山东省临清市第二中学高三化学开学初模拟检测试题(含

山东省临清市第二中学2016届高三化学开学初模拟检测试题（含解
析）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al- 27 S- 32
Fe-56
Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
第I卷选择题（共51分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分）
1．下列说法正确的是
A．光导纤维的主要成分是单质硅
B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
C．明矾可用于自来水消毒
D．福尔马林可用于食品保鲜
【答案】B
【解析】
试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B、氢气燃烧的产物是水，无污染，因此新型氢动力汽车的使用可减少煤炭燃烧产生的污染物，防止雾霾的产生，B正确；C、明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中杂质，可以用来净水，但不可用于自来水消毒，C
错误；D、福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，D错误。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2、下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）
D．NaHCO3溶液显酸性
【答案】C
【解析】
试题分析A、盐溶液不一定显中性的，如碳酸钠溶液水解显碱性，A错误；B、盐溶液的酸碱
性与盐的类型 有关，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，B
错误；C 、碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠和碳酸氢钠，溶液中c （OH －）>c （H ＋
）显碱性，
C 正确；
D 、NaHCO 3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D
错误。

考点：考查了盐的水解和电离的相关知识。

3、下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A ．已知H 2的标准燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，则用热化学方程式可表示为：
H 2（g ）＋1/2O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe （OH ）2↓＋2HClO
C ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋H ＋＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O
D ．用足量KMnO 4溶液吸收SO 2气体：2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H
＋
【答案】D
考点：考查了热化学方程式或离子方程式的相关知识。

4、酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是
A ．分子式为C 20H 14O 4
B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C ．含有的官能团有羟基、酯基
D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2的最大值为10mol 和4mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、由结构简式可知分子式为C 20H 14O 4，A 正确；B 、含酚-OH 可发生取代、氧化反应，
含苯环可发生加成反应，B 正确；C 、分子中含酚-OH 、酯基-COO-，即含有的官能团有羟
基、酯基，C 正确；D 、只有苯环与氢气发生加成反应，酚-OH 的邻对位与溴水发生取代，
且对位均有取代基，则1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2的最大值为9mol
和4mol ，D 错误。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1N A
B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N A
C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N A
D．0.1N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 N A，A正确；B、SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应，所以一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2即0.1molSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1 N A，B错误；C、常温下18 g铝放入足量浓硫酸中发生钝化，转移电子数小于2N A，C错误；D、0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以最终得到的NO2小于0.1mol，D错误。

考点：考查了阿佛加德罗常数的相关知识。

6、若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球
上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）
A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO
C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH
【答案】C
【解析】
试题分析：因NH3与H2O相当，所以-NH2与-OH，═O与═NH相当，所以木星上生物体内与地球
上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是，故选C。

考点：考查了氨气的结构和性质的相关知识。

7、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。

以上叙述正确的是（）
A．③B．①和③C．②和④ D．除①外都正确
【答案】A
【解析】
试题分析：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃的结构不同，①错误；②盆烯含有多个碳环，与单烯烃的结构不同，②错误；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，都是C6H6，而结构不同，互为同分异构体，③正确；④金刚烷的分子式为C10H16，癸炔的分子式为C10H18，分子式不同，不是同分异构体，④错误；正确的有③，故选A。

考点：考查了有机物的结构、同系物、同分异构体的相关知识。

8、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（）
A．该装置可以将电能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在光照下TiO2分解水，同时提供电能，所以该装置可以将光能转化为电能，同
时电能转化为化学能，A错误；B、铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑，B正确；
C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电
流由铂电极经R流向TiO2电极，C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，D错误。

考点：考查了原电池原理的相关知识。

9、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（））
A．室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
【答案】B
【解析】
试题分析：A、两种溶质的物质的量相同。

在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大。

A错误。

B、水是弱电解质。

电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离。

因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H+)大。

c(H+)越大，溶液的pH就越小。

故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。

B正确。

C、该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。

C错误。

D、由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者。

D 错误。

考点：考查了弱电解质的电离、氧化还原反应、化学反应速率的相关知识。

10、下列电离方程式中，错误的是（）
A．H2CO3 H++HCO3－； HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 == 2H++SO42－
C．NaHS == Na++H++S2－
D．CH3COOH H＋ + CH3COO―
【答案】C
【解析】
试题分析：A、碳酸是二元弱酸，分步不完全电离，A正确；B、硫酸是二元强酸，一步完全电离，B正确；C、氢硫酸是弱酸，HS-不能完全电离，C错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，
D正确，故选C。

考点：考查了电离方程式的书写和判断的相关知识。

11、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。

我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米
材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。

