高考化学专题复习物质的量完整版

高考化学专题复习物质的量HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。

阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。

2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。

3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。

4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。

5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。

物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。

2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。

3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。

二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。

符号为____，单位为__________(或_______)。

表达式：M＝____。

摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。

【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。

(2)物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

SO3标准状况下为固态。

(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。

(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。

(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

如NH4Cl溶液中n(NH4+)＜n(Cl－)。

2．计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量：M＝。

(2)利用相对密度：＝＝D，M1＝M2·D。

(3)标准状况下：M＝22.4ρ。

(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：＝②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：r＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……③对于混合气体还可用下式：＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……r注意以下两点：①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。

②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。

【典例精析】例1N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A变式训练N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1例2某气体物质的质量为4.4g，含有6.02×1022个分子，则气体( )A．其相对分子质量为44g·mol－1B．一定是CO2C．1mol该气体的质量是44gD．该气体的摩尔质量是44变式训练在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) A．1HOB．2HOC．1HOD．2HO要点探究探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】一、物质的量1．影响物质体积的因素。

影响物质体积的因素有________________、_________、____________。

在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。

2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_________________________________________。

标准状况下(___℃、______kPa)，气体摩尔体积约为______________。

25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为_____________。

物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。

【要点深化】1．全面理解标况下的气体摩尔体积(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态。

温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4L·mol－1。

但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4L。

(2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。

如在室温(20℃，一个大气压)的情况下1mol气体的体积是24L。

(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。

在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1。

(4)理解此概念时应注意：①是气态物质；②物质的量为1mol；③0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L·mol－1或m3·mol－1。

(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用常用的物理量表示符号：气体体积V，物质的量n，质量m，摩尔质量M，密度ρ，式量M r。

(1)据气体体积求其物质的量：n＝；(2)据气体质量求其标况下的体积：V＝×22.4L·mol－1；(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度：ρ＝；(4)据气体标况下的体积求质量：m＝；(5)据标况下气体的密度求式量：M r＝22.4L·mol－1ρ；(6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。

成反比[说明]以上所有推论均可由pV＝nRT＝RT或p＝RT导出，不要机械记忆。

例3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)、p(H2)、p(O2)B.p(O2)、p(Ne)、p(H2)C.p(H2)、p(O2)、p(Ne)D.p(H2)、p(Ne)、p(O2)变式训练在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等要点探究探究点三物质的量应用于化学方程式的计算【知识梳理】1．化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。

2．根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

(2)单位问题一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“________________________”即可，例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑87g4molx g y mol(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。

如果是氧化还原反应，也可以利用____________进行有关计算。

要点深化1．物质的量应用于化学计算的原理物质的量架起了宏观物质的量如质量、体积等与微观粒子数目之间的关系，尤其巧妙的是，利用0.012kg12C中所含的碳原子数作为计量标准，与相对原子质量的计量标准——12C的质量统一在了一起，使得物质的摩尔质量在用g·mol－1做单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，大大地方便了计算和计量。

又由于物质的量与粒子的个数成正比，因此，利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质的粒子数、各物质的物质的量成正比，可以直接列在化学方程式中进行计算。

例如：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O化学计量数之比：4∶5∶4∶6粒子(分子)数之比：4∶5∶4∶6物质的量之比：4∶5∶4∶62．根据方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。

(2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。

(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。

【典例精析】例4臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。