兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷

兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2017·河南模拟) 化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
B . 酒精、汽油的危险品标志是
C . 坚持饮用纯水，有利于人体健康
D . 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用
2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是（）
A . 在量筒上部
B . 在温度计的最下处
C . 在托盘天平标尺的正中
D . 在托盘天平的最左边
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C . O3是由3个氧原子构成的化合物
D . CuSO4·5H2O是一种混合物
4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）
A B C D
分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一上·海安月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A . ②③④
B . ②④⑤
C . ①②③④⑤
D . ①②④
6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
8. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）
混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质
A水玻璃Na2O2CO2H2O
B漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3
C液氨Al2O3SO2NaCl
D铝热剂Na2O NO2NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）
A . X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m
C . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m
D . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
10. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3
D . 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
11. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA
B . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA
C . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子
12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B . Na+、Ca2+、I–、NO3–
C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D . K+、Na+、HCO3–、SO42–
13. （2分） (2016高一上·临沂期中) 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）
A . SO42﹣0.1 mol•L﹣1
B . Al3+ 0.2 mol•L﹣1
C . Cl﹣0.3 mol•L﹣1
D . K+ 0.4 mol•L﹣1
14. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等的N2和C2H4
B . 等体积的CO和CO2
C . 等温等体积的O2和N2
D . 等压等体积的N2和CO2
15. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）
A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
D . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
16. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）
A . 气体A为SO2和H2的混合物
B . 反应中共消耗Zn 65g
C . 气体A中SO2和H2的体积比为1：4
D . 反应中共转移电子2mol
17. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
18. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
二、非选择题 (共8题；共34分)
19. （4分） (2017高一上·福州期中) 同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是________，原子个数之比是________，质量之比是________，密度之比是________．
20. （3分） (2016高一上·歙县期中) 试写出下列反应的离子方程式：
①CuO与HCl溶液反应：________
②CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________
③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：________．
21. （1分） (2016高一下·厦门期中) 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为________．
22. （2分）一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比________10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由________
23. （9分） (2018高一上·重庆月考) 某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________、________。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

③容量瓶没有干燥________。

24. （6分） (2018高三上·北京期中) 某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的反应。

配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

（1） FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是________。

（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是________。

（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：
实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。

实验结论：I2能够氧化FeCl2。

①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。

②欲证实实验结论，再次设计对比实验。

实验方案和相应的现象是________。

（4）继续进行实验：
实验实验操作实验现象
I向试管1中加入KI固体，充分振荡溶液红色完全褪去，变为黄色。

Ⅱ向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分
振荡、静置
水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I－+I2 I3－，使CCl4很难萃取黄色溶液中的I2。

该小组同学设计实验，证实了I－和I2可以反应。

在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：________
②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：________。

25. （2分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
26. （7分） (2019高一上·浙江月考)
（1） 0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为________。

（3）在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为________。

（4） .质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（5） 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共8题；共34分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。