2.1 钠及其化合物 第2课时高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

二、化学性质
（二）Na2O2的化学性质-与水反应
【实验验证预测】请同学们认真观看视频，描述实验现象，并根据此得出结论。
二、化学性质
（二）Na2O2的化学性质-与水反应
实验操作
将1-2 mL水滴入盛有1-2g过 氧化钠固体的试管中，立即 把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
实验现象
带火星的木条复燃了 感觉到外壁发烫，
淡黄色固体 1:2
过氧化物
二、化学性质
（一）Na2O的化学性质
【思考】碱性氧化物有哪些化学性质呢？举例说明（以CaO为例，写出化学方程式）。
1、碱性氧化物+H2O→
碱
。
2、碱性氧化物+酸性氧化物→ 盐
。
3、碱性氧化物+酸→
盐＋水
。
二、化学性质
（一）Na2O的化学性质
【动动手】CaO和Na20都属于碱性氧化物，请尝试写出Na20的化学性质。
人教版必修一
第二章 第一节
旧知回顾
写出钠分别在常温下、加热下分别与氧气反应的化学方程式， 并回忆其实验现象。
4Na + O2 —— 2Na2O 2Na + O2 —— Na2O2
钠的氧化物 一、物理性质
构成微粒 阴阳离子个数比
物质类别
颜色状态
氧化钠Na20
白色的固体 1:2
碱性氧化物
过氧化钠Na2O2
得到2×e- ，被还原
氧化剂、还原剂
生活小妙招
【问题】过氧化钠着火，能否用二氧 化碳灭火器和水灭火？如何储存？二、源自途1.做漂白剂二、用途
2.做供氧剂
总结• 提升
第 16 页
阴阳离子组成 及个数比
氧元素化合价
物理性质
化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
主要用途
（二）Na2O2的化学性质-与CO2反应
【实验验证】观看吹气生火实验，描述实验现象，思考反应原理。
实验现象 反应原理
原因
二、化学性质
（三）Na2O2的化学性质-与HCl反应
【预测】从氧化还原反应的角度试着预测Na202和HCl是否会发生反应，如 果反应，那么产物是什么？
Na2O2 + HCl
二、化学性质
Na2O + H2O —— 2NaOH Na2O + 2HCl —— 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 —— Na2CO3
二、化学性质
（二）Na2O2的化学性质-与水反应
【思考】Na20和Na202的化学性质相似吗？从氧化还原反应的角度试着预测 Na202和水反应的产物是什么？
Na2O2 + H2O
有 呼吸面具的供氧剂、漂白剂 2Na2O2（更稳定）
用玻璃棒蘸取反应后的溶液 于pH试纸上
pH测出的酸碱性呈碱性
分析及结论
说明有氧气产生 说明反应放热了 说明有碱性物质产生
二、化学性质
（二）Na2O2的化学性质-与CO2反应
【预测】从氧化还原反应的角度试着预测Na202和CO2是否会发生反应，如 果反应，那么产物是什么？
Na2O2 + CO2
二、化学性质
转化
Na2O
O2-：Na+ = 1 : 2
-2
白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3
/ 制备NaOH
2Na2O + O2
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
-1
淡黄色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
【动动手】写出Na2O2、H2O、HCl反应的化学方程式，并用双线桥 法表示，你发现了什么？
失去2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得到2×e- ，被还原
氧化剂、还原剂
失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2