中考考点_溶液 溶解度知识点汇总(全)(word)1

中考考点_溶液溶解度知识点汇总(全)（word）1
一、溶液选择题
1．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯
D．20℃时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是
NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；
C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D选项错误，符合题意。

故选D。

2．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、溶质可以是固体、液体、气体，故A 说法正确；B 、NH 4NO 3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B 说法正确；C 、溶质质量分数：，故C 错；D 、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量一定不相等，故D 说法正确。

故选C 。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B ．20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液
C ．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D ．若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
【答案】C
【解析】A ．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B ．20℃时，甲的溶解度小于20g ，20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液，正确；C ．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为30130g g
×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。

4．现用98%的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。

下列说法正确的是
A ．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B ．配制该稀硫酸需要加水800mL
C ．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
D ．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4
【答案】D
【解析】A 、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；
B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．
解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；
D、溶质质量分数为20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确。

故选D。

点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。

5．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

6．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；
B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；
C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B
7．下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C
8．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃102030405060 NaCl35.836.036.336.637.037.3
溶解度/g
KNO320.931.645.863.985.5110
据此数据，判断下列说法错误的是
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【解析】
A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交，错误；
B、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g，加入95g
水后，溶液中溶质的质量分数=×100%=27.5%，错误；C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。

故选C。

点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。

9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质
量分数为
32g
100%39%
32g+50g
⨯≈，故D正确。

故选D。

10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
【答案】C
【解析】
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；
B. t2℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c变为不饱
和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D. t1℃时a的
饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。

故选C。

点睛：溶解度曲线的应用。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。

物质的溶解度应带有单位，错误；
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量
A＞B，错误；
C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47
100
m
g，错误；
D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。

向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是( )
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。

且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。

所以溶液中的溶质质量会减少。

AB项错误。

由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。

所以应选C项。

考点：饱和溶液、溶解度
13．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃ b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。

【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。

14．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是
A．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等
B．t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C．若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a
D．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a、b两物质的溶解度相同，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项正确；
B. t2℃时a的溶解度比b的小，a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，不饱和时，溶质的质量分数大小关系不确定，选项错误；
C. a的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b，可以蒸发结晶的方法提纯a，选项错误；
D. b的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液，将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，选项错误。

故选A。

15．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。

现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。

产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。

故选B。

16．如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D．若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大，故A正确；
B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，表示120g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3，故B错误；
C、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；
D、NaCl的溶解度随温度变化不大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。

故选A。

17．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B 、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C 、 a 1℃时，乙的溶解度为30g ，a 1℃时，30g 的乙与100g 的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；
D 、a 2℃时，甲的溶解度为50 g ，根据溶解度的意义可知，a 2℃时，甲的150g 饱和溶液中溶质的质量为50g ，溶剂的质量为100g ， a 1℃时，甲的溶解度为30 g ，根据溶解度的意义可知，a 1℃时，100g 水中最多溶解30g 的甲，将a 2℃150g 甲的饱和溶液降温到a 1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g ，正确。

故选D 。

【点睛】
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

18．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（ ）
A ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B ．t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C ．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D ．t 2℃时，将20g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为70g
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知， t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t 2℃时，甲的溶解度为50g ，则t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯≈≠+50%，选项错误； C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t 2℃时甲的溶解度为50g ，则t 2℃时50g 水中最多溶解甲25g ，所以将20g 甲物质加入50g 水中充分溶解后溶液的质量为70g ，选项正确，故选B 。

【点睛】
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。

19．向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl 溶液质量
的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
33
58.5143.5
x a
58.5：x=143.5：a，
解得x=58.5a/143.5，
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：ω= (58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。

20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同
B．t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t1℃时，甲和乙的溶解度相同，正确；
B.t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混合后，溶液总质量为175g，可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%，错误；
C.t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，正确；
D.甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。

故选B。

【点睛】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。