贵州省铜仁地区2021年高考化学达标检测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）
A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O －4e－== O2↑＋4H＋
C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH－由 B 室进入 A 室
D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小
2．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N A
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N A
D．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
4．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂
5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
6．下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：HF>HCl>HBr>HI
②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+
2+
O >F >Na >Mg A ．①②③
B ．③④⑤⑥
C ．②③④
D ．①③④⑤⑥
7．下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A ．溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打 B ．沸点：H 2Se>H 2S>H 2O C ．密度：溴乙烷 > 水
D ．碳碳键键长：乙烯 < 苯
8．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K ＋、ClO －、NO 3－、S 2－
②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③
B ．③⑤
C ．③④
D ．②⑤
9．已知铍（Be ）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（ ） A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
D
向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
选
项
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰
②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．①B．②C．③D．④
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N A
B．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N A
C．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N A
D．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
)，使其达到分解平衡：()
()()2432NH COONH s 2NH g CO g +。

实验测得不同温度下的平衡数据列
于下表： 温度/℃
15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡气体总浓度(
)
3
10mol /L -⨯ 2.4 3.4
4.8 6.8 9.4
下列有关叙述正确的是
A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B ．因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行
C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--⨯⋅
15．室温下向10mL0.1mol·L －1MOH 溶液中加入0.1mol·L －1的二元酸H 2X ，溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A ．MOH 是强碱，M 点水电离产生c(OH －)=10－13mol·L －1
B ．N 点溶液中离子浓度大小关系为c(M +)>c(OH －)>c(X 2－)>c(HX －)>c(H +)
C ．P 点溶液中c(H 2X)+c(H +)=c(X 2－)+c(OH －)
D ．从M 点到Q 点，水的电离程度先增大后减小 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a ）量筒 （b ）容量瓶 （c ）滴定管 （d ）托盘天平 （e ）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号） A ．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触 B ．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C ．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g 。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

回答下列问题：
(1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为____________________。

(2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。

②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。

浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。

从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

制取原理为：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列问题：
(1)氮化铝的晶体类型为________。

在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
______。

(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________，未成对电子数为________。

(3)等电子体具有相似的结构。

CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)Cu2+处于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化________（填“是”或“否”）理由为_________。

(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g.cm-3(列出计算式)。

19．（6分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。

设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。

已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH--6e-=FeO42−+4H2O↑，故A 错误；
B. 镍电极为阴极，X接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误；
C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；
D. 总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42−+3H2↑，由于反应消耗OH-，电解的OH-浓度降低，pH比原来小，故D 正确；
故选D。

【点睛】
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2．C
【解析】
【详解】
含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能发生氧化反应；含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的邻位碳
原子没有H，不能发生消去反应，故选C。

【点睛】
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生
成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为15
4
=3.75mol，个数为3.75N A，B选项错误；
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2N A，C选项正确；
D．由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有1×2+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6N A，D选项错误；
答案选C。

4．B
【解析】
【详解】
A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；B．漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；
D ．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D 错误； 故答案为B 。

5．C 【解析】 【详解】
A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A 错误；
B 项，Cu 在金属活动性顺序表中处于H 的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B 错误；
C 项，NaHCO 3溶液与Al 2（SO 4）3溶液发生双水解反应生成Na 2SO 4、CO 2和Al （OH ）3，可以制作泡沫灭火剂，C 项正确；
D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl 溶液生成NaOH 、H 2和Cl 2，不能制得Na ，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D 错误； 答案选C 。

6．B 【解析】 【详解】
①.H F 中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为
HF HI HBr HCl ＞＞＞ ，故错误；
②.元素的非金属性Cl Br I S ＞＞＞，对应离子还原性2----S I Br Cl ＞＞＞，故错误；
③.非金属性Cl Br I ＞＞ ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：
444HClO HBrO HIO ＞＞，故正确；
④.同主族从上到下，金属性增强：K Na ＞，同周期从左到右，金属性减弱，即Na Mg Al ＞＞ ，即金属性：K Na Mg Al ＞＞＞，故正确；
⑤.元素的非金属性F Cl S ＞＞，气态氢化物稳定性2HF HCl H S ＞＞，故正确；
⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即2--+2+
O F Na Mg ＞＞＞，
故正确。