有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。

若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）
A．5种 B．6 种 C．8种 D．10种
【答案】C
【解析】
试题分析：氨基戊二醛有2种同分异构体，α-氨基戊二醛和β-氨基戊二醛；α-氨基戊二醛
的二氯代物有5种：，，β-氨基戊二醛的二氯代物有3种：，所以沸点不同的氨
基二氯代戊二醛的同分异构体有8种。

故选C。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

12、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯CH2-CH(CH3)过程中发生的反应类型为（）
①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：要制取CH2-CH(CH3)，可逆推反应流程：CH2-CH(CH3)→CH2=CH-CH3→HO-CH2-CH2-CH3→CH3-CH2-CHO，则从后往前推断可发生加成（还原）、消去、加聚反应，故选C。

考点：考查了有机合成的相关知识。

13、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是( )
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janus ene苯环上的一氯代物有8种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误；B、苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误；C、图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，C错误；D、该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

14、在给定的溶液中，离子能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
【答案】B
【解析】
试题分析：A、滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I-、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸也能与碱反应，不能大量共存，C错误；
D、含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，D错误。

考点：考查了离子共存的相关知识。

15、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。

其主要化学成分的结构简式如
下，下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机物属于α－氨基酸
C．该有机物属于α－氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由结构简式可知有机物分子式为C8H9NO2，A错误；B、分子中没有羧基，不属于α－氨基酸，B错误；C、属于α-氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5-CH（NH2）-COOH，C错误；D、含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，D正确。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

16、某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。

下列关于双香豆素的推论中错误的是（）
O
OH
CH2
O
OH
O O
A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol。

【答案】D
【解析】
试题分析：A、由信息可知，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则可用于抗凝血药，A 正确；B、该有机物含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，可使在受外伤时血液不会凝固，可用于制备致命性出血型的杀鼠药，B正确；C、由结构可知，该物质可由
和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得，C正确；D、分子中含有2mol酯基，水
解消耗2molNaOH，水解后的羟基在苯环上，又消耗2molNaOH，共消耗4molNaOH，D错误。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

17、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮
（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g 【答案】B
【解析】
试题分析：生成一氧化氮0.3mol，转移电子0.9mol，Fe与硝酸反应生成Fe3+，失去3个电子，Fe3+与碱反应时结合3个OH-，结合的OH-的数目与失去的电子的数目相等，同理Mg与硝酸反应生成Mg2+，失去2个电子，Mg2+与碱反应时结合2个OH-，结合的OH-的数目与失去的电子的数目相等，所以生成的沉淀中增加0.9mol，质量为15.3g，最后沉淀质量是
13.8+15.3=29.1g，故选B。

考点：考查了硝酸的性质、氧化还原反应的计算等相关知识。

第Ⅱ卷非选择题（共49分）
18、（15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是。

（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。

该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—的物质的量。

（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至
1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确
量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙
酸。

依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％
的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。

已知在60℃～
80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有
关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条
件）。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温
度计水银球的位置应在 ，目的是 。

（3）烧杯B 内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。

【答案】（15分）
I ．（1）银氨溶液，出现银镜(新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀）
（2）溴与乙醛发生加成反应
（3）否；不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强
（4）a ；
（5）CH 3CHO+Br 2+H 2O → CH 3COOH+2HBr
Ⅱ．（1）COOH CH C
CuO
O CHO CH 323280~602︒−−→−+ （2）试管A 的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A 的支管口处；测量馏分的温度
（3）乙二醇或甘油
【解析】
试题分析：I ．（1）①乙醇催化氧化后的产物是乙醛，验证乙醛的存在需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，②对应现象是出现银镜或有红色沉淀出现，故填：银氨溶液，出现银镜(新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀）；
（2）②因为乙醛分子中有碳氧双键，猜想可能发生加成反应 ；
（3）因为乙醛与溴发生取代反应后的产物中有溴化氢生成，使溶液显酸性；乙醛被溴氧化后生成乙酸，溶液也显酸性，所以用pH 试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性，不能判断出具体的反应原理，故填：否；不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强；
（4）若溴离子的物质的量为0，说明发生加成反应，若为2amol,则说明发生氧化反应，若为amol 则发生取代反应，故填：a
（5）生成的淡黄色沉淀应该是溴化银，物质的量＝0.188188/g g mol
＝0.001mol ，反应前溶液中单质溴的物质的量＝0.5mol×101000×10100
＝0.0005mol ，其中溴原子的物质的量＝0.0005mol×2＝0.001mol ，恰好等于生成的溴化银的物质的量，这说明单质溴与乙醛发生的是氧化反应，反应的方程式为
CH 3CHO+Br 2+H 2O→CH 3COOH+2HBr ，故填：CH 3CHO+Br 2+H 2O→CH 3COOH+2HBr ；
Ⅱ．（1）根据C 中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式为
，故填：。

