上海市徐汇区南洋模范中学2025届化学高一上期中联考模拟试题含解析

上海市徐汇区南洋模范中学2025届化学高一上期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于实验基本操作的叙述正确的是
A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B ．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体
C ．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D ．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差
2、下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A ．①②⑤
B ．①②
C ．③④
D ．①⑤
3、自来水中因含有少量 Cl －而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl －获得纯净 水，可采用的方法是
( )
A ．过滤法
B ．结晶法
C ．蒸馏法
D ．沉淀法
4、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A ．Na +、2Ba +、OH -、Cl -
B ．2Mg +、H +、2AlO -、23CO -
C ．K +、2Cu +、Br -、Cl -
D ．3Fe +、Na +、3NO -、24SO -
5、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是
A ．食盐
B ．铜丝
C ．纯碱
D ．干冰
6、下列说法正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
7、下列说法正确的是( )
A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B ．已知①Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu =2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋
C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
8、NH4Cl常用作化肥之一，它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
9、下列叙述正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 L
D．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-
C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-
11、常温下，发生下列几个反应：
①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―
③2B― + Z2 == B2+ 2Z―
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是
A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z―> A2+D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
12、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lN A
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其体积为22.4L
C．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10N A
D．2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2N A
13、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A．牛奶B．白糖水C．豆浆D．鸡蛋清溶液
14、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子
D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子
15、下列化合物中，属于盐的是
A．Ca(OH)2B．HNO3C．Na2O D．K2CO3
16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋
2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的离子方程式正确的是（）
A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
17、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象
C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小
18、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．K+、Na+、NO3-、ClO-
19、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．该反应中只有两种元素化合价改变
C．每消耗65克锌会产生22.4L N2
D．ZnO是该反应的还原产物
20、将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：1
21、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
22、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物
质的量浓度为(忽略溶液体积变化)
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。

24、（12分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。

(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。

25、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的实验现象是_______________。

（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。

26、（10分）分离提纯是化学实验中的重要部分。

环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
密度/(g•cm-3) 沸点/℃溶解性
环己醇0.9618 161 微溶于水
环己烯0.8102 83 难溶于水
反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____冷凝管的进水口是_____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在
______________________；
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

27、（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。

I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________；现象是_______。

某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是________。

(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。

a.饱和NaOH溶液
b. 饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。

（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。

(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。

Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。

我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。

若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。

该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。

28、（14分）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体⑥氨水。

能导电的是__________（填序号，下同）。

属于电解质的是__________。

属于非电解质的是__________。

（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。

将上述H2SO4溶于水配成600 mL 溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。

（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；
B、分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出；
C、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释；
D、容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容。

【详解】
A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；
B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；
D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键。

2、B
【解析】
氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。

3、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。

【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。

4、A
【解析】
能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。

【详解】
Ba+、OH-、Cl-四种离子相互间不反应，能够在使酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；A．Na+、2
B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。

5、B
【解析】
根据电解质和非电解质的概念分析。

【详解】
A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；
B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；
D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。

故选B。

【点睛】
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、D
【解析】
A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；
B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；
C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；
D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；
答案选D。

7、B
【解析】
A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；
C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应2C-+D2＝2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2＝2B-+C2不能发生，故C错误；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温下不反应，故D错误。

故答案为B。

8、C
【解析】
盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。

9、C
【解析】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。

B. 物质的量是七个基本物理量之一。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。

D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。

【详解】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。

B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。

D. 1mol O2中都含有2N A个原子，D错误。

10、A
【解析】
A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；
B. H+和OH-反应不共存，故错误；
C. SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故错误；
D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。

故选A。

【点睛】
掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。

11、C
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的氧化性与还原性性质大小判断。

根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物进行分析。

反应①16H+ + 10Z- + 2XO4-== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中，Z-作还原剂，XO4-为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，氧化性关系：XO4->Z2，还原性关系：Z->X2+；反应②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B-中，A2+作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3+，还原产物为B-，氧化性关系：B2> A3+，还原性关系：A2+>B-；反应③2B- + Z2 == B2+ 2Z-中，B-作还原剂，Z2做氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z-，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-；综合上述分析可知，氧化性关系：XO4->Z2>B2>A3+；还原性关系：A2+>B->Z->X2+。

【详解】
A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正确；
B.XO4-中X的化合价为+7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2+中X的化合价处于中间价态，故X2+既有还原性，又有氧化性，正确；
C.由上述分析可知，还原性：A2+>B->Z->X2+，错误；
D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z-，正确。

12、C
【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10N A，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。

点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体
（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。

13、B
【解析】
胶体有丁达尔效应。

【详解】
牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。

故选B。

14、D
【解析】
A.KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-，所以0.05 mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05N A 个阳离子，故A项错误；
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1N A个，B项错误；
C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；
D. n(Na)==1mol，1molNa失去1mol电子，共转移N A个电子，故D正确。

答案选D。

【点睛】
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-。

15、D
【解析】
A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；
B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；
C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；
D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。

16、A
【解析】
根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。

【详解】
(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb +H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。

17、D
【解析】
【详解】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。

【点睛】
本题考查胶体的本质特质。

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。

丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。

18、C
【解析】
溶液无色，说明溶液中不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，说明溶液中含有大量的H+。

【详解】
A．H+和OH-能发生中和反应而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，不符合题意；
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，和H+也不反应，能大量共存；
D．H+和ClO-能发生反应生成弱酸HClO而不能大量共存；
故选C。

19、B
【解析】
根据氧化还原反应中概念间的相互关系分析判断。

【详解】
反应中，Zn失电子从0价升到+2价，NH4+中的氮失电子从－3价升到0价，NO3－中氮得电子从+5价降到0价（B项正确）。

Zn是还原剂，NH4NO3既是氧化剂也是还原剂（A项错误）。

ZnO是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物（D项错误）。

每消耗65克Zn（1mol）会产生1mol N2，不一定是22.4L（C项错误）。

【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

20、A
【解析】
反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，故合理选项是A。

21、D
【解析】
根溶液显电中性分析解答。

【详解】
混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。

22、D
【解析】
则300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中，；当两溶液混合后，反应后溶液中
，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为
二、非选择题(共84分)
23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。

故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
24、Na2CO3 CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。

【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:
Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。

(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。

25、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)H2O Fe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4
【解析】
（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；
（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；
（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；
（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；
（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。

【详解】
（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。

（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，H2O，Fe3O4。

（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。

（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuO Cu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑色变为紫红色。

（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。

（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。

26、蒸馏烧瓶c蒸馏烧瓶支管口处上口倒出干燥，吸收产物中的水
【解析】
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；
（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，
故答案为干燥，吸收产物中的水。

【点睛】
注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。