庆阳市正宁县2020年中考化学试卷B卷

庆阳市正宁县2020年中考化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2019·大渡口模拟) 下列生活中现象属于物理变化的是（）
A . 烧制陶器
B . 黄豆酿成酱油
C . 活性炭使红墨水褪色
D . 削开的苹果变色了
2. （2分）要除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是（）
序号物质杂质所选试剂
A NaOH Na2CＯ3适量稀盐酸
B MnＯ2KCl足量水
C Cu CuO足量稀硫酸
D CaCl2溶液盐酸足量CaCＯ3
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2017·诸城模拟) 下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）
A . 在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B . 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数
C . 某粒子示意图为，表示的是一种金属阳离子
D . 构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
4. （2分）(2017·柘城模拟) “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（）
A . 属于氧化物
B . 由碳原子、氢分子和氧分子构成
C . 氢元素的质量分数最小
D . 碳、氧两种元素的质量比为76：46
5. （2分）某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2 = 2FeSO4+2H2 SO4 ，则R的化学式是（）
A . FeS
B . FeS2
C . FeO
D . Fe2S3
6. （2分） (2018九上·福州月考) 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是（）。

A . CO、CO2
B . H2、CO
C . H2、CH4、CO
D . CH4、CO、CO2
7. （2分）(2018·石景山模拟) 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A . t2℃时，各取40 g于100 g水中，只有丙得到饱和溶液
B . t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C . 将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D . t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
8. （2分）(2016·金坛模拟) 下列物质的鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
B . 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C . 用食盐水鉴别硬水和软水
D . 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
9. （2分） X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。

根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）
A . X > Y > Z
B . X > Z > Y
C . Z > X > Y
D . Y > Z > X
10. （2分）下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是（）
a.FeCl3
b.ZnCl2
c.CuCl2
d.A1Cl3
A . a、
b
B . b、d
C . c、d
D . a、c
二、填空题 (共2题；共6分)
11. （4分）(2014·贵港) 元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：
1H +12He 0
3Li +14Be
+2
5B
+3
6C
+4﹣4
7N
+5﹣3
8O
﹣2
9F
﹣1
10Ne
11Na +112Mg
+2
13Al
+3
14Si
﹣4
15P
+5﹣3
16S
+6﹣2
17Cl18Ar
请分析信息并回答下列问题：
（1） 12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
（2） 17号元素的原子核外电子数为________，推断该元素最高正化合价为________，其最低负化合价与Si 形成化合物的化学式为________．
12. （2分）(2020·宿松模拟) 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需________；
（2）写出滤液②中阳离子符号________。

（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是________。

（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。

三、推断题 (共1题；共2分)
13. （2分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为________，甲在常见的金属活动顺序中的位置是________。

（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________。

（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是________(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为________。

（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A . 甲一定是二氧化碳
B . 反应后溶质的质量一定减小
C . 反应前后溶剂的质量保持不变
D . 反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
四、简答题 (共2题；共5分)
14. （2分）(2017·重庆) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．
（1）氯化钠中质量分数较大的是________（填名称）元素．
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为________．
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为________．
（4）工业用盐含NaNO2 ， NaNO2的名称为（填序号）．
A . 磷酸钠
B . 硝酸钠
C . 亚硝酸钠．
15. （3分）(2019·吉林) 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按上图所示，回答下列问题。

（1）指1中两种微粒属于不同种元素是因为________不同。

（2）图2中反应的化学方程式为________，其基本反应类型是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
16. （3分）(2018·本溪) 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。

请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
六、流程题 (共1题；共3分)
17. （3分）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色．
（2）从步骤①提取粗盐常用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途________．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s051015
读数/g215.2211.4208.6208.6
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为________；
②该产品中碳酸钠的质量分数________（写出计算过程，结果精确到0.1%）
七、实验题 (共2题；共2分)
18. （1分）(2017·重庆模拟) 某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．
（1）按甲或乙制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________，然后可用________法收集二氧化碳．
（2）进行丙实验时，盖紧瓶塞振荡后，塑料瓶变瘪，其原因是________．
（3）实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，
只有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．则：
①烧杯A的沉淀中一定有的成分是________（用化学式填空，下同）．
②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________．
③另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色程沉淀生成，未发现其他明显现象．
由此推测出，烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是________．
19. （1分） (2016九上·盐城月考) 有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放
出大量热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图之间转化关系
（1）写出E、G的化学式
E________G________．
（2）反应①②③中，属于置换反应的是________．
（3）写出反应①的化学方程式________．
（4）写出反应③的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共2题；共6分)
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、推断题 (共1题；共2分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
四、简答题 (共2题；共5分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
五、计算题 (共1题；共3分)
16-1、
16-2、
六、流程题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
七、实验题 (共2题；共2分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。