内蒙古通辽市高二下学期期中化学试卷D卷

内蒙古通辽市高二下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（）
A . 常用铁锅炒菜比常用铝锅好
B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C . 用Na2O2做呼吸面具的供氧剂
D . 食用“加碘”食盐有利于健康
2. （2分）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A . pH相等的两溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)
B . 体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
C . 同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)
3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NA
C . 0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA
4. （2分）某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）
A . Na+和N03﹣来自同一工厂
B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . S042一和OH一一定来自同一工厂
5. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）
A . 正反应是放热反应
B . A，B一定都是气体
C . D一定不是气体
D . C可能是气体
6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . 向溶液中通入，减小
B . 将的溶液从升温至，增大
C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1
D . 向的溶液中加入少量水，增大
8. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）
A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
9. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . S2﹣的结构示意图：
C . 中子数为20的氯原子： Cl
D . 羟基的电子式：
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林
C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭
D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显
11. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
12. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）
A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1
C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol
13. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氧化物的叙述正确的是（）
A . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物
C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸
14. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
15. （2分） (2017高二上·扶余期末) 在以下过程中发生了水解反应的是（）
A . 棉织物滴浓硫酸变黑
B . 皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C . 米饭咀嚼后有甜味
D . 蛋白质在热水中凝固
16. （2分） (2018高二下·杭州期中) 布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。

也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（）
A . 其分子式可以表示为C13H20O2
B . 1mol该物质最多与4molH2加成
C . 其核磁共振氢谱谱图有9个峰
D . 该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（）
A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
18. （2分） (2016高三上·长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）
A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C . 方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性
19. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）
编号实验操作实验现象解释与结论
A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性
B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性
C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物
D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2
22. （2分）(2018·泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象实验结论
A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+
B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>Si
C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未
淀粉没有水解
见有银镜产生
MnSO4对该反应有催化作用
D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和
2mL0.1mol/LH2C2O4 ，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4
固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快
A . A
B . B
C . C
D . D
二、二.填空题 (共3题；共19分)
23. （6分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ，则反应②的△H2=________．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H________0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数为K=________.
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有________
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．
24. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．
（1）写出溶液B的溶质是________．
（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．
25. （10分） (2016高三上·邳州开学考) [化学﹣﹣选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为________．
②反应Ⅱ的离子方程式为________．
③加入饱和KOH溶液的目的是________．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________、________，________、________．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________，________．
三、选做题 (共1题；共10分)
26. （10分） (2019高三上·四川期中) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。

回答下列问题：
（1） CuFeS2中存在的化学键类型是________。

其组成的三种元素中电负性较强的是 ________。

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的________。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是________。

（4） CuFeS2与氧气反应生成SO2 ，其结构式为，则SO2中共价键类型有________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共9分)
27. （9分） (2018高二下·衡阳期末) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②
③R—COOH R—COCl
④
⑤
请回答下列问题：
（1） A的名称为________，B中含有官能团名称为________。

（2）C→D的反应类型为________，生成G的“条件a”指的是________。

（3） E的结构简式为________。

（4）F+H→M的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。

试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱
中有________组峰。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

参考答案一、一.选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、二.填空题 (共3题；共19分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
三、选做题 (共1题；共10分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共9分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、27-6、。