天津市南开中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试题及答案解答

一、初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
2．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少
_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）
3．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。

求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图
_____。

4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g10203040506070
沉淀质量/g01n345m
则m=__________。

向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是
____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

________
二、中考化学流程题
5．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中 Ce(BF4)3转化成 KBF4的基本反应类型是______。

（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为______。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______、______价。

（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为______。

6．我国海洋资源丰富。

如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。

（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作。

（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
__________ 。

（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。

（海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体
（4）配置氯化钠饱和溶液。

已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g，现要将 125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；配好的溶液溶质质量分数为____（精确到0.1%）
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________ 。

7．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____
（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
三、中考化学实验题
8．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。

①装置A能控制反应的发生和停止，请将装置A图补画完整_________________。

②装置C的作用是_________________。

③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

④装置E中观察到的现象是_________________。

⑤尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有_________________。

（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。

向A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入C处。

①A处发生反应的化学方程式为_________________。

②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。

（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。

计算生成CO2的质量。

__________
9．化学兴趣小组同学对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（实验设计）小组同学共同设计了如图1所示的装置，在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：①只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；②_____。

按图1所示的装
置进行实验后，发现进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的1
5
，你认为导致这一结果的
原因可能是_____（答一条即可）。

（实验拓展）小组同学又设计了如图2所示的装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图2连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。

白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化_____（填字母）。

A上升 B下降 C先下降后上升 D先上升后下降
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。

集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填序号）。

A加快装置冷却 B液封导气管末端以防气体逸出
C吸收五氧化二磷
（反思评价）
小组中小林同学提出，用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，你认为小林的方案是否可行并说明理由_____ 。

10．结合图所示实验装置回答问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_______；②_______。

(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____(填序号)，试管口放一团棉花的目的是____。

若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_____(填序号)。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入_____，气体应从_____(填“a”或“b”)进入F中。

(4)实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______(填序号)，若要收集较
为干燥的氢气最好选用装置_______。

(5)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO 2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO 2气体。

欲制取一瓶纯净的SO 2气体，最好选择金属_______(填“锌”或“铜”)。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．（1）8.8g ；（2）21.2g ；（3）7.2% 【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系图可知，产生的二氧化碳的质量是8.8克。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106448.8g
x
↑ 106=448.8g x =21.2g x
故样品中碳酸钠的质量为21.2克。

（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 117448.8g
y
↑
117=448.8g y
=23.4g y
故此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为
23g-21.2g+23.4g
100%=23g+200g+135.8g-8.8g
7.2%⨯ 【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
2．F
解析：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g 。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x 和铁反应的稀盐酸的质量为115g-15g=100g
22Fe +2HCl =FeCl +H 732100g x
0.2g
↑
⨯
732=100g x 0.2g
⨯
x=7.3%
设铁片中 Fe 2O 3 的质量为y
2332Fe O +6HCl =2FeCl +3H O
160219
y 15g 7.3%
⨯ 160219=y 15g 7.3%
⨯ y=0.8g
故铁片中 Fe 2O 3 的质量分数为
0.8g
100%=12.5%6.4g
⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中 Fe 2O 3 的质量分数为12.5%。

【分析】
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】 见答案。

【点睛】
=100%⨯该物质的质量
样品中物质的质量分数样品的质量
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
3．（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
3222+2HCl CaC1+CO CaC +H O
444.O 1004g
12g x
↑⨯＝ 10044
=12g x 4.4g
⨯
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g ，所以起点为12g ，加入100g 盐酸时恰好完全反应。

所以此时对应的质量为107.6g ，继续加入50g 稀盐酸，总质量也增加50g ，所以为157.6g 。

【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，随着盐酸量的增加，二氧化碳的质量逐渐增加，直到碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加。

【详解】 见答案。

4．C
解析：（1）2.2g （2）5 Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑
【详解】
（1）设生成的二氧化碳的质量为x ，同时生成氯化钙质量为y 。

根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量= 50g×7.3%=3.65g
3
2
22CaCO 2HCl Ca +=++73111443.65g
Cl H O O y
x
C ↑
73 3.65g =44x
73 3.65g
=111y 解得x=2.2g y=5.55g
（2）根据题意，设加入足量Na 2CO 3溶液后生成碳酸钙的质量为z 。

2
233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl
111100
5.55g z
↓
111 5.55g
=100z
解得z=5g
当加入60gNa 2CO 3溶液时，已经生成沉淀5g ，说明已经恰好反应，当加入70gNa 2CO 3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g ，所以m=5。

根据图表可知，前10gNa 2CO 3溶液，是Na 2CO 3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑；
所以向废液中加入Na 2CO 3溶液时加入的Na 2CO 3溶液与产生的沉淀的曲线为：。

