2020-2021学年黑龙江省农垦建三江管理局第一高级中学高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省农垦建三江管理局第一高级中学2020-2021学年高
一上学期期中考试试题
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Mn 55 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（共51分）
一、单项选择题（51分，每题3分）
1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是()
A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体2．关于物质的分类，下列组合中正确的是（）
3．2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。

这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。

摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。

下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②l mol任何物质都含有约23
个原子
6.0210
③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑤
1mol CO中含有l mol碳和2mol氧
2
A.①②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.全部
4．《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。

该过程主反应为：ZnCO 3+2C Zn+3CO↑。

下列说法错误的是()
A．还原产物是Zn和CO B．ZnCO3是氧化剂
C．生成1molCO转移电子数为2N A D．该反应是置换反应
5.下列关于物质用途的说法中，不正确
．．．的是()
A. 钠可用于制造高压钠灯
B. 氯气可用于制备漂白粉
C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气
D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO－
B．无色溶液：K+、H+、SO42－、MnO4-
C．含大量SO42－的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3－
D．强碱溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3－
7．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是()
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D．BC段溶液中：Al3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是()
A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸
10．下列离子的检验方法正确的是（）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
11．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()
A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
12.为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,某兴趣小组设计了如下套管实验。

下列说法或做法中不科学的是()
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
13．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。

则相关判断正确的是()
A．通入的Cl2含有水蒸气B．D中不可能是浓H2SO4
C．D中可能是水D．D中可能是饱和食盐水
14已知在碱性溶液中可发生如下反应：
RO 中R的化合价是（）。

则n
4
A.6
B.5
C.4
D.3 15．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是()
A．Ag+＋Cl－＝AgCl↓ AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
B．2Ag+＋Cu＝2Ag＋Cu2+ 2AgCl＋Cu＝2Ag＋CuCl2
C．Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
D．CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
16．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为（）A．B．C．D．
17．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气()
A．①比②多B．②比①多
C．一样多D．无法比较
第Ⅱ卷（共49分）
18．（18分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：
I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为__________________。

II. 有以下16种物质①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠○14 Na ○15Fe(OH)3胶体○16BaCO3
（1）能导电的是_________；属于非电解质的是_________。

属于强电解质的是
_________
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________ ；
⑧；
（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：__________ 。

（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：______ 。

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法__________ ；
(6)实验室中○14通常保存在_______中；
(7)写出○16和⑨反应的离子方程式__________ ．
(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现
_________ ，原因：__________ ，随后__________ ，原因__________
(用离子方程式表示)。

、OH－、Cl－，19．（7分）(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO2
3
你认为一定含有的离子是__________ ，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是__________ ，还需进一步确认的离子是________。

(2) 含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO2−4的物质的量是_____mol，该溶液中Na2SO4的质量为g。

（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。

20（14分）．实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝
（1）写出B中反应的离子方程式：__________
(2)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_____________，D中盛装的是试剂是
__________________(填化学式) 。

(3E 中为干燥的红色布条，F 中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_ ，对比E 和F 中现象的差异可得出的结论是____________。

(4)G 处的现象是_______________。

(5)写出H 处尾气吸收装置中的反应方程式：______________________ 。

21．（10分）H 2O 2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H 2O 2中O 的化合价为__________，具有__________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H 2O 2反应，其化学方程式是
224245H O 2KMnO 3H SO =X +++4222MnSO 5O 8H O +↑+。

已知：稀4MnSO 溶液几乎无色。

①X 的化学式是___________。

②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目
______ 。

③上述反应中的还原剂为_________(填化学式)，被还原的元素是__________(填元素符号)。

④高锰酸钾溶液呈________色，向酸性4KMnO 溶液中滴入双氧水，观察到的现象是__________ 。

——★ 参 考 答 案 ★——
1—5 B C D C D 6—10 C D D C C 11—17 A C A A A D B
18 （除了特殊标注，每空一分共计18分．）树状分类法
（1）①④⑦⑪○14 ③⑤②⑥⑨⑩⑫⑬○16
（2）NaHCO3=Na＋＋HCO3－CH3COOH CH3COO-+H+
（3）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O（2分）
（4）HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O （2分）
(5)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路
(6)煤油
(7) BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）
(8)红褐色沉淀胶体发生聚沉现象沉淀溶解，得到黄色溶液
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
19（每空一分）共计7分
（1）Cu2+、Cl－OH－、CO23 、Ag+H+
（2）0.5 0.25 35.5
（3）106g·mol－1
20．（每空2分）共计14分
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl 浓H2SO4E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性棉花团变为蓝色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
21．共计10分
(1)-1 氧化性和还原性
8H O（2分）③(2)①K2SO4②
2
H2O2Mn ④紫紫色逐渐褪去，有气泡产生（2分）。