人教版27课标高中化学高一年级下册 期末测试试题试卷含答案 答案在前

期末测试 答案解析
一、 1.【答案】A
【解析】地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，汽油是烃的混合物，A 错误。

2.【答案】B
【解析】天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B 。

3.【答案】B
【解析】乙酸的结构简式是3CH COOH ，A 错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C 错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D 错误。

4.【答案】B
【解析】该原电池总反应为4
4Zn CuSO Cu ZnSO ++，故4CuSO 浓度减小，4ZnSO 浓度增大；Zn 失去
电子被氧化，电子沿导线从Zn 极流向Cu 极，在原电池内部，负极产生2Zn +，2Zn +通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗21 mol Cu +则生成21 mol Zn +。

5.【答案】C
【解析】3CH OH （22CH H O ⋅）的耗氧量实际等于2CH 的耗氧量，等物质的量的3CH OH 和36C H 的耗氧量
不相同，A 不正确；
37C H COOH 可写成，253C H CCH O 可写成()462C H H O ，等物质的量的44
C H
和46C H 的耗氧量不相同，即等物质的量的37C H COOH 和
的耗氧量不相同，B 不正确；
25C H CHO 可写成()342C H H O ，故等物质的量的25C H CHO 和34C H 的耗氧量相同，C 正确；381 mol C H 的
耗氧量为()83 5 mol 4+
=，461 mol C H 的耗氧量为()6
4 5.
5 mol 4
+=，D 不正确。

6.【答案】A
【解析】()()()()B B 2.0 mol L 1.0 mol 20 s 0.05 mol L s v c t =∆÷∆=−÷=⋅，因此选A 。

7.【答案】B
【解析】A 发生的是取代反应，错误；B 发生的是加成反应，正确；C 发生的是置换反应，错误；D 发生的是氧化反应，错误。

8.【答案】A
【解析】一般而言，同种氧化剂：浓度大者氧化性强。

Cu 与稀3HNO 反应，还原产物是NO ，Cu 与浓3HNO 反应，还原产物是2NO ；Zn 与稀24H SO 反应，还原产物是2H ，Zn 与浓24H SO 反应，还原产物是2SO 。

9.【答案】A
【解析】氯气、溴均为有毒物质，C 、D 错误；铜与浓硝酸反应生成有毒的2NO 气体，B 错误，故选A 。

10.【答案】C
【解析】3NaHCO 、
()43
2NH CO 受热易分解：3
23222NaHCO Na CO CO H O +↑+△
，
()43
3222NH CO 2NH CO H O ↑+↑+△
，但23Na CO 受热难分解，A 错误；2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色
表现了2SO 的还原性，B 错误；2NO 、2SO 均可与NaOH 反应：23222NO 2NaOH NaNO NaNO H O +++，
2232SO 2NaOH
Na SO H O ++，C 正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D 错误。

11.【答案】B
【解析】当生成C 的速率与消耗C 的速率相等而且不为0时，反应达到平衡，A 项错误；由于容器的容积不变，而气体的物质的量会发生变化，气体的质量也会发生变化，所以若容器内混合气体的密度不随时间而变化，则反应达到平衡，B 项正确；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成 mol A n ，一定同时生成
3 mol B n ，因此不能判断反应达到平衡，C 项错误；反应达到平衡时，A 、B 、C 的分子数之比可能为1:3:2，
也可能不是，这与加入的物质的量的多少有关，因此不能判断反应达到平衡状态，D 项错误。

12.【答案】D
【解析】该有机物中含有羧基和羟基，可以发生酯化（取代）反应；含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。

13.【答案】D
【解析】根据题意可得1 mol 该混合气体中含有2 mol 碳原子和5 mol 氢原子，即其“平均分子式”为25C H ，只有D 项组合中的两种物质符合条件。

14.【答案】D
【解析】用2MnO 与浓盐酸反应制取2Cl ，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为3CaCO ，与醋酸反应生成的2CO 会使澄清石灰水变浑浊，B 错误；氨水不能溶解()3Al OH ，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确。

