2
O + NH
3
↑
B．Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
C．CH
4＋2O
2
CO
2
＋2H
2
O
D．2KMnO
4K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
【答案】C
【解析】A、不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，A项错误；B、即属于置换反应也属于氧化还原反应，B项错误；C、不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C项正确；D、属于分解反应，也属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。

【考点】考查四大基本反应与氧化还原反应
11.下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)
3
↓
B．向H
2O中投入少量Na
2
O
2
固体：2H
2
O＋2Na
2
O
2
＝2Na++ 2OH-＋O
2
↑
C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：
Ca2+＋2HCO
3－＋2OH－＝CaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO
3
2－
D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO
32-+H+＝ HCO
3
－
【答案】D
【解析】氨水为弱碱，不能写成离子，AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH
3
·H
2
O＝
Al(OH)
3↓+ 3NH
4
+，故A错误；向H
2
O中投入少量Na
2
O
2
固体：2H
2
O＋2Na
2
O
2
＝4Na++ 4OH-＋
O
2↑，故B错误；向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋HCO
3
－＋OH－＝CaCO
3
↓＋
H
2O，故C错误；碳酸钾溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钾：CO
3
2-+H+＝ HCO
3
－，故D正确。

【考点】本题考查离子方程式。

12.设阿伏加德罗常数为N
A
，则下列说法正确的是
A．任何条件下，17gNH
3与18 g H
2
O所含有电子数均为10N
A
B．11.2 L甲烷与N
A
个氧气分子的质量比1：4
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H
2的分子数为0.1N
A
D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等【答案】A
【解析】17gNH
3的物质的量为1mol，1个NH
3
分子含有10个电子，含有电子数10N
A
；18 g
H
2O的物质的量为1mol，1个H
2
O分子含有10个电子；所含有电子数10N
A
，故A正确；非标
准状况，11.2 L甲烷的物质的量不一定为0.5mol，故B错误；2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成
H
2的物质的量为0.15mol，H
2
的分子数为0.15N
A
，故C错误；1 mol HCl气体中的粒子为HCl分
子， 2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子为氢离子、氯离子，故D错误。

【考点】本题考查物质的量。

13. ClO
2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO
2
：
2KClO
3＋H
2
C
2
O
4
＋H
2
SO
4
2ClO
2
↑＋K
2
SO
4
＋2CO
2
↑＋2H
2
O。

下列说法中正确的是
A．KClO
3
在反应中是还原剂
B．1 mol KClO
3
参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H
2C
2
O
4
既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO
3
参加反应有1 mol电子转移【答案】D
【解析】A、反应2KClO
3+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O中，化合价升高元素
是C，H
2C
2
O
4
是还原剂，化合价降低元素是Cl，KClO
3
是氧化剂，故A错误；B、根据化学方程
式，2molKClO
3参加反应，生成气体的物质的量是4mol，1molKClO
3
参加反应，生成气体的物质
的量是2mol，即能得到标准状况下44.8L气体，故B错误；C、化合价升高元素是C元素所在的
反应物H
2C
2
O
4
是还原剂，故C错误；D、根据化学方程式，2molKClO
3
参加反应有2mol电子转
移，所以1molKClO
3
参加反应有1mol电子转移，故D正确；故选D。

【考点】考查了氧化还原反应的相关知识。

14.用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H
2O含有的分子数为N
A
个
B．常温常压下，1.06 g Na
2CO
3
含有的Na+数为0.02 N
A
个
C．1 mol OH一中含有9 N
A
个电子
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl
2溶液中，含有Cl-个数为N
A
个
【答案】B
【解析】A、标准状况下，H
2
O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误；B、
1.06 g Na
2CO
3
物质的量为：1.06 g÷106g/mol=0.01mol，则Na+数目为0.02 N
A
个，正确；C、
OH‾含有10个电子，所以1 mol OH一中含有10 N
A
个电子，错误；D、没有指明溶液的体积，无
法求算离子数目，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算。

【名师点晴】阿伏加德罗常数的计算涉及的知识面广，灵活性强，渗透了多个知识点，本题主要
考查了物质的量的换算和物质结构的相关知识，把气体的体积换算物质的量时要注意使用V
m
＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。

②一个对象：只限于气体，不适用于固体或液体，可以是单一气体，也可以是混合气体；考查物质中所含分子数、原子数、
离子数、电子数、质子数、化学键数时，注意一些特殊的物质，如D
2
O（注意中子数、质量数）、
He（注意单原子分子）、Na
2O
2
（注意阴离子个数）等。

15. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。

A ．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B ．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C ．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H 2O(g)Fe 2O 3+3H 2
（2）把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A 点的沉淀物的化学式为 。

②写出A 点至B 点发生反应的离子方程式： 。

③某溶液中溶有MgCl 2和AlCl 3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为： 。

④原混合物中NaOH 的质量是 g ，C 点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的 体积为 mL 。

【答案】（1）A （2）①Mg(OH)2 ②AlO 2-+H ++H 2O= Al(OH)3↓ ③NaOH 溶液 、CO 2、稀盐酸 ④5.20 130.0
【解析】（1）A ．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，A 正确；B ．由于铝是活泼的金属极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，但并没有熔融物滴下，B 错误；C ．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2，C 错误，答案选A 。

（2）①向所得浊液中，逐滴加入1.00mol/L 盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0～10ml ，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠过量，加入的盐酸与氢氧化钠先反应，方程式为NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 。

因此A 点沉淀是Mg(OH)2，其质量是 1.16g ，物质的量n ＝
＝
＝0.02mol 。

则根据原子守恒可知原混合物中氯化镁的物质的
量＝0.02mol 。

②NaOH 、AlCl 3、MgCl 2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl 2+2NaOH ＝
Mg(OH)2↓+2NaCl 、AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 。

NaOH 过量，溶液是NaCl 、NaAlO 2和NaOH 的混合液，则A ～B 阶段发生反应是：NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl ，离子方程式是：H 2O+AlO 2-+H +＝Al(OH)3↓。

③由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在强酸和强碱中，所以某溶液中溶有MgCl 2和AlCl 3两种溶质，若把两者分开，首先利用过量的氢氧化钠生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后得到的氢氧化镁用盐酸溶解即可生成氯化镁。

向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，然后利用盐酸溶解得到氯化铝，所以应选用的试剂为NaOH 溶液、CO 2、稀盐酸。

④A ～B 阶段消耗盐酸的物质的量＝（0.03L －0.01L ）×1.0mol/L ＝0.02mol ，则根据方程式
NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl 可知生成氢氧化铝的物质的量＝0.02mol 。

所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02mol 。

B 点沉淀达到最大值，此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物。

而溶液则恰好是氯化钠溶液。

根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量＝
0.03L×1.00mol/L ＋0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.13mol 。

所以根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量也是0.13mol ，因此氢氧化钠的质量m ＝n·M ＝40g/mol×0.13mol ＝5.2g 。

B ～C 阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁，此时反应的方程式为Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O ；Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 。

根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol 可知，该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.10mol ，其体积是0.10mol÷1mol/L ＝0.1L ＝100ml ，所以C 点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的体积为30ml ＋100ml ＝130ml 。

【考点】本题主要是考查金属单质的性质、镁、铝合金与氢氧化钠溶液以及元素反应的有关计算与判断、图像分析与应用
【名师点晴】该题的难点是结合图像反应过程，即分析的先后顺序，明确加入的盐酸首先中和氢氧化钠，然后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，最后溶解氢氧化镁和氢氧化铝是答题的关键。

至于有关的化学计算则需要利用守恒法，特别是当沉淀达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，从而可以使计算过程简单明了。

16.下列物质分类正确的是
A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
B．SO
2、SiO
2
、CO均为酸性氧化物
C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体
D．大理石、CuSO
4·5H
2
O、氨水均为混合物
【答案】A
【解析】A、HCl属于强酸、纯碱属于盐、硫酸钡属于盐均为强电解质，A项错误；B、CO不是
酸性氧化物，B项错误；C、油水、氯化铁溶液不是胶体，C项错误；D、CuSO
4·5H
2
O不是混合
物，D项错误；答案选A。

【考点】考查
17.实验室将NaClO
3和Na
2
SO
3
按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀H
2
SO
4
，
并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO
3和Na
2
SO
3
恰好完全反应，则X为
A．Cl
2B．Cl
2
O C．ClO
2
D．Cl
2
O
3
【答案】C
【解析】因NaClO
3和Na
2
SO
3
按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H
2
SO
4
溶液加热时发
生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na
2SO
3
作还原剂，S元素的化合
价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得
x=+4，A、Cl
2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；B、Cl
2
O中，O为-2价，由化合物中正负化
合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、ClO
2
中，O为-2价，由化合物中正负化合价
的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；D、Cl
2O
3
中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代
数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选C。

