专题2.1 元素与物质分类-高一上学期章节复习必杀题(新鲁科版)(解析版)

第1节元素与物质分类
单元复习·必杀20题
1.(2020·霍邱县第一中学高一月考)下列关于电解质的说法中正确的是( )
A.电解质都能导电
B.电解质研究的对象是化合物
C.硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D.不导电的物质一定不是电解质
【答案】B
【解析】
A.电解质只有发生电离后才能够导电，若不发生电离作用，则电解质也不能导电，A错误；
B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故电解质研究的对象是化合物，B 正确；
C.电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带有的电荷数目有关，与电解质的种类无关，C错误；
D.NaCl在室温下不能导电，但该物质属于电解质，故不导电的物质也可能是电解质，D错误。

2.(2020·深圳实验学校高一月考)下列叙述均是正确的，但与胶体的性质无关的是( )
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
B.“朝霞喷薄光万道，东风劲吹气势豪”
C.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液，产生红褐色沉淀和无色气泡
D.冶金厂常用高压电除去空中烟尘
【答案】C
【解析】
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应，产生可溶性FeCl3溶液，因此看到沉淀逐渐溶解并消失，与胶体的性质有关，A不符合题意；
B.“朝霞喷薄光万道，东风劲吹气势豪”是胶体的分散质微粒使光线发生散射作用，利用胶体能够发生丁达尔效应，与胶体的性质有关，B不符合题意；
C.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液，二者发生反应，产生Fe(OH)3红褐色沉淀和CO2气体，因此有无色气泡，与胶体的性质无关，C符合题意；
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D.冶金厂常用高压电除去空中烟尘，是利用了胶体中烟尘粒子带电荷，与胶体的性质有关，D不符合题意。

3.(2020·天津市滨海新区汉沽第六中学高一月考)下列关于分散系的说法正确的是
A.食盐水不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散质不一定是固态
D.所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸
【答案】C
【解析】
A.食盐水是氯化钠溶液，故食盐水属于分散系，A错误；
B.在分散系中分散质可以是一种物质，也可以是多种物质；同样分散剂也可以是一种物质或多种物质，B错误；
C.分散质是分散成微粒的物质，分散质可以是气体、液体或固体，因此不一定是固态物质，C正确；
D.若分散系是溶液或胶体，则分散质微粒能够透过滤纸；若分散系是悬浊液，则分散质微粒不能够透过滤纸，D错误。

4.(2020·河北张家口市·高一月考)下列关于分散系说法正确的是
A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解
C.溶液是电中性的，胶体是带电的
D.向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
A.根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误；
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确；
C.溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误；
D.向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；若向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D 错误。

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5.(2020·大安市第一中学校高一月考)下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
B.生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
D.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
【答案】D
【解析】
A.冰水是纯净物，A错误；
B.生铁是铁和碳的合金，属于混合物，B错误；
C.稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，混合物不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.HCl属于化合物，在水溶液中可以导电，NH3在水溶液中不是自身导电，属于非电解质，水银为Hg，属于单质，草木灰的主要成分是K2CO3，但还有其他物质，属于混合物，四种物质的分类均正确，D正确。

6.(2020·四川省武胜烈面中学校高一月考)FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉
B.分散质的粒子都不能透过半透膜
C.都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀
D.加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解【答案】C
【解析】
A.FeCl3溶液与MgSO4溶液不反应，Fe(OH)3胶体遇MgSO4溶液发生聚沉，故A不选；
B.胶体粒子不能通过半透膜，溶液中的粒子可以通过，故B不选；
C.胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，密封保存一段时间也不会产生沉淀，故C选；
D.氯化铁溶液中滴入盐酸，无现象，Fe(OH)3胶体中滴入盐酸，胶体会聚沉，产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故D不选。

7.(2020·福建省长泰县第一中学高一月考)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
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X Y Z
A置换反应氧化还原反应化合反应
B冰水混合物电解质化合物
C淀粉溶液胶体分散系
D干冰氧化物纯净物
【答案】A
【解析】
A.化合反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者应为交叉关系，A不正确；
B.冰水混合物是水，是纯净物，属于电解质，电解质一定属于化合物，三者符合图中的从属关系，B正确；
C.淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散质，淀粉溶液、胶体、分散系三者符合图中的从属关系，C正确；
D.干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，氧化物属于纯净物，三者符合图中的从属关系，D 正确。