故选B 。

7．B 【解析】 【详解】
A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B错误；
C．溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯<苯，故D正确；
故选B。

【点睛】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

8．B
【解析】
【分析】
由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【详解】
①在酸性环境下S2－不能大量共存，错误；
②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
④HCO3－在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
答案选B。

【点睛】
本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

9．C
【解析】
【分析】
既然铍与铝的性质相似，我们就可把铍看成是铝，铝具有的性质，铍也有，铝没有的性质，铍也没有。

【详解】
A. 铝遇冷水不反应，则铍遇冷水也不反应，错误；
B. 铍的最外层有2个电子，显+2价，则氧化铍的化学式为BeO，错误；
C. 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化铍也能与氢氧化钠反应，正确；
D. 氯化铝水溶液显酸性，则氯化铍水溶液也显酸性，错误。

故选C。

10．D
【解析】
【详解】
A. AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，故A错误；
B. 可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C. 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含铵根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
检验铁离子主要用KSCN，变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN，无现象，再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。

11．C
【解析】
【详解】
A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；
B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；
C.③实验可以完成相应的操作，③正确；
D.④实验用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；
答案选C。

12．B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】
综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。

甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。

A.Fe 原子序数是26，Al 原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe ，A 错误；
B.Fe 是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII 族，B 正确；
C.丙是Fe 3O 4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C 错误；
D.Fe 是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe 2+，也可能产生Fe 3+，而Al 是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO 3的量不一定相等，D 错误；
故合理选项是B 。

【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe 、Al 的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe 与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g×46%=9.2g ，物质的量为9.2g =0.2mol 46g/mol
，0.2mol 甲酸含0.4N A 个氧原子，水的质量为10.8g ，水的物质的量为10.8g =0.6mol 18g/mol
，0.6mol 水含0.6N A 个氧原子，故溶液中共含0.4N A +0.6N A =N A 个氧原子，故A 正确；
B. 18g 冰水的物质的量为1mol ，而水分子中含2条共价键，故1mol 水中含2N A 条共价键，故B 错误；
C. 5.6g 铁和7.1g 氯气的物质的量均为0.1mol ，二者反应的化学方程式为232Fe+3Cl 2FeCl 点燃，由比例关系知，0.1mol 铁完全反应需要0.15mol 氯气，故氯气不足，Fe 过量，则0.1mol 氯气反应后转移0.2N A 个，故C 错误；
D. 7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O 2，且物质的量为0.05mol ，故含中子数为0.05mol×16N A =0.8N A 个，故D 错误；
故选A 。

【点睛】
氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl 3，而不生成FeCl 2，这是学生们的易错点。

1mol 氯气与足量铁反应，转移2mol 电子；足量氯气与1mol 铁反应，转移3mol 电子，这是常考点。

14．D
【解析】
【详解】
A ．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A 错误；
B ．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H ）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S ）大于0，所以在高温下自发进行，故B 错误；
C ．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C 错误；
D ．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol /L ，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH 3和CO 2的浓度分别为3.2×10-3mol /L 、1.6×10-3mol /L ，代入平衡常数表达式：K =（3.2×10-3）
2×1.6×10-3=813
1.6410(mol L )--⨯⋅，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】
计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH 3和CO 2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。

