广东高三高中化学月考试卷带答案解析

广东高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B ．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C ．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —
B ．H +
、Fe 2+
、SO 42—、NO 3—
C ．K +、NH 4+、CO 32—、OH —
、
D ．Na +、Mg 2+、CO 32—、Br —
3.下列物质分类的正确组合是
4.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）
A ．1L0.1mol·L -1
Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32— B ．常温常压下，11.2L 甲烷含有共价键数为2N A C ．17gNH 3中含有3N A 个氢原子
D ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A
5.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na 2FeO 4的反应为：Fe 2O 3+3Na 2O 2 2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法不正确的是 A ．Fe 2O 3是反应的还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Na 2FeO 4是反应的氧化产物 D ．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1
6.下列实验现象预测不正确的是
A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
B ．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成
7.下列离子方程式书写不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．金属钠跟水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O
8.下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
二、填空题
（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ的化学式为，所含官能团的名称为____________________。

（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。

（3）化合物A的结构简式为。

（4）下列说法正确的是__________。

A．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
C．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
D．化合物Ⅱ能发生银镜反应
（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl
3
溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出一种满足上述条件的VI的结构简式：。

（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。

三、计算题
（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。

工业上可通过H
2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H
2
(g)
＋CO(g)CH
3
OH(g) （1）已知：
1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）下列措施中有利于提高2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)反应速率的是 （双选)。

A ．分离出CH 3OH B ．升高温度 C ．减小压强 D ．加入合适的催化剂 （3）（3）用H 2和CO 化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L 的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量固定为1mol ）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上
的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X 对应的温度是 。

②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。

（4）若往反应的容积中加入1.5molH 2和1.0molCO ，在曲线Z 对应温度下反应达平衡。

利用上述图中a 点对应的CO 平衡转化率，计算2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)的平衡常数。

（写出计算过程）
四、实验题
1.（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn 外，还含有Fe 、Al 和SiO 2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO 4·7H 2O 和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cd 2+、Fe 2+以氢氧化物完全沉淀时的pH 分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO 2是不溶于水和酸（HF 除外）的酸性氧化物。

试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选 。

A ．H 2SO 4(aq) B ．HCl(aq) C ．HNO 3(aq) “滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。

（3）“调pH”过程可以选用 。

A ．H 2SO 4 B ．ZnO C ．NaOH （4）“试剂Y” 选______________。

A ．Cd B ．Zn C ．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

2.（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）溶解所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。

回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:
实验步骤预期现象和结论
广东高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
【答案】B
【解析】石油的分馏是物理变化，A不正确。

植物油是酯类，含有氧元素，C不正确。

纤维素和碘不反应，D不正确。

正确的大小是B，答案选B。

2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．K+、NH4+、CO32—、OH—、D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—
【答案】A
—发生氧化还原反【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。

B中 H+、Fe2+、NO
3
应，不能大量共存。

C中生成一水合氨，不能大量共存，D中生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选A。

3.下列物质分类的正确组合是
【答案】D
【解析】碱石灰是混合物，氧化铝是两性氧化物，A 不正确。

NO 2不是酸性氧化物，B 不正确。

过氧化钠不是碱性氧化物，C 不正确。

所以正确的答案选D 。

4.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）
A ．1L0.1mol·L -1
Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32— B ．常温常压下，11.2L 甲烷含有共价键数为2N A C ．17gNH 3中含有3N A 个氢原子
D ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A
【答案】C
【解析】碳酸钠水解，所以A 中CO 32—的数小于0.1N A 个，A 不正确。

常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/molk ，B 不正确。

标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用于气体摩尔体积，D 不正确。

答案选C 。

5.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na 2FeO 4的反应为：Fe 2O 3+3Na 2O 2 2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法不正确的是 A ．Fe 2O 3是反应的还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Na 2FeO 4是反应的氧化产物 D ．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1
【答案】B
【解析】根据反应前后元素化合价的变红可知，铁的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，所以氧化铁是还原剂，Na 2FeO 4是反应的氧化产物。

过氧化钠中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，作氧化剂，所以选项B 是不正确的，根据电子得失守恒可知，D 正确。

答案选B 。

6.下列实验现象预测不正确的是
A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
B ．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C ．向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫色逐渐消失
D ．向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成
【答案】D
【解析】淀粉水解的最终产物是葡萄糖，但由于使用硫酸作催化剂，所以再加入新制Cu(OH)2浊液之前，要先加入氢氧化钠中和硫酸，选项D 不正确，其余都是正确的，答案选D 。

7.下列离子方程式书写不正确的是
A ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -
B ．金属钠跟水反应： 2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑
C ．碳酸钡溶于醋酸： BaCO 3+2H +＝Ba 2+
+H 2O+CO 2↑
D ．向NaHCO 3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + OH - + HCO 3- = BaSO 4↓+ H 2O
【答案】AC
【解析】A 中电子得失不守恒，错误。

醋酸是弱酸，用化学式不是，C 不正确，所以答案选AC 。

8.下列说法正确的是
A ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (H +)＞c (OH -)
B ．常温下等体积PH 相同的CH 3COOH 和HCl 溶液，消耗NaOH 的量一样多
C ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH ＝7：则c （Na +）> c （CH 3COO -）
D ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +）+c （H +）= c （HCO 3-）+2 c （CO 32-）+ c （OH -）
【答案】AD
【解析】硫酸铵水解显酸性，A 正确。

醋酸是弱酸，再pH 相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B 不正确。

根据电荷守恒c （Na +）+c （H +）= c （OH -）＋ c （CH 3COO -）可知，选项C 中c （Na +）＝ c （CH 3COO -）不正确。