8.(2020·东台市创新学校高一月考)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能是( )
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
【答案】B
【解析】
A.溶液的微粒直径小于1纳米(nm)，纳米材料的直径与溶液微粒的直径不吻合，故A错误；
B.胶体的微粒直径在1-100nm之间，纳米材料的直径与胶体微粒的直径吻合，故B正确；
C.悬浊液的微粒直径大于100纳米(nm)，纳米材料的直径与悬浊液微粒的直径不吻合，故C 错误；
D.乳浊液的微粒直径大于100纳米(nm)，纳米材料的直径与乳浊液微粒的直径不吻合，故D 错误。

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9.(2020·珠海市第二中学高一月考)医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中的蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断
A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不能透过滤纸。

毒性物质能透过滤纸
D.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
【答案】D
【解析】
A.透析膜实际是一种半透明，其孔径一般在1 nm左右，只允许小分子和离子通过，而粒子直径较大的高分子、胶体、浊液都是不能透过的，所以蛋白质、白细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，A判断错误；
B.毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的小分子，B判断不合理；
C.滤纸的孔径一般在100 nm左右，它允许小分子、离子、高分子通过，故蛋白质能透过滤纸，C判断错误；
D.蛋白质、血细胞不能通过透析膜，而毒性物质可以，说明其粒子直径大于毒性物质，D判断正确。

10.(2020·江西南康区·南康中学高一月考)下列说法正确的是( )
A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液
B.用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液
C.一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2
D.分散系有的是纯净物，有的是混合物
【答案】B
【解析】
A.根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔效应进行分类，故A错误；
B.用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则溶液中一定含Na+，则该溶液可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故B正确；
C.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成
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NaOH)→白色固体变潮湿(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成碳酸钠晶体)→最后变成碳酸钠粉末(风化)，故C错误；
D.由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系，则分散系都是混合物，故D错误。

11.(2020·湖北天门市·高一月考)将10mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。

下列说法正确的是( )
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B.袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C.袋内液体加入碘水后不变蓝
D.烧杯内液体加入碘水后变蓝
【答案】AB
【解析】
A.烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，故A正确；
B.氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B正确；
C.袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C错误；
D.烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D错误。

12.(2020·江苏省如皋中学高一月考)下列实验操作正确、能达到实验目的的是( )
A.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B.用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
C.用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质
D.金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火
【答案】BC
【解析】
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A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水均有白色沉淀生成，无法鉴别，故A错误；
B.淀粉胶体有丁达尔现象，而NaCl溶液没有丁达尔现象，可以用激光笔鉴别，故B正确；
C.饱和氯化钠溶液中有氯离子，会抑制氯气与水的反应，但氯化氢溶解度很大，因此可以除去Cl2中的少量HCl杂质，故C正确；
D.钠的燃烧产物Na2O2能与CO2反应生成O2，可加快Na的燃烧，则Na着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，应用砂子扑灭，故D错误。

13.(2020·湖北沙市区·沙市中学高一月考)下列物质分类正确的是( )
酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物
A硫酸烧碱高锰酸钾氧化镁干冰
B硝酸熟石灰胆矾一氧化碳二氧化硫
C醋酸氢氧化钾石灰石生石灰二氧化碳
D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠
【答案】AC
【解析】
A.硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B.一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C.硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D.乙醇在水溶液中不电离，不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误。

14.(2020·湖北沙市区·沙市中学高一月考)下列事实中与胶体有关的是()
A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
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B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
D.“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】BD
【解析】
A.将植物油倒入水中，植物油不溶于水，因此用力搅拌也不能形成油水混合物，会分层，故A不符合题意；
B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，则为胶体的丁达尔效应，故B符合题意；
C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊，生成白色沉淀，与胶体性质无关，故C不符合题意；
D.“血液透析”利用了胶体净化—渗析的性质，故D符合题意。

15.(2020·湖北省直辖县级行政单位·高一月考)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A.分散质粒子直径在10−7～10−9m之间
B.具有净水作用
C.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
D.向FeCl3溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
【答案】CD
【解析】
A. 氢氧化铁胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，A正确；
B. 氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，B正确；
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1nm ~100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，C错误；
D. 制备氢氧化铁胶体应向沸水中加入氯化铁溶液加热，至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，D错误。

16.(2020·汨罗市楚雄中学高一月考)用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
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X Y Z
A氧化物化合物纯净物
B盐氯化钠化合物
C溶液糖水混合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
【答案】BC
【解析】
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X。

A.氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B.氯化钠属于盐且属于化合物，应X包含Y，故B错误；
C.糖水属于溶液且属于混合物，应X包含Y，故C错误；
D.金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确。