【考点】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。

利用氧化还原反应中电子守恒进行计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)，可以列式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值，进行计算。

18.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
【答案】D
【解析】A、由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即，推出：，A正确；B、温度相同时，等质量的甲、乙压强之比为
，B正确；C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，C正确；D、，D不正确，答案选D。

【考点】不同种元素考查阿伏加德罗定律的应用
【名师点晴】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量物质的量另一个物理量。

考点：考查
19.下列离子方程式中，错误的是
A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．氧化铝与稀盐酸混合：Al
2O
3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
O
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— = H
2
O
D．钠与水反应：2Na+ 2H
2O = 2Na+ +2OH— + H
2
↑
【答案】A
【解析】A、电荷不守恒，铜丝与硝酸银溶液反应应为：Cu +2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag，错误；B、氧
化铝与稀盐酸混合：Al
2O
3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
O，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ +
OH— = H
2O，正确；D、钠与水反应：2Na+ 2H
2
O = 2Na+ +2OH— + H
2
↑，正确。

【考点】考查离子方程式正误判断。

20.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。

计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。

（2）盐酸的物质的量浓度是。

【答案】（1）1.06g（2）0.5mol/L
【解析】假设碳酸钠的质量为mg，盐酸的物质的量为nmol，
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+CO
2
+H
2
O
106 2 22.4L
m n 0.224
106:m=22.4:0.224
m=1.06g 2：n=22.4:0.224 n=0.02mol
盐酸的物质的量浓度=0.02/0.04=0.5mol/L。

【考点】化学方程式的计算
21.下列说法或叙述中正确的是
A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B．将饱和FeCl
3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe(OH)
3
胶体
C．反应8NH
3+3Cl
2
═N
2
+6NH
4
Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
【答案】C
【解析】A．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，氯酸钾属于盐，氧化钠与酸反应生成盐和水，是
碱性氧化物，故A错误；B．在饱和FeCl
3溶液滴入NaOH溶液生成的是红褐色Fe(OH)
3
沉淀，
不是胶体，故B错误；C．反应中Cl
2为氧化剂，NH
3
为还原剂，由方程式可知，当有8molNH
3
参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；D．氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故D错误；故选C。

【考点】考查物质的分类、胶体制备、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断。

22.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是，加铁粉后溶液增重的是；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式。

【答案】（1）Ag+、Fe2+；Fe3+
（2）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)
2 +2H
2
O+O
2
＝4Fe(OH)
3
【解析】（1）氯水具有强氧化性和酸性，溶液中存在氯离子，因此能与Ag+发生反应生成氯化银白色沉淀；与Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子。

铁是活泼的金属，与银离子发生置换反应，生成银和亚铁离子，溶液质量减小。

与镁离子、亚铁离子、铝离子不反应。

与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；
（2）由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以实验现象是生成的白色絮状沉淀迅
速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)
2 +2H
2
O+O
2
＝4Fe(OH)
3。

【考点】本题主要是考查氯水的性质、铁及其化合物的性质、氧化还原反应应用等
【名师点晴】氯气溶于水即得到氯水，反应为Cl
2＋H
2
O H＋＋Cl－＋HClO，其主要成分有三种
分子：Cl
2、H
2
O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；氯水的多种成分决定了氯水的化学
性质表现出多样性：Cl
2
的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时注意灵活应用。

23.设阿伏加德罗常数的数值为N，下列说法正确的是
A．1molCl
2溶于水反应，反应转移电子数为N
A
B．56g晶体硅中含有硅分子数为2N
A
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n
A
个NO分子
D．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O
2的混合物中含有的原子数为0.2N
A
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水与水发生的反应为可逆反应，1molCl
2
溶于水不可能全部参加反应，反应
转移电子数小于N
A
，故A错误； B.晶体硅是原子晶体，不含硅分子数，故B错误；C. 1 molCu
和足量稀硝酸反应转移电子数为2N
A ，产生2N
A
/3个NO分子，故C错误；D .标准状况下，1.12
L NO与1.12 L O
2的混合物中，根据原子守恒含有的原子数为0.2N
A
，故D正确，答案为D。