D 符合电荷守恒，正确。

答案选AD 。

二、填空题
（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ的化学式为 ，所含官能团的名称为____________________。

（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。

（3）化合物A 的结构简式为 。

（4）下列说法正确的是__________。

A ．化合物Ⅱ能与4 molH 2发生加成反应
B ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
C ．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
D ．化合物Ⅱ能发生银镜反应
（5）化合物VI 与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI 中含有酯基，且能与FeCl 3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出一种满足上述条件的VI 的结构简式： 。

（6）化合物Ⅶ（
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的
结构简式为 。

【答案】（1）C 8H 8O 2 （2分） 醛基，醚键（2分） （2）
（2分）
（3）（3分） （4）A Ｄ （2分）
（5） （2分）
（6）（3分）
【解析】（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知，化学式为C 8H 8O 2，所含官能团的名称为醛基、醚键。

（2）反应①是醇羟基的催化氧化，所以方程式为。

（3）根据化合物Ⅲ和A 的反应产物中含有钛键可知，A 应该是
，即反应③是氨基和羧基的缩合。

（4）化合物Ⅱ中含有1个苯环和1个酯基，所以能和4mol 氢气加成，A 、D 正确。

化合物Ⅱ中没有羟基，不能和钠反应，B 不正确。

芳香烃是指含有苯环的碳、氢化合物，化合物Ⅰ～Ⅴ中含有氧元素或氮元素，所以都不是芳香
烃，C 不正确。

（5）能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。

苯环上的一氯代物只有2种，所以苯环上的取代基是对位
的，所以结构简式为 。

（6）根据反应④的反应特点可知，该化合物的产物是。

三、计算题
（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。

工业上可通过H 2和CO 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) （1）已知：
1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）下列措施中有利于提高2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)反应速率的是 （双选)。

A ．分离出CH 3OH B ．升高温度 C ．减小压强 D ．加入合适的催化剂 （3）（3）用H 2和CO 化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L 的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量固定为1mol ）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上
的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X 对应的温度是 。

②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。

（4）若往反应的容积中加入1.5molH 2和1.0molCO ，在曲线Z 对应温度下反应达平衡。

利用上述图中a 点对应的CO 平衡转化率，计算2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)的平衡常数。

（写出计算过程） 【答案】(1)
(3分)
（2）BD （4分） （3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO 的平衡转化率随着H 2与CO 的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO 的平衡转化率随温度升高而降低。

） （2分）
（4）a 点H 2与CO 的起始组成比为1.5，CO 的平衡转化率为50％。

（1分） 2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol ） 1 0.5 0.5 平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （1分）
（2分）
【解析】（1）考查盖斯定律的应用。

根据已知反应可知，②＋③×2－①即得到
，所以反应热是－283kJ/mol －242 kJ/mol×2＋116 kJ/mol ＝－651 kJ/mol.
（2）考查外界条件对反应速率对影响。

增大反应物的浓度或升高温度或使用催化剂等都可以加快反应速率，BD
正确，AC 都是降低反应速率的，答案选BD 。

（3）①应用反应是放热反应，所以温度越高，转化率越低。

X 曲线表示的转化率最大，所以温度最低，即X 表示的是230℃。

②根据图像可知，其他条件不变，CO 的平衡转化率随着H 2与CO 的起始组成比增大而增大。

（4）考查平衡常数的有关计算。

a 点H 2与CO 的起始组成比为1.5，CO 的平衡转化率为50％ 2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol ） 1 0.5 0.5 平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5 平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 所以
四、实验题
1.（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn 外，还含有Fe 、Al 和SiO 2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO 4·7H 2O 和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cd 2+、Fe 2+以氢氧化物完全沉淀时的pH 分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO 2是不溶于水和酸（HF 除外）的酸性氧化物。

试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选 。

A ．H 2SO 4(aq) B ．HCl(aq) C ．HNO 3(aq) “滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。

（3）“调pH”过程可以选用 。

A ．H 2SO 4 B ．ZnO C ．NaOH （4）“试剂Y” 选______________。

A ．Cd B ．Zn C ．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

【答案】（16分）每空2分 （1）Ａ(H 2SO 4溶液); SiO 2 （2）2H ++H 2O 2+2Fe 2+ =2Fe 3++2H 2O （3）B(ZnO) （4）Ｂ(Zn) （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）
【解析】（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，答案选A 。

二氧化硅不溶于水，所以滤渣是二氧化硅。

（2）双氧水是来氧化亚铁离子的，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H ++H 2O 2+2Fe 2+ =2Fe 3++2H 2O 。

（3）由于不能引入新的杂质，所以有关选择氧化锌，答案选B 。

（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，有关选择锌，答案选B 。

（5）要从溶液中中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可。

2.（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）溶解所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。

回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:
【答案】（16分）（1）烧杯玻璃棒（4分）；过滤（2分）（2）氢氧化钠（2分）
（3）①硝酸钡溶液。

（2分）②
【解析】（1）溶解所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。

要分离出滤渣，则需要过滤。

（2）根据假设1和3可知，假设2应该是只含有氢氧化钠。

（3）要检验是否含有杂质，应该先除去碳酸钠，但又不能干扰其它物质，所以利用硝酸钡，生成碳酸钡过滤除去即可。

检验氢氧化钠可以利用其显碱性，通过酚酞试液即可检验。

检验是否含有氯化钠，可以通过硝酸酸化的硝酸银溶液。