四川省资阳市简阳市2021-2021学年九年级化学上学期期末试题(含解析) 新人教版

四川省资阳市简阳市九
一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）
A．镁燃烧能发出耀眼的白光，所以用于制作照明弹
B．金属钨的熔点高，所以用于制作灯泡的钨丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用作保护气
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
2．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．甲、乙都是原子B．甲、乙属于不同种元素
C．甲、乙都是离子D．甲、乙都属于金属元素
3．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．木条折断 B．氨水挥发 C．煤炭燃烧 D．冰雪融化
4．下列物质的主要成分属于氧化物的是（）
A．
钻石（C）B．
水晶（SiO2）C．
食盐（NaCl）D．
钟乳石（CaCO3）
5．下列叙述错误的是（）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子得到或失去电子就变成离子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
6．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）
A．7 B．9 C．10 D．19
7．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaS B．SO2C．SO3D．CaSO3
8．2015年我国女科学家屠呦呦在发现青高速（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物）的过程中起了关键作用而获得诺贝尔奖．下列有关青蒿素的说法正确的是（）
A．青蒿素是氧化物
B．青蒿素的相对分子质量为42
C．一个青蒿素分子含有42个原子
D．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量之比为15：22：5
9．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（）A．测定气体密度 B．伸入燃着的木条
C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊溶液，振荡
10．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）
A．S+O2SO2B．CO2+H2O=H2CO3
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
11．下图所示的基本实验操作中错误的是（）
A．
倾倒液体 B．
检查气密性
C．
收集二氧化碳气体 D．
滴加少量液体
12．下列事故处理措施正确的是（）
A．电器着火，立即浇水扑灭
B．高层住房内着火，立即打开所有门窗
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
13．为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用．常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的顺序为（）
A．③①②④ B．④①③② C．③①④② D．④③②①
14．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．96
二、填空题（本大题包含5个小题，共35分）
15．（1）用化学用语填空．①5个二氧化碳分子；
②；③2个亚铁离子；
④+2价的钙元素；⑤硫酸铁．
（2）将下列物质进行分类：
a．氮气 b．加碘食盐 c．干冰 d．高锰酸钾 e．过氧化氢溶液 f．冰水混合物 g．金刚石 h．碳酸钠
①属于混合物的是（填写序号，下同；②属于单质的是；③属于氧化物的是．
16．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：
6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为．
（2）物质X的化学式为，实验室收集X时，可用向下排空气法，则是利用了X
的物理性质．
（3）气体X具有性，点燃前必须要，写出X与氧气发生的反应方程式．
17．如图是实验过滤操作的示意图，回答下列问题：
（1）指出图中仪器名称：
①②
（2）制作过滤器时，滤纸的边缘要漏斗边缘．
（3）过滤时，烧杯口应靠在，液面要滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是．
（4）过滤时玻璃棒的作用是．
18．草酸（H2C2O4）晶体在浓H2SO4存在时，加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物．
其中C为最常见的溶剂，组成A、B两物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同．各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）草酸的相对分子质量为，其中碳、氢、氧元素的质量比为；（2）A物质的化学式为；
（3）B+C→D的化学方程式为；
（4）草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为．
19．元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图，据表回答：
（1）第12号元素的名称是，在化学反应中该元素的原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子；其单质与第17号元素的单质反应形成的化合物的化学方程式
为．
（2）第号元素是地壳中含量最多的金属元素该金属元素的单质能在第8号元素的单质中燃烧发出耀眼的白光，其化学方程式为．
三、实验与探究（本题包括1个小题，共13分）
20．根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）
请回答下列问题：
（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必须选用上述仪器中的（填序号）．
（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为．将B、F装置连接，观察到的现象是，其反应方程式为，用装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是．
（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由口进入；检查O2已经收集满的方法是，若在装置中充满水，则O2应由口进入．
四、计算题（本题共10分）
21．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据题意回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，确定该物质中一定含有元素（填元素符号），各元素的质量比为，参加反应的氧气的质量为；
（2）若以上燃烧所需的氧气，采用实验室加热高锰酸钾的方法制取，理论上至少需要高锰酸钾多少克？
2015-2016学年四川省资阳市简阳市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）
A．镁燃烧能发出耀眼的白光，所以用于制作照明弹
B．金属钨的熔点高，所以用于制作灯泡的钨丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用作保护气
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】A、根据镁燃烧的现象、用途进行分析判断．
B、灯泡里的灯丝通电时发热，温度很高，电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属．
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．
D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂．
【解答】解：A、镁燃烧能发出耀眼的白光，所以用于制作照明弹，故选项说法正确．
B、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确．
C、氮气化学性质不活泼，可用于保护气，故选项说法正确．
D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．甲、乙都是原子B．甲、乙属于不同种元素
C．甲、乙都是离子D．甲、乙都属于金属元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由甲、乙是两种粒子的结构示意图可知：甲、乙属于不同种元素；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；不同种元素最本质的区别是质子数不同；原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．
【解答】解：A．由甲粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；由乙粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故A说法错误；
B．同种元素质子数不同，由甲乙的微粒结构示意图可知，甲乙的核内质子数不同，所以甲乙不是同种元素，故B说法错误；
C．由A分析可知，甲是离子乙是原子，故C说法错误；
D．由甲微粒的结构示意图可知甲的原子的最外层电子数为6，为非金属元素；乙为稀有气体，故D 说法错误；
故选B
【点评】本题考查学生对微粒结构示意图含义的理解与在解题中灵活应用的能力．
3．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．木条折断 B．氨水挥发 C．煤炭燃烧 D．冰雪融化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，可以据此答题．
【解答】解：A、木条折断的过程中只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、氨水挥发的过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、冰雪融化的过程是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】熟练掌握物质的变化，物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质．
4．下列物质的主要成分属于氧化物的是（）
A．
钻石（C）B．
水晶（SiO2）C．
食盐（NaCl）D．
钟乳石（CaCO3）
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、钻石的主要成分是碳，碳是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物；
B、水晶的主要成分二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物；
C、食盐的主要成分氯化钠中不含有氧元素，因此不属于氧化物；
D、钟乳石的主要成分碳酸钙中含有钙元素、碳元素和氧元素，不属于氧化物．
故选：B．
【点评】判断单质、化合物、氧化物时，既要判断物质的组成，又要判断物质的元素组成．
5．下列叙述错误的是（）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子得到或失去电子就变成离子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断．
B、根据原子与离子之间的转化进行分析判断．
C、根据分子的概念进行分析判断．
D、根据原子的构成、不显电性的原因进行分析判断．