二、中考化学流程题
5．复分解反应 +4 +3 【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF4)3和氯化钾反应转化成KBF4和CeCl3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两
解析：复分解反应 32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
+4 +3
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O
【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF 4)3和氯化钾反应转化成KBF 4和CeCl 3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧3CeFCO 生成了CeO 2、4CeF 、2CO ，化学方程式为
32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，CeO 2中氧为-2价，Ce 为+4价、
4CeF 中氟显-1价，铈元素的化合价为+4价，CeCl 3中氯显-1价，Ce 的化合价为+3价，
Ce(BF 4)3中-
4BF 显-1价，Ce 的化合价为+3价，3CeFCO 中氟显-1价，碳酸根显-2价，Ce 的化合价为+3价，流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3价、+4价，
（4）酸浸过程中，CeO 2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的单质是氯气，生成物还有CeCl 3和水，化学方程式中CeO 2与盐酸的化学计量数之比为1：4，化学方程式为：
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O 。

6．Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5% 【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯
解析：Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5%
22222H O 2H NaCl NaOH Cl +=+↑+↑电解
【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该步骤是为了除去硫酸钠，在③操作中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该步骤是为了除去氯化镁，那么可以用氢氧化钡代替氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钡可以同时除去硫酸钠和氯化镁。

氢氧化钡化学式为Ba(OH)2。

（2）操作⑤是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体溅出。

（3）操作⑤过滤后得到的滤液主要成分是前面加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，稀盐酸可以和过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

（4）已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g ， 125g 、20%的氯化钠溶液中溶剂质量为125g×（1-20%）=100g ，100g 水最多能溶解氯化钠36g ，故需要加氯化钠36g-125g×20%=11g ，配好的溶液溶质质量分数为
36g
100%26.5%125g 11g
⨯≈+。

（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为：
22222H O 2H NaCl NaOH Cl +=+↑+↑通电。

7．过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+ 铜、铁（或Cu 、Fe ） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4 分解反应 【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到
解析：过滤 Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+ 铜、铁（或Cu 、Fe ） ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4 分解反应 【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。

（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

故填：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu 、Fe ）。

（4）过量的锌加入反应器II 中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

故填：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。

三、中考化学实验题
8． 除去CO 2中混有的水蒸气 2C+CO 2CO 高温 红色粉末逐渐变黑 难溶于水，且不与水反应 222222H O 2O H n O+O M ↑ 取适量装置C 反应结束后的溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若液变红，则说明NaOH 有剩余 4.4g
解：设生成二氧化碳的质量为x ，
3222
CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 734450g 14.6%x
⨯
44=50g 14.6%73
x ⨯ x =4.4g 。

答：生成二氧化碳的质量为4.4g 。

【详解】
（1）①装置A 能控制反应的发生和停止，长颈漏斗下端要伸到液面以下，如图：
；
②浓硫酸具有吸水性，所以装置C 的作用是除去CO 2中混有的水蒸气；
③装置D 中是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
2C+CO 2CO 高温；
④一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，所以装置E 中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；
⑤一氧化碳难溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集；
（2）①A 处是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ；
②由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，所以反应结束后，设计实验证明装置C 中的溶液还含有NaOH 的方法是：取少量装置C 中的溶液于试管中，加入过量的 CaCl 2（或 BaCl 2）溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余；
（3）见答案。

9．生成物是固体 可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可） C 70 ABC 不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果
【详解】
实验设计：在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：①只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；②生成物是固体；进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的15
，导致这一结果的原因可能是燃烧匙伸入集气瓶时太慢，导致瓶内部分气体膨胀逸出，或止水夹没有夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出等，故填：生成物是固体；可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可）；
实验拓展：白磷燃烧放热，气体膨胀，压强增大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，液面上升，因此白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面先下降后上
升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为：50mL+（150mL ﹣50mL ）×15
=70mL ；集气瓶里预先装进的50mL 水，在实验过程中，水的作用有：能够加快装置冷却、液封导气管末端以防气体逸出、吸收五氧化二磷,故填：C ；70；ABC ；
反思评价：
小林的方案不可行，理由：木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，进入集气瓶的水体积偏小，影响实验结果，故填：不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强
变化不明显，影响实验结果。

10．酒精灯集气瓶 A 防止高锰酸钾粉末进入导管 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
澄清石灰水 a B E 铜
【详解】
（1）图中标有数字的仪器名称①：酒精灯；②集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，反应条件是加热，可选用的发生装置是A，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；向上排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为纯净的氧气最好选用的装置是D；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清石灰水，气体应从a导管进入F中，这样二氧化碳与澄清石灰水充分接触，现象更明显；
（4）)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产物是氯化锌和氢气，不需要加热，可选用的发生装置是B，向下排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置E；
（5）金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，但锌会与稀硫酸反应，有氢气生成，导致制取的二氧化硫气体纯度低，最好选用金属是铜。