安徽省淮南市高二下学期化学期末考试试卷B卷

安徽省淮南市高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是（）
A . O2所在的铂电极处发生氧化反应
B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
2. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）
A . 吸氧腐蚀是吸热反应
B . 铁作原电池正极
C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
3. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）
A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
B . 在原电池中，铜电极只能作正极
C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应
4. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
5. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法中错误的是（）
弱酸CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数
（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8
Ki1=4.30×10﹣7
Ki2=5.60×10﹣11
A . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C . 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（）
A . ②③①④
B . ④①③②
C . ③②①④
D . ③②④①
8. （2分） (2016高三上·唐山期中) 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）
A . 肯定含有的离子是①④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑤
C . 可能含有的离子是①②⑥
D . 不能确定的离子是①③⑥
9. （2分）(2018·唐山模拟) 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）
A . 向水中加入NaHSO4
B . 向水中加入CuSO4
C . 向水中加入Na2CO3
D . 将水加热到100℃，使pH＝6
11. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）
A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用
二、多选题 (共1题；共3分)
12. （3分） (2018高二下·钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
三、实验题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2019高一下·北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）Ⅰ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________。

（3）Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I- ，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。

观察到C中溶液________ 填现象，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

四、填空题 (共7题；共57分)
14. （11分） (2020高二下·长春期末) 亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期表的________区。

（2） O、S、H 的电负性由大到小的顺序为________。

（3）的中心原子的价层电子对数为________，其空间构型为________。

（4）冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有________mol氢键。

（5） Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2
+2H2O
① 1m ol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH3的键角 ________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 ________。

（6）铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为________ g•cm-3(列出计算式)。

15. （7分）下列7种物质:①白磷(P4) ②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
（1）不含金属离子的离子晶体是________,只含离子键的离子晶体是________,既有离子键又有非极性键的离子晶体是________,既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是________,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________,熔化时只破坏共价键的是________。

16. （3分）写出下列物质的电离方程式
（1）CuSO4•5H2O________
（2） Fe2（SO4）3________
（3） NaHCO3________．
17. （10分）(2019·漳州模拟) 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。

铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。

每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________(填字母)。

a. 范德华力
b. 氢键
c. 金属键
d. 非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？________(填“是”或“否”)，其理由是________。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2 ，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。

图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是________(填字母)。

（5）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。

若金属铂的密度为dg·cm-3 ，则晶胞参数a=________nm(列计算式)。

18. （11分）(2020·西安模拟) 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为
________；基态 Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ________
（3） NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。

与NO2－互为等电子体的微粒________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3 ， BH4－的空间构型为________
（5） FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol-1 ， FeO晶格能为________kJ•mol-1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3 ， NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm
（列出计算式即可）
19. （4分） (2018高一下·河北期中)
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：________；
（2）若已知下列数据：
化学键H-H N≡N
键能/kJ•mol-1435943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ•mol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

20. （11分）(2018·常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋
31H2O。

回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3） NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

五、综合题 (共4题；共33分)
21. （6分） (2016高三上·唐山期中) 丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂．
（1） Ni2+基态核外电子排布式为________．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________．
（2） Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
①Ni（CO）4固态时属于________晶体（填晶体类型）．
②与CO互为等电子体的阴离子为________（填化学式）．
（3） Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为________．
22. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为________。

新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

金属Cu为________堆积，配位数为________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8 ，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于________晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

23. （6分）(2017·江苏) （12分）A ． [物质结构与性质]
铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1） Fe3+基态核外电子排布式为________．
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为________．
（3） C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________．
（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy ． FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________．
24. （9分） (2017高二上·小金期末) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、
c和
d分别为四种
短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，
（2） d中元素的原子核外电子排布式为________．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为
________．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________．
（5） k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．
六、推断题 (共1题；共9分)
25. （9分） (2019高一上·辽宁期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；
（3）③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ________；⑦的水溶液呈________色；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________(填化学式) ；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ________ ；
（6）设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：。