选项C 为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。

15．B
【解析】
【详解】
A ．室温下0.1mol·
L -1MOH 溶液的pH=13，则c(OH -)=0.1 mol·L -1，故MOH 是强碱，室温下0.1mol·L -1MOH 溶液的pH=13，由水电离出的c(H +)=10-13mol·
L -1，该溶液中由水电离出的c(H +)与c(OH -)相等，A 正确； B ．10mL0.1mol·
L －1MOH 溶液，n(MOH )= 0.1 mol·L -1⨯10⨯10-3L=1⨯10-3 mol ，N 点的时候，n(H 2X)= 0.1 mol·L -1⨯5⨯10-3L=5⨯10-4 mol ，此时MOH 与H 2X 恰好完全反应生成M 2X ，反应方程式为：
H 2X+2MOH=M 2X+2H 2O ，X 2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：
c(M +)>c(X 2-) >c(OH -) >c(HX -)>c(H +)，B 错误；
C ．P 点时MOH 与H 2X 恰好完全反应生成MHX ，反应方程式为：H 2X+MOH=MHX+H 2O ，由电荷守恒可知：c(M +)+ c(H +)=2 c(X 2-)+ c(HX -)+ c(OH -)，由物料守恒可知：c(M +)= c(X 2-)+ c(HX -)+c(H 2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H 2X)+c(H +)=c(X 2－)+c(OH －)，C 正确；
D ．N 点MOH 与H 2X 恰好完全反应生成M 2X ，水的电离程度最大，N 点之后水的电离程度开始减小，故从M 点到Q 点，水的电离程度先增大后减小，D 正确；
答案选B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．a 、b 、c B 9.5g
【解析】
【分析】
（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。

（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。

（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。

称取10.5g 固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。

【详解】
（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。

答案为：a、b、c；
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。

答案为：B；
（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。

称取10.5g 固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。

答案为：9.5g。

【点睛】
用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。

因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．3SO32-+8H++Cr2O72－=2Cr3++3SO42-+4H2O 将铬铁矿粉碎过滤3S2-+20H2O+8Cr2O72－
=8Cr(OH)3↓+3SO42- +16OH-高温下，用CO还原或热还原法
【解析】
【详解】
(1)反应中铬元素化合价从＋6价降为+3价，硫元素从+4价升高到+6价，依据得失电子守恒，原子个数守恒，离子反应方程式为3SO32-+8H++Cr2O72－=2Cr3++3SO42-+4H2O；
(2)①影响化学反应速率的外界因素主要有物质的表面积大小、表面积越大，反应速率越快，故为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是粉碎铬铁矿；
②“水浸”要获得浸出液，要过滤出浸渣，采取的操作是过滤；浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明加入的Na2S被氧化成SO42-，Cr元素由+6价降为+3价，S
元素由-2价升到+6价，依据原子守恒和得失电子守恒，得到反应为3S2-+20H2O+8Cr2O72－=8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-；
③从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr，可以采取CO高温还原Cr2O3 (热还原法)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．原子晶体C<O<N 哑铃形(或纺锤形) 2 1：2 否若是sp3杂化[Cu(NH3)4]2+的空间
构型为正四面体形，将配离子[Cu(NH 3)4]2+中的2个NH 3换为CN -，则只有1种结构 12
221A 227143ab 10N 2
-⨯+⨯ 【解析】
【分析】
(1)原子晶体的熔沸点较高、硬度大，同一周期元素的电离能呈增大趋势；
(2)根据O 原子核外电子排布及各个能级的原子轨道的形状确定未成对电子数目；
(3)等电子体结构相似，结合共价单键都是σ键与π键，共价双键一个是σ键，1个是π键；共价三键1个σ键个2个π键分析；
(4)根据将配离子[Cu(NH 3)4]2+中的2个NH 3换为CN -，有2种结构，判断Cu 2+中原子杂化类型；
(5)利用均摊方法计算一个晶胞中含有的离Al 原子最近的Al 原子个数，先计算一个晶胞中含有的Al 、N 原子数目，然后根据晶胞密度计算公式m ρV =
计算。

