湖南省洞口县第九中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学(高考班)试卷

2019 年下学期高二年级第一次月考化学试卷（高考班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单选题（本题包括14 小题，每小题 3 分，共42 分）
1、下列变化中，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④铁粉与稀
盐酸反应⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合
搅拌⑦ 炸药爆炸⑧二氧化碳通过炽热的碳
A、①③④⑤
B、②⑤⑦⑧
C、②④⑤⑦
D、②⑤⑦⑧
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A、H Cl 和NaOH 稀溶液反应生成1 mol 水放热57.3 kJ，则1 mol 浓H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应放热114.6 kJ
B、CO 的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则反应2CO 2(g) 2CO(g)＋
O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ•mol-1
C、已知2C(s)＋O 2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol-1，则C(s)的标准
燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D、H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH 的溶液与含1 mol CH3COOH 的溶液混合后放出57.3 kJ 热量
3、已知3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。

又
知
12.0 g 碳完全燃烧，生成C O2放出的热量为b kJ。

则热化学方程式：C(s) + 1/2
O2(g) CO(g) △H = Q kJ•mol-1 中的Q等于（
）
A、－(a－b)
B、－(a + b)
C、－(10a－b)
D、－(5a－0.5b)
4、如图所示是N2 (g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，下列说
法正确的是（）
A、N2 (g) 和O2(g) 反应生成NO(g) 是放热反应
B、2 mol N 原子结合生成N2(g) 时需要吸收946 kJ 能量
C、1 mol NO(g) 分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ 能量
D、N 2(g) + O2(g) 2NO(g) 的反应热ΔH＝＋1444 kJ•mol-1
5、决定一个化学反应速率快慢的最主要的因素是（）
A、催化剂
B、温度
C、反应物本身性质
D、浓度
6、已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH＜0，下列说法正确的是（
）
A、正反应的活化能小于逆反应的活化能
B、增加N2浓度和缩小容器体积，活化分子百分数都会增加
C、增加N2的量，ΔH 变大
D、密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2N A
7、由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A、由X→Y反应的ΔH＝E3－E2
B、由X→Z反应的ΔH＜0
C、增大压强有利于提高Y 的产率
D、降低温度有利于提高Z 的产率
8、对于可逆反应：2SO2 + O22SO3ΔH＜0。

下列措施既能增大反应物中活化分子百分数，又能加快化学反应速率，且平衡逆向移动的是（
）
A、缩小容器体积
B、升高温度
C、使用催化剂
D、充入O2
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A、用排饱和食盐水法收集Cl2
B、CO 有毒，会与血液中血红蛋白(用H b 表示)化合：CO + HbO2
Hb CO
+ O2，输氧抢救CO 中毒的患者
C、皂化反应采用强碱性条件，促使油脂水解
D、对2HI(g) H 2(g)＋I2(g)平衡体系，增加压强使颜色变深
10、温度一定时，在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积扩大到原来的2 倍(A、B、C 状态均不变)，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时浓度的0.75 倍，则下列叙述中正确的是（）
A、平衡向逆反应方向移动
B、C 气体的体积分数增大
C、气体A 的转化率降低
D、m＋n＞p
11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下Array
表：
下列叙述正确的是（）
A、放出热量关系：b ＜a ＜92.4
B、平衡常数：③＞①
＞② C、平衡时氨气的体积分数：①＜③D、N2的转化率：②
＞①
12、在0.1 mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3CO O-
＋H+，下列叙述正确的是（）
A、温度升高，平衡逆向移动
B、加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，K a不变
C、加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，平衡逆向移动，溶液中c(H+)
减小D、加入少量冰醋酸，CH3COOH 的电离度增大
13、常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14 mol/L，满足此条
件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A、Al3+、Na+、NO -、Cl-
3
3
3 B 、K +、Na +、Cl -、HCO -
C 、K +、Na +、Cl -、NO -
D 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-
14、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A 、等浓度的 HCN 、H 2CO 3 溶液中，pH(HCN)＞pH(H 2CO 3)
B 、a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na +) ＝c(CN - )，则 a 一定等于 b
C 、N aCN 与 NaHCO 3 的混合溶液中，c(Na +)＋c(H +)＝c(CN - )＋c(HCO 3- )＋c(OH - )
D 、N aCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为2NaCN ＋H 2O ＋CO 2＝2HCN ＋Na 2CO 3
二、非选择题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 58 分）
15、（4 分）（1）已知 H 2(g) + 1/2O 2(g)＝H 2O(l) Δ
H ＝－285.8 kJ •mol -1。

