云南省西双版纳傣族自治州高一上学期期中化学试卷A卷

云南省西双版纳傣族自治州高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）
A . 金属汞
B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯
C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2. （2分）下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液
C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
3. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列物质分类的正确组合是（）
碱酸盐酸性氧化物
A纯碱硝酸烧碱二氧化硫
B苛性钠硫酸胆矾氧化铜
C烧碱醋酸纯碱三氧化硫
D氢氧化钡碳酸小苏打水
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
序号ⅠⅡⅢ
实验步
骤
充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加
入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加
入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成
蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
据此判断，下列说法错误的是（）
A . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C . 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D . 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
5. （2分）将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾
D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜
6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）
A . 8g O2
B . 0.3mol NaCl
C . 标准状况下4.48L CH4
D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO4
7. （2分）(2020·松江模拟) 常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B . 当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C . 当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D . 当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
8. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
9. （2分） (2018高一上·镇原期中) 将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol·L－1
B . 0.5 mol·L－1
C . 4 mol·L－1
D . 1 mol·L－1
10. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
11. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98
B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
12. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
13. （2分）用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）
A . 1：1：1
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 2：3：6
14. （2分） (2018高一下·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA
B . 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子
C . 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D . 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA
15. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O
B . 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
C . Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D . 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
16. （2分）已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A . 1︰1
B . 1︰2
C . 2︰3
D . 3︰2
17. （2分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法错误的是（）
实验实验现象
I滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A . a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B . d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClO
C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－
D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
18. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子
B . 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子
C . 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为NA个
D . 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
二、非选择题 (共8题；共29分)
19. （1分） (2016高一上·芜湖期中) 将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是________ L．
20. （4分）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5 ．已知Na2S2的电子式为
，则S32﹣的电子式为________．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：________．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 ．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为________．
21. （2分） (2016高二下·营口期中) 若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO 和NO2的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为________，所得气体的平均相对分子量为________．
22. （2分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________ g．
23. （8分）实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L﹣1的稀H2SO4 ，则需取________ mL 的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）．
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：________
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
24. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+
阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．
25. （1分） (2016高一下·佛山期中) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该
化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式________．
26. （5分） (2016高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：
（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．
（2） 6mol H2O与标准状况下________ L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________
（4）标准状况下11.2L NO和________ g NO2所含有的氧原子数相等．
（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共8题；共29分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
第11 页共11 页。