高二化学基础训练6

中学2018—2019学年度第一学期
化学学科基础训练（6）
命题人：审题人训练时间：2018年9月26日
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 B．容器内， AB、A2、B2三种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化2．对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
3．反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是
A.加入催化剂，X的产率增大
B.升高温度，Y的转化率增大
C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D.充入Z气体时，Z的转化率增大
4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Y)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=14.4
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X
的体积分数增大
5．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。

下图表示该反应的速率(v)
随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件
有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t3～t4时间内转化率最低
6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0。

在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减
小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B
的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
7．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反
应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生
D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化
8．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

有关接触氧化反应2SO2 + O22SO3的说法中不正确的是
A．无论选择怎样适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。

改变相关条件，下列结论正确的是
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高
11．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件新平衡与原平衡比较
A增大压强N2的浓度一定变小
B升高温度N2的转化率变小
C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大
D 使用适当催化剂 NH 3的体积分数增大
12．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) △H ＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑥
D ．③⑤⑥
13．在一密闭烧瓶中注入NO 2，在
25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4
（正反应为放热反应），若把烧瓶置
于100℃的沸水中，下列情况：①颜
色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。

其中不变的是
A ．②④
B ．③④
C ．③⑤
D ．①③
14．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A ．加入一种反应物
B ．升高温度
C ．对平衡体系增加压强
D ．使用催化剂
15．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)
32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．
正确的是 A ．△H<0
B ．该反应的平衡常数表达式是K=)()(2CO c CO c
C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小
D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率
16．T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)
()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是
A ．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B ．减小X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小
C ．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D ．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
17．可逆反应aA （g ）＋bB （g ）cC （g ）＋dD （g ）ΔH 同时符合下列两图中各曲线的规律的
A ．a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＜0
B ．a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＞0
C ．a ＋b ＜c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＜0
D ．a ＋b ＞c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＞0
18．在20℃，5.05×105Pa 条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平
衡时c (A)=1.00mol•L -1，现将压强减小到1.01×105Pa ，建立平衡后，c (A)=0.18mol•L -1，
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0
3.7 3.5
则下列说法正确的是
A ．系数x >2
B ．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C ．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝)
()()(24B c A c C c 19．加热N 2O 5时，发生以下两个反应：N 2O 5N 2O 3 + O 2，N 2O 3N 2O + O 2。

在1L 密闭
容器中加热4molN 2O 5，达到平衡时，c(O 2)为4.5mol•L -1，c(N 2O 3) 为1.62mol•L -1，则c(N 2O 5)
为
A ．1.44mol•L -1
B ．3.48mol•L -1
C ．0.94mol•L -1
D ．1.98mol•L -1
20．把4mol A 和2.5mol B 混合于2L 密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D 的平均反应速率为
0.05mol•L -1•min -1 ，下列结论错误的是
A ．A 的平均反应速率为0.15 mol•L -1•min -1
B ．平衡时，
C 的浓度为0.25mol•L -1
C ．B 的平均反应速率为0.1 mol•L -1•min -1
D ．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
二、填空（本题包括2个小题，共20分）
21．目前，“低碳经济”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：
（2）—定条件下，将C(s)和H 2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
容器
容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol[ 达到平衡所需时间/min C(s) H 2O(g) H 2(g) 甲
2 T 1 2 4 3.2 8 乙
1 T
2 1 2 1,2 3
①T 10C 时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min 时，H 2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A ．=0.8 mol·L -1
B ．=1.4 mol·L -1
C ．<1.4 mol·L -1
D ．>1.4 mol·L -1
③丙容器的容积为1L ，T 1℃时，按下列配比充入C(s)、H 2O(g)、CO 2(g)和H 2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A.0.6 mol 、1.0 mol 、0.5 mol 、1.0 mol B ． 0.6 mol 、2.0 mol 、0 mol 、0 mol
C.1.0 mol 、2.0 mol 、1.0 mol 、2.0 mol D ． 0.25 mol 、0.5 mol 、0.75 mol 、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2与太阳能电池电解水产生的H 2合成甲醇，已知CH 3OH 、H 2的燃烧热分别为：△H ＝－725.5kJ/mol 、△H ＝－285.8kJ/mol ，写出工业上以CO 2、H 2合成CH 3OH 的热化学方程式： 。

)
()()(22222O H c CO c H c k ∙=
班级：姓名：学号：
22．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放
入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。

下图是隔一定时间测定到的N2O4
的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
mol•L-1•S -1。

（2）①该反应的化学平衡常数表达式
．．．
为。

②求该温度下平衡常数的值。

（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。

（写出计算过程，下同）
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

（写出计算过程，下同）
21．（1）
（2）①_______②_______③_______
（3）。

1D 2C 3 C 4A 5A 6B 7B 8 B 9B 10C 11B 12B 13C 14B 15C 16D 17A 18D 19C 20 C
21．（1）C(s)+2H2O(g）CO2(g)+ 2H2 (g）(4分)
（2）①12.8 mol·L－1 (4分) ②C （4分）③ AD（4分）
（3）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l）△H＝－131.9kJ/mol（4分）
②CH3OCH3 －12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O(2分） 9.6(2分)
22．（1）0.002（4分）（2）①K= C2(NO2)/C(N2O4) （4分）②0.36（4分）（3）60%（4分）（4）8:5（4分）
参考答案
1D 2C 3 C 4A 5A 6B 7B 8 B 9B 10C 11B 12B 13C 14B 15C 16D 17A 18D 19C 20 C
21．（1）C(s)+2H2O(g）CO2(g)+ 2H2 (g）(4分)
（2）①12.8 mol·L－1 (4分) ②C （4分）③ AD（4分）
（3）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l）△H＝－131.9kJ/mol（4分）
②CH3OCH3 －12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O(2分） 9.6(2分)
22．（1）0.002（4分）（2）①K= C2(NO2)/C(N2O4) （4分）②0.36（4分）（3）60%（4分）（4）8:5（4分）
参考答案
1D 2C 3 C 4A 5A 6B 7B 8 B 9B 10C 11B 12B 13C 14B 15C 16D 17A 18D 19C 20 C
21．（1）C(s)+2H2O(g）CO2(g)+ 2H2 (g）(4分)
（2）①12.8 mol·L－1 (4分) ②C （4分）③ AD（4分）
（3）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l）△H＝－131.9kJ/mol（4分）
②CH3OCH3 －12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O(2分） 9.6(2分)
22．（1）0.002（4分）（2）①K= C2(NO2)/C(N2O4) （4分）②0.36（4分）（3）60%（4分）（4）8:5（4分）。