高二化学第一学期基础精练(58)

1．据最新报道，科学家发现了如下反应；O 2＋PtF 6 = O 2PtF 6，已知O 2PtF 6是离子化合物，其
中阴离子为PtF 6－ 。

下列说法正确的是
A ．该离子化合物中1mol 阳离子中共有15mol 电子
B ．该离子化合物中只含离子键
C ．在此反应中O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂
D ．每生成1mol O 2PtF 6 转移2mol 电子
2．短周期主族元素X 的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y 的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X 、Y 组成的微粒中，不可能存在的是：
A ．X 2Y 5
B ．24XY -
C ．2XY -
D ．3XY -
3．X 元素形成的简单阳离子与Y 元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是：
A ．X 元素的离子半径大于Y 元素的离子半径
B ．X 元素的电负性大于Y 元素的电负性
C ．X 原子的氧化性小于Y 原子的氧化性
D ．X 元素的第一电离能一定小于Y 元素的第一电离能
4．下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的
A ．丙烯分子存在非极性键
B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂
C ．丙烯分子有7个σ键，1个π键
D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：
A ．ls 22s 22p 63s 23p 5
B ．1s 22s 22p 3
C ．1s 22s 22p 2
D ．1s 22s 22p 63s 23p 3
6.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：
A ．C 60和SiO 2熔化
B ．Mg 和S 熔化
C ．氯酸钾和蔗糖熔化
D ．碘和干冰升华
7．下列各组元素各项性质比较正确的是：
A ．第一电离能：C<N<O
B ．最高正价：O>N>C
C ．电负性：O>C>Si
D ．半径：K + > Cl － 8．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为：
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ
9．根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
分解温度（K）873 773 1073 713.2 A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高10．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，
其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：
A.CaTi8O12
B.CaTi4O6
C.CaTiO3
D.CaTi2O3
ABCAD DCCCC。