山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮温习考点35原子结构与元素性质测题目

考点35 原子结构与元素性质
（总分值90分）
一、选择题：（60分）
1．第周围期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）
A ．4个
B ．5个
C ．6个
D ．7个
2．以下说法中正确的选项是（ ）
A ．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹
B ．每一个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
C ．电子排布在同一能级的不同轨道时，老是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D ．每一个p 能级都有3个原子轨道，而且它们彼此垂直
3．以下基态原子的电子构型中，正确的选项是（ ）
A ．3d 94s 2
B ．3d 44s 2
C ．4d 95s 3
D ．3d 84s
2 4．已知元素R 的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn 。

晶体中一个R 微粒的核外电子数是a,核内中子数是b ，那么该原子的符号是（ ）
A ． R b a
B ．R b
a a + C ．R m
b a m a -+- D ．R m b a m a ++
+
5．【2021年高考新课标Ⅰ卷第10题】W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离
子别离为X 2－和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。

以下说法正确的选项是( )
A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z
B ． 单质沸点：X ＞Y ＞Z
C ． 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －
D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z
6．已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D （n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的表达正确的选项是（ ）
A ．原子半径：A>B>C>D
B ．离子半径：D>C>B>A
C ．原子序数：b>a>c>d
D ．金属性B>A ，非金属性：D>C
7．以下表达正确的选项是（ ）
A ．两种微粒，假设核外电子排列完全相同，那么其化学性质必然相同
B ．凡单原子形成的离子，必然具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子，若是核外电子排布相同，那么必然属于同种元素
D ．存在两种质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子
8．（2021海南卷）3．重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是（ ）
A ．氘(D)原子核外有1个电子
B ．1H 与D 互称同位素
C ．H 2O 与
D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量
9．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是（ ）
A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子
B ．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径慢慢减小
C ．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳固性慢慢增强
D ．同主族元素从上到下，单质的熔点慢慢降低
10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r
是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常
为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L –1 r 溶液
的pH 为2，s 一般是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关
系如下图。

以下说法正确的选项是（ ）
A ．原子半径的大小W<X<Y
B ．元素的非金属性Z>X>Y
C ．Y 的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、非选择题
11．（14分）（1）两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前18号元素中，知足上述关系的元素组合有（不必然填满）：
1 2 3 4 5 6 7
元素符号H、Be
（2）A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子的核外电子总数多5个。

那么A是，B是。

12．（16分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素能够形成负一价离子。

请回答以下问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子排布图为_____ _ __，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反映的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并说明理由。

附加题．（12分）（2021·四川理综化学卷，T8）（13分）X、Y、Z、R为前周围期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。

请回答以下问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离
能最大的元素是。

离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反映后溶液呈深蓝色，该反映的离子方程式是。

考点35 原子结构答案（总分值90分）
1-5：（60分，每题6分）CDDCD 6-10：ACCBC
11．（14分，每空2分）（1）He、C； H、Al ； He、S ； Be、Al； C、S
（2）N Mg
12．（16分，每空2分，最后1空4分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（2）
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）稳固性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳固沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成份子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作使劲大，因此A sH3比PH3沸点高。

附加题．(12分，每空2分)（1）①1s22s22p4 ②Cl
（2）①V形②O
（3）2：1
（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。