2018高二化学第五次周练(A卷)

高二年级第五次周练化学试卷（A）
一、单项选题（每小题4分，共40分）
1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6N A
B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8N A
C. 25℃时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7N A
D. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2N A
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A
B. 1 mol H2O最多可形成4N A个氢键
C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A
3．下列方程式中，正确
．．的是（）
A. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
4．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2N A
B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C．标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2N A
D．10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L
5．某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。

经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3。

下列说法错误的是（）
A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 6．若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N A
B. 在0℃℃101kPa时，22.4 L H2中含有N A个氢原子
C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
D. N A个CO分子和11.2L CH4的质量比为7℃4
7．下列离子方程式正确的是（）
A．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：ClO-+Fe2++H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
B．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓
D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
8．下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑪
C．①③⑥⑨⑩⑪D．①②⑤⑥⑩⑪
9．下表中评价合理的是（）
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++ OH－NH3↑+ H2O
错误，HCO3-也可以与OH－反应10．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
高二年级第五次周练化学答题卡（A）
学号姓名得分
一、单选题（每小题4分，共40分）
二、非选择题（每空4分，共60分）
11.现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2 ⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O ⑨空气⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有_____________________非电解质的有________ (填序号)
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现。

(3)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该
反应的化学方程式为。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程
式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

12.以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和N H的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。

其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：
（1）B的系统命名是；已知C是顺式产物，则C的结构简式为。

（2）⑤的反应类型是，E含有的官能团的名称是。

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为。

（4）符合下列条件肉桂酸（
CH CHCOOH
）的同分异构体共种，①分子中含有苯
环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，③遇
3
FeCl溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
n
CH CH
CH3CHO 的合成路线。

答案
１－５ＢＣＡＡＢ ６－１０ＣＢＢＤＣ １１.（1）①②⑥⑧⑩，④⑤
（２）先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 （３）2HCl+Ba(OH)2=BaCl 2+2H 2O
（４）H ++ HCO 3－
=CO 2↑+H 2O
（５） Ba 2＋+SO 42－+2H ＋+2OH －= BaSO 4↓+2H 2O ，Ba 2＋+SO 42－
= BaSO 4↓
１２.（1）2-丁炔；（2）加成反应；碳碳双键 酯基。

（3）。

（4）16种；HO— — CH=CHCHO （2分）。

（5）
C
C CH 3H
H 3C
H
HC CH O CH CH O
+4Cu(OH)2+2NaOH
CH CONa+2Cu 2O O
NaOC CH O +6H 2O
CH 3C CH
KOH HCHO
CH 3C C CH 2OH H 2CH 3CH =CH CH 2OH
MnO 2CH 3CH =CH CHO CHO
CH 3CH
CH n
催化剂
催化剂。