蒸发
1 mol 液态水需要吸收的能量为 44 kJ ，其它相关数据如下表：
则表中x的大小为；
（2）已知7.8 g 乙炔气体充分燃烧时生成C O2和液态水，放出390 kJ 的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为。

16、（14 分）用50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进
行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），
所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替N aOH 溶液进行上述实验，测得的中和
热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

17、（14 分）（1）在某温度时按 n(N2)：n(H2)=1：3 的比例将混合气体
投入密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。

反应达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应
速率始终减小。

A、升温 B、加压 C、增大 c(H2) D、降低 c(NH3) （2）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成 NH3的影响。

实验结果如下图所示：（图中 T1和 T2表示温度，n 表示起始时 H2的物质的量）
①图像中 T1和 T2的关系是 T1 T2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）。

②比较在 a、 b、 c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最大的是（填
字母）。

③若容器容积为 1L，b 点对应的 n=0.15mol，测得平衡时 H2的转化率为 60%，则平衡时 N2的物质的量浓度为 mol·L-1。

（3）工业上利用 H2和 CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH＜0，该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”)。

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分
子质量将。

18、（16 分）（1）反应 1：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为 K1；
7
反应 2：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为 K2；在不同温度时，K1、K2的值如下表： 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应 3：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为 K。

则ΔH＝（用ΔH1和ΔH2表示），K＝（用 K1和 K2表示）。

推断可知，反应 3 是________ 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据
是。

A、导热容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变 C、v(H2)=v(H2O) D、c(CO) =c(CO2) E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、绝热容器
中温度不变（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的
浓度与时间的关系
如下图所示。

①该温度下，在 0~10min 内，v(CO2)= ，该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为 3.0mol/L，则平衡时 CO2的浓度为 mol/L。

②下列措施中能使平衡时增大的是。

A、升高温度 B、增大压强 C、充入一定量的 CO2 D、再加入一定量铁粉
8
19、（10 分）体积相同、pH 相同的三种酸溶液：①醋酸溶液②盐酸③硫酸
溶液 a. 溶液的物质的量浓度大小顺序 b. 同时加入等量的 Zn，开始时反应速率大小顺序 c. 与足量的 Zn 反应完全后，生成 H2的质量大小顺序 d. 恰好完全中和消耗的 NaOH 的量大小顺序 e. 稀释 100 倍后的 pH 的大小顺序
2019 年下学期高二年级第一次月考化学参考答案（高考班）一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1-5 CBDCC 6-10 ACBDB 11-14 CBCA
二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）
15、
（1）496.4
（2）C
2H
2
(g) + 5/2O
2
(g) = 2CO
2
(g) + H
2
O(l) ΔH = －1300 kJ•mol-1
16、
（1）环形玻璃搅拌棒
（6）减少实验过程中的热量损失（7）偏小
（8）不相等；相等
（9）偏小；偏小
17、
（1）BCD
（2）①＞② c ③0.02 （3）＜；变小；变小
18、
（1）①ΔH
1－ΔH
2
；K
1
/K
2
；吸热② BF
（2）① 0.1 mol/(L·min) ； 2 ；1 ② A
19、a. ①＞②＞③
b. ①＝②＝③
c. ①＞②＝③
d. ①＞②＝③
e. ②＝③＞①。