【详解】
(1)由于原子晶体的熔沸点较高、硬度大，而氮化铝(AlN)陶瓷最高可稳定到2473K ，说明原子间结合力强，熔沸点高，属于原子晶体；在上述反应中涉及到的第二周期的元素有C 、N 、O 三种元素，同一元素的电离能随原子序数的增大而增大，但由于N 原子最外层的p 电子处于半充满的稳定状态，不容易失去电子，属于其第一电离能比相邻的O 元素要大，故三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N ；
(2)O 是8号元素，核外电子排布为1s 22s 22p 4，可见基态氧原子电子占据最高能级是2p 能级，其原子轨道的形状是哑铃形(或纺锤形)，由于2p 轨道数目是3 个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，一个轨道最多可容纳2个电子，自旋方向相反，所以未成对电子数为2个；
(3) N 2结构简式是N≡N ，等电子体具有相似的结构。

CO 与N 2互为等电子体，所以CO 分子中含有1个σ键和2个π键，因此CO 分子中σ键与π键数目之比为1：2；
(4)由于将配离子[Cu(NH 3)4]2+中的2个NH 3换为CN -，有2种结构，说明[Cu(NH 3)4]2+形成是平面正方形结构，Cu 2+在平面正方形对角线的交点上；若是Cu 2+采用sp 3杂化，由于正四面体任何两个顶点都处于相邻位置，那么[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu(NH 3)4]2+中的2个NH 3换为CN -，则只有1种结构，所以Cu 2+不是采用sp 3杂化；
(5)由晶体结构示意图可知与Al 原子连接的N 原子构成的是正四面体结构，与N 原子连接的Al 原子构成的也是正四面体结构，则晶体中若Al 原子处于立方体顶点上，可截图为，可见顶点Al 原子到面心最近Al 原子最近，在一个晶胞中有3个这种Al 原子，且通过该Al 原子可形成8个晶胞，
每个Al 原子被计算了2次，因此与1个Al 原子周围距离最近的Al 原子数为382
⨯=12个；也可以按照题图画实线部分截图为。

在该结构图中，底面为菱形，处于对位的两个顶角分别为60°、120°，其中含有Al 原子个数为Al ：11441612⨯+⨯+=2，含有N 原子数目为N ：1122136
⨯+⨯+=2，因此一个该结构中含有2个AlN ，底面面积为S=
3b ×(10-7 cm) b ×(10-7 cm)=3 b 2×10-14 cm 2，晶胞高为a nm=a ×10-7 cm ，则该结构体积V=3 a b 2×10-21 cm 3，该结构质量m=()22714A N +g ，所以该结构(即晶胞)的密度为()221322714g m ρV 3ab 10A N cm -+==⨯=221A 227143ab 10N -⨯+⨯g/cm 3。

【点睛】
本题考查了物质结构的知识，涉及元素电离能大小比较、原子的杂化、等电子体及晶胞有关计算等。

掌握物质结构知识是解题关键，在进行晶胞计算时要学会利用均摊方法，难点是计算晶胞中含有的Al 、N 原子数目，同时会计算晶胞的体积，结合密度计算公式计算，需要学生具有一定的空间想象能力和计算能力，在计算晶体密度时要注意长度单位的换算关系。

学生要具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。

19．天平 250 mL 容量瓶 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 使SO 32-充分转化为气体 静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成 偏高 ＜ 方案Ⅱ中盐酸提供的H ＋与Ba(NO 3)2提供的NO 形成稀HNO 3，将一部分SO 32-氧化成SO 42-，导致BaSO 4质量增大
×100%(V：KMnO 4溶液
体积，单位是mL ，c ：KMnO 4溶液的浓度，单位是mol·L －1)
【解析】
(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL 容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm 改用胶头滴管定容。

(2)Na 2SO 3固体氧化变质生成硫酸钠，化学方程式为2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4。

(3)方案Ⅰ是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，加入过量的盐酸酸化的BaCl 2溶液，目的是使SO 充分转化为气体。

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。