第二节：富集下海水中的元素---氯 课件

历史事件再现：
有刺激性气味，黄绿色、有毒气体； 起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。
密度比空气大 两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，很多的士兵因中毒导致
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，
死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 能溶于水（ 1:2）--氯水 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是 易液化——“液氯” 贮存在钢瓶中 用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使很多人丧命的 气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战 记入了史册。
氯气
染料 氯化物 冶金
三、氯离子的检验
实验 原理 Cl- + Ag+ = AgCl CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag+ +H2O 方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液， 产生白色沉淀，则含Cl-.
次氯酸 不稳定 ， 易 分解 ， O2Cl2 Cl2
存在
有
存在
【延续探究】： 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水， 观察并描述现象； 试分析发生上述变化可能的原因，并 设计实验证明其合理性。 猜想：可能的原因？
（1）氯水中的H＋与NaOH发生中和 反应使溶 液褪色。 （2）氯水中的HClO将红色物质氧化，漂白而 褪色。
H+、Cl—、ClO— OH-
新制氯水 混合物
久置氯水 液氯、固氯 混合物 纯净物 H2O、 Cl2 + — H Cl
OH-
主要 性质
浅黄绿色，导电，具 无色导电， 黄绿色、不导 电，具有氧化 有酸性，有氧化性、 有酸性 性、无漂白性 漂白性,不稳定性
棕色瓶盛放于阴 暗处，不宜久置 低温密闭
保存
(4) 与碱反应
-1 0 +1 +3 +5 +7
氯气的实验室制法
浓盐酸
氧化剂：还原剂 1 : 2
MnO2
Mn----2e
Cl2----2e
饱和 浓硫酸 食盐水
NaOH
MnO2 + 4HCl(浓)
氧化剂 还原剂
MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑
• 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军 正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升 1. 物理性质
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上， 可使陆地平均升高 150 米
问题1：自然界有没有天然存在的游离态的 氯呢？为什么？
易得1个e＋17 2 8 7
＋17 2 8 8
Cl
活泼的非金属
Cl氧化性强 没有游离态
你知道氯气最 早是谁发现的 吗？
化合态氯元素的常见化合价有：
二.氯气的化学性质：
⑴与金属单质反应(Na Mg Al Fe Cu)
实验结论： Cl2的非金属性很强， 与金属反应生成高价态
⑵与非金属单质的反应：【H2 Si P】 [实验4-3]描述实验现象，写出反应方程式。
非金属
实验现象
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾和刺激性气 味气体产生。
反应方程式
H2
点燃 点燃
•所有发光发热剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
H2+Cl2===2HCl
点燃
点 2Na+Cl2=== 2NaCl 燃
(3)氯气与水反应：
氯气可溶解于水（常温常压下 1︰2 ） 所得到的浅黄绿色溶液—— “氯水”
【实验探究：
氯水的成分】
新制氯水
Cl2+H2O
成分
HCl+HClO
三分子 H2O、 Cl2、 HClO 四离子 Cl-、H+、ClO-
H+ ClH+ HClO
①干燥的氯气 无_ 漂白作用 ②湿润的氯气 有 _ ③氯气与水反应生 HClO 成的物质_____ 有漂白作用
3.将紫色的石蕊试液 先变红后褪色 滴到氯水中
4.将氯气分别通到干
燥的有色布条和湿润 的有色布条中，最后 用NaOH溶液吸收尾气
①干燥的有色布条 不 褪色， ____ ②湿润的有色布条 褪 色， ___
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
你知道吗
氯气与碱溶液反应，生成次 氯酸盐、金属氯化物和水
☆次氯酸不稳定， 次氯酸盐较稳定。
漂白液 84消毒液
漂白粉
漂粉精
氯气与熟石灰反应的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉
※次氯酸盐比次氯酸稳定 有效 成分
H2+Cl2===2HCl 工业制盐酸
点燃
注意：氢气和氯气混合，在光照条件下剧烈反应，爆炸。
【思考与交流】
1.通过这个实验，你对燃烧的条件有新的 认识吗？ 2.这些反应从反应类型上看，其共同点是 什么？
CH +2O ===CO +2H O 4 2 2 2 2H +O === 2H O • 燃烧不一定要有氧气参加。 2 2 2
5.盛满氯水的烧 烧瓶中有无色气 瓶倒立在水槽中， 体生成，生成的 光照一段时间后 气体能使带火星 （视频） 的木条复燃 浅黄绿色、 6.观察新制氯水 有刺激性气味 颜色，闻气味 7.取1ml氯水于试 管中，滴加少量 下层为有色溶液 氯水和CCI4溶液 8.向淀粉碘化钾 试纸滴加氯水 周围蓝色， 中心褪色
实验验证方案：
向褪色后的溶液再滴入NaOH溶液，观察溶 液是否恢复红色，若变红则是第（1）种原因， 若溶液不再变红则是第（2）种原因。
【实验4-4】氯水的漂白作用
【实验4-5】请设计一个实验验证具有漂白 性的物质是否是氯气？
总结:新制氯水、久置氯水、氯单质成分比较
类别 微粒 H2O、Cl2 HClO、
次氯 酸钙
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
酸性：HClO_______H < 2CO3
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO
思 考
• ♫ 怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
氯气的常见用途有以下方面：
聚氯乙烯 漂白剂 药物
OH-
氯水
性质
酸性 强氧化性 (漂白性)
不稳定性 易挥发性
HClO的性质
可逆反应：指在相同条件下，既可以向正反应方向进
行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
实验方案
实验现象
含有粒子
1.取1-2 ml氯水于试管
中，加入除去氧化膜的 镁条 2.取1ml氯水于试管中， 滴加2-3滴稀硝酸及AgNO3
有气泡产生 白色沉淀