湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷(II )卷

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（II ）卷
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。

下列叙述中不涉及到化学变化的是（）
A . 烧制陶瓷
B . 制作石器
C . 粮食酿酒
D . 使用火药
2. （2分）2017年4月22日是第48个世界地球日．中国今年的活动主题是“节约集约利用资源倡导绿色简约生活﹣﹣讲好我们的地球故事”，下列做法不符合这一主题的是（）
A . 推广使用乙醇汽油减少污染
B . 推广使用一次性餐具方便生活
C . 推广使用公共交通工具出行减少尾气排放
D . 推广使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
3. （2分）日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。

原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A . 中子数为145
B . 核电荷数为239
C . 质子数为94
D . 核外电子数为94
4. （2分）“粗盐提纯”实验的下列基本操作中，操作规范的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X的化学式是（）
A . N2
B . NO2
C . NH3
D . N2O
6. （2分）下列推理或归纳合理的是（）
A . 混合物中存在多种物质，所以混合物中一定存在多种元素
B . 氧气的化学性质比较活泼，所以它能够跟许多物质发生氧化反应
C . 单质是由同种元素组成的，所以由只含一种元素的物质一定是单质
D . 在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价
7. （2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是（）
A . 该反应中甲、乙的质量比为8∶9
B . 该反应中含氢元素的化合物有3种
C . 该反应属于置换反应
D . 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
8. （2分）维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6 ，下列关于维生素C的叙述正确的是（）
A . 维生素C属于氧化物
B . 维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C . 维生素C分子中含有20个原子核
D . 维生素C分子中质子数等于电子数
9. （2分）已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为
（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：4
D . 1：5
10. （2分）一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
物质X Y Z Q
第一次测得的质量／g6816 4.4 3.6
第二次测得的质量／g4未测48.439.6
下列判断错误的是（）
A . 该反应可能是化合反应
B . 若X为氧气，则该反应为氧化反应
C . 第二次测量时，Y已完全参加反应
D . 该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
二、填空题 (共3题；共23分)
11. （9分）利用化学模型是认识微观世界的重要途径．
（1）图1为镁原子和氯原子的结构示意图，其中在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的是________，两种元素形成的化合物的化学式为________．
（2）下列原子中，与镁原子化学性质相似的原子是________（填选项字母）．
（3）图2为某反应前后物质的微观示意图．A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是________（填化学式）．列举B物质的一种用途：________．
（4）A物质的化学式为NH3 ，其中数字“3”表示的意义是________．
（5）上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是________（填“分子”、“原子”或“离子”，下同），发生改变的粒子是________．结合该图分折化学反应的微观实质是________．
12. （8分）请结合下列实验装置图回答有关问题．
（1）仪器：a用途________，b名称________．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是________（填装置序号），反应的化学方程式是________．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
实验操作实验现象结论
方案一取样，加一枚生锈的铁钉________有盐酸
方案二取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀
上述实验方案中，合理的是________（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的
原因：________．“方案一”中反应的化学方程式为________．
13. （6分）某化学兴趣小组用下图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。

【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。

（1）【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜；②全部是________；③是两者的混合物。

（2）【实验探究】
用上图装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水________。

（3）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：步骤现象结论
①取1.8g红色固体于试管中，
________猜想①错误滴加足量________，充分反应
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量________猜想③正确
（4）【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将上图虚线方框内的装置改为________（选填字母）。

三、综合题 (共1题；共5分)
14. （5分）如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）．A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；F为能导致“温室效应”的无色气体；A、B、C、F均为氧化物；D、E、H均为单质；D和H为无色气体、E为黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：B________G________．
（2）反应①中A物质的作用是________；
（3）反应④的化学方程式为________；
（4）操作X的名称是________．
四、科学探究题 (共1题；共10分)
15. （10分）在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．
（1）下列有关催化剂的说法正确的是（填序号）．
A . 在化学反应后其质量减小
B . 在化学反应后其化学性质发生了变化
C . 能增大生成物的质量
D . 能改变化学反应速率
（2）某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能做过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
【实验探究】
（3）【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述实验，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
【实验三目的】探究氧化铜在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的
物质进行过滤、洗涤、________、称量，在过滤实验中使用的玻璃棒一起有烧杯、玻璃棒、________；④对比反应前后氧化铜的质量．
（
4
）【交流讨论】如果在反应前后氧化铜质量
________，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．（5）【提出新的问题】但还有同学认为，要证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，上述三个实验还不准确够，还需要再增加一个探究实验四：
【实验四目的】探究________．
（6）【拓展探究】同学们对二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，设计如下四组实验进行比较，其中观察效果最差的是（选填序号）
第一组第二组第三组第四组
A . 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B . 第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C . 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D . 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．
五、计算题 (共1题；共5分)
16. （5分）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克．）
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共3题；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
三、综合题 (共1题；共5分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
四、科学探究题 (共1题；共10分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
五、计算题 (共1题；共5分)
16-1、。