四川省中考化学 考点跟踪突破 第17讲 溶液的浓度

第17讲溶液的浓度
一、选择题
1．(2014，佛山)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
2．(2015，厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( C )
3．(2014，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )
A．9.8% B．10.2%
C．10.8% D．19.6%
4．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是( A )
A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌
B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌
C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌
D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌
5．(2015，苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是( C )
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
6．(2015，陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( D )
7．(2014，无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。

在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A．②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
8．(2015，厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是( D ) A ．t 1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B ．t 2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C ．t 2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D ．t 2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
9．(2015，衢州)如图为配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )
选项 操作
目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C 用50 mL 量筒替代天平量取所需的水
更加简便 D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
10.小红同学在一定温度下进行KNO 3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量(g) 100 100 100 100 加入KNO 3 的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g)
180
200
210
210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( D ) A ．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g
100 g ×100%
B ．实验2所得溶液为饱和溶液
C ．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g
210 g ×100%
二、填空题
11．(2015，营口)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)P点的意义是__t2_℃时，甲、丙两种物质溶解度相等均为50_g__。

(2)t2℃时，向30 g甲物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为__75_g__，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为__3∶8__。

(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__丙＞乙＞甲__。

(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙＞丙＞甲__。

12．(2014，滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在__t1__℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

(2)t2℃时，100 g水中溶解__25__ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为__20%__，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水__125__g。

(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__B__(填字母)。

13．(2015，长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。

(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体__10__ g。

(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是__烧杯、玻璃棒__。

三、实验探究与计算题
14．(2015，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为__5__g，所需蒸馏水的体积为__45__mL(水的密度约为1g/mL)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应__A__(填字母)。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如上图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性__没有__(填“有”或“没有”)影响，理由是__称量过程中没有使用游码
__。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是__BC__(填图中的字母标号)。

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】20 ℃时，将20 mL 质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。

从表中找出计算所需的数据为：__1.063__g/mL 。

15.(2015稀的硫酸。

请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。

(2)要把50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
解：设稀释后溶液的质量为x 。

50 g ×98%＝x ×10%
x ＝
50 g×98%
10 %
＝490 g
需要水的质量＝490 g －50 g ＝440 g
答：要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g 。