17.(2020·汨罗市楚雄中学高一月考)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

具体操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为5~12 nm之间。

请回答下列问题：
(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

【答案】胶体一条光亮的通路
【解析】
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(1)胶体微粒直径在1nm-100nm之间；该分散系中分散质金颗粒直径在5~12 nm之间，因此所得分散系属于胶体；
(2)胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射该分散系，分散质中金颗粒能够改变光线的传播方向而发生散射作用，沿直线传播，因此会看到有一条光亮的通路。

18.(2020·重庆市万州第二高级中学高一月考)有以下15种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧胆矾⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠⑭一氧化碳⑮金刚石
(1)其中在上述状态能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是__________；
(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：_________。

(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化_____。

(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)
【答案】①④⑦⑪②⑥⑧⑨⑩⑫⑬③⑤⑭①⑮NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH 增强
【解析】
(1)①石墨含有自由电子，能导电；④氨水、⑦氢氧化钡溶液、⑪稀硫酸都含有自由移动的离子，都能导电；故能够导电的物质序号是①④⑦⑪；
(2)②氧化钠、⑥碳酸氢钠、⑧冰醋酸、⑨氯化氢、⑩硫酸铝、⑫氯化银、⑬硫酸氢钠，都是化合物，在熔融状态或者水溶液中能导电，都是电解质；故属于电解质的物质序号是②⑥
⑧⑨⑩⑫⑬；
(3)③酒精、⑤二氧化碳、⑭一氧化碳都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故属于非电解质的是③⑤⑭；
(4)①石墨、⑮金刚石是由C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故属于同素异形体的物质序号是①⑮；
(5)酸式盐NaHCO3与碱Ba(OH)2反应时，要以不足量的NaHCO3为标准，假设NaHCO3的物质的量是 1 mol，其与Ba(OH)2反应，产生BaCO3、H2O、NaOH，反应方程式为：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH；
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(6)④是氨水，⑨是氯化氢，将少量HCl 通入氨水中，发生反应：HCl+NH 3·H 2O=NH 4Cl+H 2O ，NH 3·H 2O 是弱电解质，电离产生自由移动的离子浓度很小，溶液导电能力较弱，二者反应后产生的NH 4Cl 是强电解质，完全电离产生自由移动的离子，使溶液中自由移动的离子浓度增大，故反应后溶液的导电能力增强。

19.(2020·霍邱县第一中学高一月考)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是____(填字母)；
A.自来水
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_____(填序号)；
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_____；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是______，反应的现象是_____。

【答案】B ① FeCl 3+3H 2O ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色
【解析】
(1)将黄色的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，发生反应：FeCl 3+3H 2O
Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl ，反应产生Fe(OH)3胶体，故合理选项是B ；
(2)根据上述(1)分析可知①能够形成Fe(OH)3胶体；②直接加热饱和氯化铁溶液，发生水解的FeCl 3多，会形成Fe(OH)3沉淀；③煮沸时间过长，胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，最后也不能得到胶体，故制备氢氧化铁胶体的正确序号是①；
(3)FeCl 3与沸腾的蒸馏水反应产生氢氧化铁胶体，同时产生HCl ，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl 3+3H 2O ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl ；当用光照射时，胶体微粒能够使光线发
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生散射作用而产生一条光亮的通路，这种现象为丁达尔效应。

故证明制取得到胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，首先胶粒遇到电解质发生聚沉，形成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后与盐酸发生中和反应产生可溶性FeCl 3和水，又看到沉淀逐渐溶解变为黄色溶液，该反应的离子方程式是：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 。

20.(2020·辽宁沙河口区·辽师大附中高一月考)阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。

在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。

产生丁达尔效应的实质是光的散射。

分散系对可见光的不同作用： 溶液 胶体 浊液
光路示意图
对光的主要作用 透射 散射 反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。

可见光的波长在400～760nm 的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：
(1)产生丁达尔效应的实质是___________。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

a.胶体有丁达尔效应
b.胶体粒子可以透过滤纸
c.胶体的胶粒带有电荷
d.胶体粒子的直径在1～100nm 之间
(3)CuSO 4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

【答案】光的散射 d 分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱
【解析】
(1)由题干中信息可知，可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应，因此产生丁达尔效应的实质是光的散射；
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，故答案为：d；
(3)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是CuSO4溶液不是胶体，其分散质的粒子很小，对可见光的散射作用很微弱。

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