【恒心】2015届山东省齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第一次调研考试化学试题及参考答案【首发版】

齐鲁名校教科研协作某某省2015届高三第一次调研考试化学试题
考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cu—64 Ba—137
第I卷(选择题共48分)
注意事项：
1．第I卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2．下列说法正确的是
A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体
B．2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数为0.1N A
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．由水电离的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B．在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl—
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OH—
D．含大量OH—的溶液中：CO、Cl—、F—、K+
5．下列推断合理的是
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A．4种B．3种C．2种D．1种
7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—B．C2H5OH是还原剂
C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9．下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KS溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，正向移动
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．原子核内有10个中子的氧原子
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A．反应前2 min的平均速率mol／(L·min)
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
16．下列叙述正确的是
A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属
B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
D．胶体的本质特征是丁达尔现象
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
注意事项：
第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17．(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KbrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3
18．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E 和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。

检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19．(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20．(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变
C．==2:1:2 D．c(A)=c(C)
(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl 2(g)2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。

测得NO的转化率为。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。

电池工作时负极反应式为_________________。

用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21．(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。