2022年陕西省西安市西科第一中学高三化学联考试卷含解析

2022年陕西省西安市西科第一中学高三化学联考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件
下可转化成D，则A的可能结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
参考答案：
C
略
2. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）
A.除虫菊酯属于芳香族化合物
B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5
C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应
D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基
参考答案：
B
略
3. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
参考答案：
C
略
4. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
参考答案：
B
略
5. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。

下列对实验现象或操作的解释不合理的是
操作及现象解释
A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—
1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃
塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸
化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液
先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
参考答案：A
略
6. 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到
750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
参考答案：
B
略
7. 某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是
A. 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小
B. 正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C. 电池工作时OH－向负极迁移
D. Zn为电池的正极
参考答案：
C
【详解】A．该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）
+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解3
质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。

【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。

8. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为
FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。

烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是 ()
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
参考答案：
D
略
9. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋
H2(g)H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）
A．该反应的平衡常数为： K=2/15
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
参考答案：
C
略
10. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
参考答案：
B
11. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
参考答案：
D
【知识点】同位素可逆反应电解
解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．
【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，来分析解题．
12. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A
B．原子半径：X﹥Y﹥Z
C．气态氢化物的稳定性：Z<W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
参考答案：
AC
13. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案：
D
略
14. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2答：
参考答案：
A
略
15. 下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表砝码规格
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________________。

参考答案：
(1)500(2)10.0c、d c(3)①偏小②无影响
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n molCO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。

下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。

(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、
H2O(g)、 CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为
1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：
；；。

参考答案：
（1）BD （2）变大（3）①2＜＜28 ②当1＜12时，减小；当1=12时，不变；当1＞12时，增大。

略
18. （10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式
是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
参考答案：
（1）原子晶体
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5
（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。

相对分子质量
AsH3>PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3>PH3
（5）SiH4正四面体 PH3三角锥型 H2S V型（角型）
略
19. （11分）碳、氢、氧、氮是构成生命物质最主要的四种元素，请根据所给的条件，回答下列问题：
（1）写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式
①，②。

（2）写出符合下列要求的物质的结构简式或分子式。

①由上述四种元素中的三种组成的天然高分子的结构简式（任写一
种）。

②A、B两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一分子中都含有两个碳原子，A可发生缩聚反应，B分子中含40个电子，且通常为中性，则A、B结构简式分别为：A ；B 。

参考答案：
（2）①（C6H10O6）n
略。