【解答】解：A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确．
B、原子得到或失去电子就变成阴离子或阳离子，故选项说法正确．
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误．
D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握物质的微观构成、原子与离子之间的转化、原子的构成等即可正确解答本题．
6．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）
A．7 B．9 C．10 D．19
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．
A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确．
C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
7．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaS B．SO2C．SO3D．CaSO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
【解答】解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；
反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；
故选：A．
【点评】据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
8．2015年我国女科学家屠呦呦在发现青高速（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物）的过程中起了关键作用而获得诺贝尔奖．下列有关青蒿素的说法正确的是（）
A．青蒿素是氧化物
B．青蒿素的相对分子质量为42
C．一个青蒿素分子含有42个原子
D．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量之比为15：22：5
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误．
B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故错误；
C.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子．故正确；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．故错误．故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（）A．测定气体密度 B．伸入燃着的木条
C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊溶液，振荡
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；故A错误；
B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故B正确；
C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故C错误；
D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故D错误；
故选B．
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
10．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）
A．S+O2SO2B．CO2+H2O=H2CO3
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】反应类型的判定．
【专题】压轴实验题．
【分析】可以根据化合反应的概念为两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应；根据燃烧反应的概念可知，燃烧反应的反应物是两种，其中一种是氧气，生成物是一种或多种氧化物；来分析【解答】解：根据化合反应的特征A、B选项符合；在A、B选项中只有A符合燃烧反应的特征；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应．
故选A
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的特点，然后判断反应是否属于燃烧反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．
11．下图所示的基本实验操作中错误的是（）
A．
倾倒液体 B．
检查气密性
C．
收集二氧化碳气体 D．
滴加少量液体
【考点】液体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、二氧化碳的密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C实验操作正确；
C、因为二氧化碳的密度比空气大，实验可以采用向上排空气法收集．故C实验操作正确；
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能深入试管内，故D实验操作错误；故选：D．
【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．
12．下列事故处理措施正确的是（）
A．电器着火，立即浇水扑灭
B．高层住房内着火，立即打开所有门窗
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
【考点】常见的意外事故的处理方法．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据电器着火的方法进行分析判断．
B、根据燃烧的条件进行分析判断．
C、根据常见的灭火方法进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
【解答】解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误．B、高层住房着火，如果打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈，故该事故处理方法错误．
C、油的密度比水小会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气或空气的原理；故该事故处理方法正确．
D、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误．
故选C．
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．
13．为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用．常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的顺序为（）
A．③①②④ B．④①③② C．③①④② D．④③②①
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【分析】可以根据净化水的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：自然沉降能除去水中含有的大颗粒不溶性固体，过滤能除去不溶性小颗粒固体，消毒能除去水中的细菌微生物，加热煮沸能减少水中的可溶性固体．
故选D．
【点评】解答本题的关键是要充分理解净化水的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
14．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．96
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．
【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：
A+3B=2C+2D
28 3X
14克 48克
根据：解得X=32．
故选B．
【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．
二、填空题（本大题包含5个小题，共35分）
15．（1）用化学用语填空．①5个二氧化碳分子5CO2；
②Na+；③2个亚铁离子2Fe2+；
④+2价的钙元素；⑤硫酸铁Fe2（SO4）3．
（2）将下列物质进行分类：
a．氮气 b．加碘食盐 c．干冰 d．高锰酸钾 e．过氧化氢溶液 f．冰水混合物 g．金刚石 h．碳酸钠
①属于混合物的是be （填写序号，下同；②属于单质的是ag ；③属于氧化物的是cf ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
②图中粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，进行分析解答．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
⑤硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
（2）由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．
【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO2．
②图中粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为：Na+．
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的
钙元素可表示为：．
⑤硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Fe2（SO4）3．
（2）①b．加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾；e．过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水；均属于混合物．
②a．氮气、g．金刚石均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质．
③c．干冰（固态的二氧化碳）、f．冰水混合物（冰是固态的水）均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物．
故答案为：（1）①5CO2；②Na+；③2Fe2+；④；⑤Fe2（SO4）3；（2）①be；②ag；③cf．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、粒子结构示意图、化合价、离子符号等）的书写方法、混合物与单质、氧化物的判别等是正确解答本题的关键．
16．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：
6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6 ．
（2）物质X的化学式为H2，实验室收集X时，可用向下排空气法，则是利用了X 密度比空气小的物理性质．
（3）气体X具有可燃性，点燃前必须要验纯，写出X与氧气发生的反应方程式
2H2+O22H2O ．
【考点】质量守恒定律及其应用；常用气体的收集方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答本题．
（2）根据质量守恒定律、题中信息进行分析．
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析．
【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．
（2）由反应的化学方程式6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4，反应前后各元素原子的个数为。