【考点】考查有关阿伏加德罗常数的相关计算及判断
【名师点晴】高频考点，基础考查，该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如选项B晶体硅是原子晶体，根本不存在分子微粒，相
关判断明显错误；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，如选项C要结
合电子守恒解答，据此分析作答。

24.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）
【答案】B
【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，错误；B．各种物质分类标准正确；C．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，错误；D．碳酸钠是盐，属于电解质，错误。

【考点】考查物质分类正误判断的知识。

25.将0.2mol·L-1Ba(OH)
2溶液与0.05mol·L-1NaHSO
4
溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小
顺序正确的是
A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO
4
2－)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO
4
2－)
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO
4
2－)
D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO
4
2－)【答案】D
【解析】0.2mol/LBa（OH）
2溶液与0.05mol/LNaHSO
4
溶液等体积混合后，Ba（OH）
2
过量，
所以Ba（OH）
2与NaHSO
4
反应后所得溶液中c（Ba2+）="0.075" mol/L，c（OH-） =" 0.175"
mol/L，c（Na+） =" 0.025" mol/L，c（SO
4
2-）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为
c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO
4
2－)，答案选D.
【考点】考查考查了离子浓度的计算
26.下列物质：①氨水②醋酸③硫酸钡④氢氧化钾⑤酒精⑥Na
属于强电解质的是（）
A．①②③④⑤⑥B．①④⑤C．②③④D．③④
【答案】D
【解析】①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；
③硫酸钡是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；
④氢氧化钾在水溶液里或熔化状态下均能完全电离，属于强电解质；
⑤酒精不导电，溶于水也不能导电，属于非电解质；
⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是③④，故选D
【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单．
27.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【解析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，
解得：a=4故选C．
【点评】本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．28.在下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H
2O B．Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
C．MnO
2 +4HCl(浓) MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑D．CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
【答案】C
【解析】A.该反应是中和反应，不属于氧化还原反应，A项错误；B.该反应中HCl中的H元素的
化合价由+1价得电子降低到0价，HCl作氧化剂，B项错误；C.在该反应中HCl中Cl元素的化
合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，C项正确；D.该反应不是氧化还原反应，D项错误；答
案选C。

【考点】考查氧化还原反应，还原剂的判断。

29.H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流
感4例。

研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高
锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO
4+ 16HCl 2MnCl
2
+ 2KCl + 8H
2O + 5Cl
2
↑，该反应中氧化剂为。

请用双线桥法表示电子转移的情况。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式。

（5）将过量氯气通入FeBr
2
溶液中，写出该反应的离子方程式。

【答案】（1）H+； HClO （2）2Cl
2+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
（3）KMnO
4
；
（4）Ca2++CO
32+=CaCO
3
↓（5）2Fe2++4Br－＋3Cl
2
＝2Fe3++2Br
2
+6Cl－
【解析】（1）氯水是氯气溶于水得到的水溶液，氯水中有H＋、Cl－、Cl
2、HClO、H
2
O等多种微
粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H＋；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO。

（2）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，化学方程式为
2Cl
2+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O。

（3）根据化学反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，所以该反应中氧化剂为KMnO
4
，用双线桥法表示的电子转移情况如下：。

（4）漂粉精中有CaCl
2和Ca(ClO)
2
，CaCl
2
与加入的Na
2
CO
3
反应生成白色沉淀，则反应的离子
方程式为Ca2++CO
32+=CaCO
3
↓。

（5）氯气具有强氧化性，能将Fe2＋、Br－氧化成Fe3＋、Br
2，所以将过量氯气通入FeBr
2
溶液中
反应的离子方程式为2Fe2++4Br－＋3Cl
2＝2Fe3++2Br
2
+6Cl－。

【考点】考查新制氯水的成分与性质，工业制漂白粉，氧化还原反应，离子方程式等知识。

30.在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K、Cu2+、Br-、SO
4
2－
B．含有0.1 mol·L-1SCN-的溶液：NH
4+、Fe3+、SO
4
2－、Cl-
C．含有0.1 mol·L-1HCO
3-的溶液：Na2+、Al3+、NO
3
-、OH-
D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO
3
-、ClO-
【答案】A
【解析】pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO
4
2－各离子不反应，故A正确；SCN-+Fe3+=
Fe(SCN)
3，故B错误；Al3++3OH-= Al(OH)
3
，故C错误；H++ClO-= HClO，故D错误。

【考点】本题考查离子共存。

31.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图。