15.【答案】B
【解析】反应的离子方程式为2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−
++++↑+，由题可知，
()3NO 0.04 mol n −
=，()
H 0.06 mol n +=，()Cu 0.03 mol n =，H +
不足，则生成的
(
)23
Cu 0.06 mol 0.0225 mol 8n +=⨯=，()
20.0225 mol Cu 0.225 mol L 0.1 L
c +==。

二、
16.【答案】（1）吸热
（2）放热 B 反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 17.【答案】（1）
22
CH CH −
（2）①24
H SO
3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O +⎯⎯⎯⎯→+浓加热
酯化（取代）反应 ②乙试管中导管插入液面下
（3）322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +⎯⎯⎯→+催化剂△
【解析】（1）由乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
22
CH CH −。

（2）乙烯与水发生加成反应生成A ：乙醇，乙醇催化氧化得到B ：乙醛，乙醛催化氧化得到C ：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E ：有香味的物质乙酸乙酯。

①反应Ⅳ的化学方程式是24H SO
3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O +⎯⎯⎯⎯→+浓加热
，该反应类型是酯化反应，也是取代反应；②该装置图中一个明显的错误是乙试管中导管插入液面下。

18.【答案】Ⅰ.（1）富集海水中的溴 （2）22224
SO 2H O Br 4H 2Br SO +−−
++++ （3）分液（或萃取分液） （4）d （5）冷凝管
Ⅱ.（1）负 2Fe 2Fe e −+− 还原 Fe
（2）11.2
19.【答案】（1）铁表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②80%
（3）检验2SO 是否除尽
（4）c
（5）()
24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+△
浓
（6）D 中固体由黑色变红色和E 中固体由白色变蓝色
【解析】（2）①2Fe +具有还原性，能使酸性4KMnO 溶液褪色。

②()()()22441
4.66 g
SO H SO BaSO 0.02 mol 233 g mol n n n −===
=⋅，
()12SO 0.02 mol 22.4 L mol 448 mL V −=⨯⋅=，所以2SO 的体积分数为
448
100%80%560
⨯=。

（3）碳素钢中含有一定量的碳，在加热条件下也能与浓硫酸发生反应生成2CO ，同时随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，再根据密度可知1Q 是2H ，则2Q 是2CO 。

2SO 的存在对2CO 的检验有干扰，所以A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去2SO ，B 中品红溶液是检验2SO 是否除净，若品红溶液不褪色说明2SO 除尽。

（4）装置C 的作用是干燥，2CO 、2SO 均能使澄清石灰水变浑浊，为了确认2CO 的存在，必须排除2SO 的干扰，所以2CO 的检验应放在装置B 和装置C 之间。

（6）若有2H 存在，则在装置D 中2H 与CuO 反应生成Cu 和2H O 。

期末测试
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意） 1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ） A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油
B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放
D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质
2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ） A .塑料
B .天然橡胶
C .合成纤维
D .合成橡胶
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A .乙酸的结构简式：242C H O
B .离子结构示意图可以表示322S −，又可以表示342S −
C .空间充填模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D .3NH 的电子式：
4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。

则下列说法不正确的是（ ）
A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动
B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极
C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小
D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变
5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ） A .3CH OH 和36C H
B .37
C H COOH 和
C .25C H CHO 和34C H
D .38C H 和46C H
6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（ ） A .()0.05 mol L s ⋅
B .0.05 mol L s ⋅
C .()0.5 mol L s ⋅
D .0.05 mol L
7.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A .423CH Cl CH Cl HCl +⎯⎯
→+光
B .22222CH CH Br CH BrCH Br =+→
C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +→+↑
D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +⎯⎯⎯
→+点燃
8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质： ①Cu 与3HNO 溶液 ②Cu 与3FeCl 溶液 ③Zn 与24H SO 溶液 ④Fe 与HCl 溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A .①③
B .③④
C .①②
D .①③④
9.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是（ ） A .用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气 B .用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 C .用溴水代替碘水进行萃取实验 D .用较多量的氯气进行性质实验
10.下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A .3NaHCO 、23Na CO 、()432NH CO 三种固体受热后均能生成气体 B .2SO 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C .实验室可用NaOH 溶液处理2NO 和2SO 废气 D .稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
11.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应()()()A g 3B g 2C g +，可判断其达到化学平衡状态
的是（ ）
A .当生成C 的速率为0时
B .容器内混合气体的密度不随时间而变化
C .单位时间内生成 mol A n ，同时生成3 mol B n
D .A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2
12.某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A .①②③④
B .②③④⑤
C .②③⑤
D .①②③④⑤
13.一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。