（2）开始阶段，乙醛发生氧化反应，所以需要测量反应液的温度，即温度计的水银球应插入试管A的反应液中。

当反应结束之后，需要将乙酸蒸出，测量的是蒸汽的温度，因此需要将水银球放在试管A的支管口处，故填：试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A的支管口处；测量馏分的温度。

（3）B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。

由于乙酸的沸点是117.9℃，所以B中的液体的沸点必须大于117.9℃，所以可选择甘油或乙二醇，故填：甘油或乙二醇。

考点：考查了化学实验的探究、乙醇、乙醛的性质等相关知识。

19、（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2
＋、Ba2＋、 NH
4＋、Cl－、CO
3
2－、SO
4
2 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是________________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是______________________。

【答案】（10分）
（1）Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋； Cl—
（2）SO42—；0.5 mol/L
（3）是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。

经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，
SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在
【解析】
试题分析：①第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明原溶液中一定存在Al3+，结合离子共存可知一定不存在CO32-；1.02g为氧化铝的质量，其物质的量为：
1.02 102/g
g mol
=0.01mol，说明每份溶液中含有0.02molAl3+；④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，则一定不存在钡离子。

（1）根据分析可知，一定存在的离子为：K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，无法确定是否存在Cl-，所以溶液中可能存在Cl-，故填：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO42-。

沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，则硫
酸钡的物质的量为：
11.65
233/
g
g mol
=0.05mol，其物质的量浓度为
0.05
0.1
mol
L
=0.5 mol/L，故填：
SO42- ；0.5 mol/L
（3）溶液中正电荷的总物质的量为：n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，负电荷的总物质的量为：2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子，故填：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。

经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在。

考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。

20、（10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48
则500 s内N2O5的分解速率为。

③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2T1（填>、<或＝）。

（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y 为CO2。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”）。

【答案】（10分）
（1）
（2）①不变；②0.00296 mol·L－1·s－1 ；③＜
（3）H2 + CO32-— 2e- == H2O + CO2；阳极
考点：考查了有机物的结构简式的书写、化学平衡、原电池原理的相关知识。

21、（14分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。

实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④I中有两个环状结构；
⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E生成F的化学方程式为，与E具有相同官能团的E的同分
异构体除了和
以外，还有、 (写
出结构简式，不考虑立体异构)。

（4）G的结构简式为；
（5）由I生成J的化学方程式为。

【答案】（14分，第一题每空1分，其余每空2分）
（1）BrCH2CH＝CHCH2Br；取代(或水解)
（2）HOCH2CH2CH2－CHO
（3）HOCH 2CH 2CH 2COOH →光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸
————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 +H 2O ；、； （4）
（5）
【解析】 试题分析：依据题给信息①②，可推知，CH 2=CH-CH=CH 2与Br 2发生的是1，4-加成，A 为BrCH 2CH=CHCH 2Br ，依次可得B 为HOCH 2CH=CHCH 2OH ，C 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，D 为HOCH 2CH 2CH 2CHO ，E 为HOCH 2CH 2CH 2COOH ，F 为．再分析另一条线，B→G 应该是分子内成醚，G 为
；G→H 应该是G 与HClO 发生加成反应，H 应该为；H→I 是：2+Ca （OH ）2=2
+CaCl 2+2H 2O ；I→J 是醚的开环，五元环相对于三元环稳定，因此反应为：。

（1）由上述分析可知，A 为BrCH 2CH=CHCH 2Br ；A 发生取代反应生成B 为HOCH 2CH=CHCH 2OH ，故填：BrCH 2CH=CHCH 2Br ；取代反应；
（2）由上述分析可知，D 的结构简式HOCH 2CH 2CH 2CHO ，故填：HOCH 2CH 2CH 2CHO ；
（3）E 为HOCH 2CH 2CH 2COOH ，F 为，E 发生分子内酯化反应生成F ，反应方程式为
HOCH 2CH 2CH 2COOH →光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸
————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 +H 2O 。

E 中的官能团有羟基、羧基。

与E 具有相同官能团的E
的同分异构体还有 、，故填：HOCH 2CH 2CH 2COOH
→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸
————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 +H 2O ；羟基、羧基；、； （4）由上述分析可知，G 的结构简式为，故填：；
（5）I→J 是醚的开环，五元环相对于三元环稳定，反应方程式，故填：。

考点：考查了有机合成与推断的相关知识。