2020年天津杨村第三中学高三化学上学期期末试题含解析

2020年天津杨村第三中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:
(aq)。

已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:
(aq) H>0
B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则
C.反应处于D点时,一定有v正>v逆
D.A点与B点相比,A点的c大
参考答案：
C
略
2. 下列有关说法正确的
是
A．1H、D+、T2互为同位素B． H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
参考答案：
B
略
3. 下列有关说法正确的是
A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：
D
4. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
参考答案：
B
略
5. 在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2A B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
( )
A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体
B. 若正反应为放热反应，则A为非气体
C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
参考答案：
A
略
6.
参考答案：
A
7. 下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，
c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：
B
略
8. 胶体区别于其他分散系的本质特点是:
A．产生丁达尔现象 B．胶体微粒做布朗运动
C．分散质微粒直径在10－9～10－7m之间 D．电泳现象
参考答案：
C
9. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烯的结构简式：---- B．中子数为20的钾原子：
C．次氯酸的电子式： D．分子的比例模型：
参考答案：
D
略
10. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
11. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液
A、②④
B、①③⑤⑦
C、①④⑥⑧
D、②④⑥
参考答案：
B
略
12. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
参考答案：
B
【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。

浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。

13. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是
A. 7.2
B. 8
C. 10
D. 11.3
参考答案：
C
略
14. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。

则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）
参考答案：
略
15. 下列有关铁元素的叙述中正确的
是 ( )
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作
是。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。

（3）实验中加热试管a的目的是：
①；
②。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

参考答案：
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸）
（2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。

生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。

产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学——选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

A 是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。

E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴写出E原子的电子排布式，E位于周期表区。

⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

⑶A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、 A4BD 、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是（填结构简式）
(4)CA4+的空间构型是，键角为。

（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）
5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有个B原子。

若晶胞的棱长为a cm，则它的密度为 g.cm-3
（N A表示阿伏伽德罗常数）
（7）G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为。

参考答案：
略
18. （8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。

（2）H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为。

（3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。

两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是
参考答案：
(8分)
（1）Fe3+（2分）
（2）三角锥形、正三角形（各1分，共2分）
（3） [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O ；离子键、配位键（每空2分，共4分）
略
19. (14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（3
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是
__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是
_________；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol?L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥ _____ mol?L-1。

参考答案：
（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O (3分，气体符号不扣分)
（2）抑制Mn2+的水解(2分) （3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O(3分) （4）烧杯(2分) CoS和NiS (每个1分，共2分) （5）1×10－6 mol·L-1 (2分)。