2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L 二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5 g 水。

则这两种气体可能是（ ） A .4CH 和24C H
B .24
C H 和58C H
C .24C H 和34C H
D .24C H 和26C H
14.按图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（ ）
A .若A 为浓盐酸，
B 为2MnO ，
C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B .若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液无变化
C .若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛3AlCl 溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D .实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用
15.在100 mL 混合液中，3HNO 和24H SO 的物质的量浓度分别是0.4 mol L 和0.1 mol L ，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中2Cu +的物质的量浓度是（假设反应前后溶液的体积不变）（ ） A .0.15 mol L
B .0.225 mol L
C .0.35 mol L
D .0.45 mol L
二、非选择题（52分）
16.（11分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生2H 的速率，如图A 所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的________（填“B ”或“C ”）表示。

图A 中10t 段化学反应速率变化的原因是________________________。

17.（13分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。

结合以下路线回答：
已知：3232CH CHO O 2CH COOH +⎯⎯⎯→催化剂△
（1）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________。

（2）E 是有香味的物质，实验室制取E 的装置如下图所示。

①反应Ⅳ的化学方程式是________________________________________________，该反应类型是________。

②该装置图中有一个明显的错误是________________________________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________________。

18.（15分）Ⅰ.利用海水可以提取溴，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过两次2Br Br −→转化的目的是________。

（2）吸收塔发生反应的离子方程式为________________________________________________。

（3）操作Ⅰ的名称为________。

（4）提取溴单质的过程中选择的有机溶剂为________（填代号）。

a .苯
b .乙醇
c .乙酸
d .四氯化碳
（5）操作Ⅱ使用的玻璃仪器除温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、玻璃导管、锥形瓶、牛角管外，还有________（填仪器名称）。

Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

（1）a 和b 用导线连接，Fe 为原电池的________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

Cu 极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

溶液中的24SO −移向________
（填“Cu ”或“Fe ”）极。

（2）无论a 和b 是否连接，Fe 片均被腐蚀。

若转移了0.4 mol 电子，则理论上Fe 片质量减轻________g 。

19.（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： 【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________________________。

（2）称取碳素钢6.0 g 放入15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到混合气体Y 。

①甲同学认为X 中除3Fe +之外还可能含有2Fe +。

若要确认其中的2Fe +，应选用________（填序号）。

a .KSCN 溶液和氯水 b .铁粉和KSCN 溶液 c .浓氨水
d .酸性4KMnO 溶液
②乙同学取560 mL （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生22224SO Br 2H O 2HBr H SO +++反应，
然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g 。

由此推知气体Y 中2SO 的体积分数为________。

【探究二】
根据上述实验中2SO 体积分数的分析，丙同学认为气体Y 中还可能含有1Q 和2Q 两种气体，其中1Q 气体在标准状况下密度为10.0893 g L −⋅。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________。

Q的存在，需在装置中添加一盛有澄清石灰水的洗气瓶M于________（填序号）。

（4）为确认
2
a.A之前
b.A～B间
c.B～C间
d.C～D间
Q气体是如何生成的：________________________________（用化学方程式表示）。

（5）分析Y气体中的
2
Q，预计实验现象应是________________。

（6）如果气体Y中含有
1。