高考化学总复习8氧化还原反应的计算及方程式的配平优质

氧化还原反应的计算及方程式的配平
[示例] 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析 配平步骤如下
－2 ＋5
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3 ―→S↓＋ N O↑＋H2O
0
＋2
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第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的 化学计量数。
2 1×6－－x · x＝16×2，x＝5。
－2/x ＋6 ＋1 －1
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氧化还原反应的计算及方程式的配平
常见题型三 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂， 若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关 系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原 反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化 的元素得电子数目和失电子数目。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
常见题型一 两元素之间得失电子守恒问题
例3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl
，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A.2
B.3
C.4
D.5
本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 Na2 Sx ―→xNa2 S O4 NaClO―→NaCl 得关系式
生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造
和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于
分析反应的定量进行。
助你进步.
加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
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考点二 电子守恒思想在化学计算中的应用 1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 ——反应中氧 化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。 利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究 中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方 面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
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先后规律的应用 例2.现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以
－
所以 x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g· mol－1＝9.2
考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平 1.氧化还原方程式配平的基本原则
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2.氧化还原方程式配平的一般步骤
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“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
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例5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 A.8.64 C.9.00 B.9.20 D.9.44
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价态规律的应用 例1.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列 转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl 电解 ②Q＋H2O ――→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
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MgOH2 NaOH 2 2 ＋ ＋ Mg 浓HNO3 Mg 、Cu ―――→ ―――→ CuOH2 Cu NO2、N2O4
反应流程为
x g＝17.02 g－m(OH－)， 而 OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3 得电子的物质的量，即： 8.96 L 0.672 L n(OH )＝ －1×1＋ －1×2×1＝0.46 mol 22.4 L· mol 22.4 L· mol
边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手 配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这
边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，
一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原
化学 高考一轮复习
第8讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原反应的计算及方程式的配平
考试说明
1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
知识梳理 考点一 氧化还原反应的基本规律
1.价态规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行 验证。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变 化一定遵循 “ 高价＋低价 ―→ 中间价 ” ，而不会出现交叉现象。简记为 “ 两相靠，不相交”。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点四 氧化还原滴定法 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧
化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质
，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。
2.氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产
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2.强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制 弱还原剂，即“由强制弱”。 3.先后规律 加入氧化剂 (1)同时含有几种还原剂时 ―――――→ 将按照还原性由强到弱的顺序依 次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－， 所以Fe2＋先与Cl2反应。 加入还原剂 (2)同时含有几种氧化剂时 ―――――→ 将按照氧化性由强到弱的顺序依 次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋ ＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4.电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。