上海高三高中化学月考试卷带答案解析

上海高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2.根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是
3.化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂
4.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C．S2—、S22———同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸——同系物
5.下列鉴别方法不可行的是
A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液
B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳
C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
6.、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

则C—C键的平均键能为
A．347kJ/mol B．368 kJ/mol
C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol
7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
8.对于钠的卤化物（NaX ）和硅的卤化物分子（SiX 4），下列叙述正确的是 A ．SiX 4呈空间网状结构，硬度大 B ．NaX 的熔点一般高于SiX 4 C ．NaX 易水解
D ．SiX 4由原子构成，熔化时破坏共价键
9.以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是 A ．阴极附近溶液呈红色 B ．阴极逸出气体 C ．阳极附近溶液呈蓝色 D ．溶液的pH 变小
10.下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯（
）只能发生水解、氧化、消去反应
B ．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C ．分子式为C 7H 14O 2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D ．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
11.下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是
A ．配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

浓盐酸作用：有利于抑制CuCl 2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B ．加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

C ．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。

浓盐酸作用：有利于增强Au 的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl 气体。

浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
12.Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是 A ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同
B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LCO 2反应，转移电子数目为N A
C ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等
13.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是
A ．该溶液中，K +、Fe 2+、I —、Br —
可以大量共存
B ．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu 2
＋，则一定没有固体析出 C ．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D ．100mL 0.1 mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成1.12 gFe
14.如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C ．原子得电子能力强弱：W ＜X ＜Y ＜Z
D ．T 元素的单质可能具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4
15.室温下，在0.2 mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积
变化曲线如下图，下列说法正确的是
A ．a 点，离子方程式为：Al 3+
+3OH —
→Al(OH)3↓
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C ．b ～c 段，加入的OH —
主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
16.“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。

下列说法正确的是
A ．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B ．上图是工业制盐酸的设备及其简易图
C ．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D ．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料
17.已知：3NO 3－＋8Al ＋5OH －
＋2H 2O 3NH 3↑＋8AlO 2—。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na ＋
、
NH 4+、Mg 2＋、Al 3
＋、SO 42—、NO 3—、HCO 3—、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，
设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A ．试样中肯定存在NH 4+、SO 42—和NO 3—，可能有Mg 2
＋
B ．试样中不一定存在Na ＋、Cl －
、HCO 3— C ．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4HCO 3和MgSO 4
18.常温下，测得某溶液NaHX 的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是
A ．c(Na +) > c(H +)+c(X 2-)
B ．c(Na +)=c(H 2X)+c(HX -)+c(X 2-)
C ．c(X 2-)> c(H 2X)
D ．c(Na +)+ c(H +)=c(OH -)+c(HX -)+c(X 2-)
19.向次氯酸钙溶液中通入一定量SO 2，可能出现的离子方程式为 A ．Ca 2+ + ClO —+ SO 2 + H 2O → CaSO 4↓ + Cl —+ 2H +
B ．Ca 2+ + 2ClO —+ 2SO 2 + 2H 2O → CaSO 4↓ + 2Cl —+ 2H +
+ SO 42—
C ．Ca 2+ + 3ClO —+ 3SO 2 + 3H 2O → CaSO 4↓ + 3Cl —+ 6H +
+ 2SO 42—
D ．Ca 2+ + 3ClO —+ SO 2 + H 2O → CaSO 4↓ + 2HClO + Cl —
20.经测定某溶液中离子只有Na +、Ac —、H +、OH —四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac —)>c(Na +)>c(H +)>c(OH —)，则不可能的情形是
A ．由pH=3的HAc 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．由0.2 mol ／L HAc 溶液与0.1 mol ／L NaOH 溶液等体积混合而成
C ．由0.1 mol ／L HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成
D ．向上述溶液中加入适量NaOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac —) > c(Na +) > c(OH —) > c(H +
)
21.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
22.某固体混合物的成分是Cu 2(OH)2CO 3、Na 2S 2O 3、Ca(HCO 3)2中的某两种。

取75.6g 该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl —、OH —。

将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g 沉淀。

则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为 A ．65:51 B ．39:7 C ．21:65 D ．17:13
二、填空题
1.（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ）。

请回答：
23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性
b.只有非金属性
c.既有金属性，又有非金属性 24.某同学根据反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。

请对此给予评价并说明理由： 。

25.常温下，在400mL 稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min 后，溶液质量减少了11.22g 。

此时SiF 4为气体，则这段时间内用HF 表示该反应的平均化学反应速率为 。

高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO 。

回答26-27题： 26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。

a.压缩体积达到新平衡时，CO 的浓度增大的倍数比CO 2的浓度增大的倍数更大
b.速率关系：2v(CO 2)= v(CO)
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO ，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。

A ．CO 2和CO 浓度比 b ．混合气体的密度 c ．转化率 d ．CO 的体积分数
2.(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N ）、磷（P ）、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）。

请回答：
28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L 稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L 稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。

请比较所得溶液中NH 4+、 NH 3﹒H 2O 、SO 42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

29.含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg 单质砷。

则在整个过程中，转移的电子总数为 。

30.铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。

向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

31.五氟化锑（SbF 5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF 6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。

SbF 5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F 2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO 4 + KF + H 2O 2 + HF → K 2MnF 6 +O 2 + H 2O ②SbCl 5 + HF → SbF 5 + HCl
③K 2MnF 6 + SbF 5 → KSbF 6 + MnF 3 + F 2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF 5表现的性质为 ______性。

32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH 值相对稳定。

这种溶液称为缓冲溶液。

例如：人体血液中HCO 3—和H 2CO 3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH 能稳定在7.4±0.05。

某同学取19ml 0.2mol/L 的NaH 2PO 4溶液，81ml 0.2mol/L 的Na 2HPO 4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。

已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H 2PO 4—H ++HPO 42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

3.（本题共12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
38．上述流程脱硫实现了 （选填编号）。

a ．废弃物的综合利用 b ．白色污染的减少 c ．酸雨的减少 d ．臭氧层空洞的减少
39．步骤I 生成无水MnSO 4的化学方程式是 。

步骤IV 生成无水MnO 2的化学方程式是 。

40．步骤I 中，用MnCO 3能除去溶液中Al 3＋和Fe 3＋，其原因是 。

滤渣M 的成分是 。

铜元素以 形式存在于滤渣N 中。

（写化学式）
41．产品MnO 2可作超级电容材料。

用惰性电极电解MnSO 4溶液可以制得MnO 2，则MnO 2在 生成（填电极名称）。

42．假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中MnO 2反应。

按照图示流程，将2.0 m 3(标准状况)含SO 2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量10.44 kg 。

则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为 kg 。

4.（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li ）、钠（Na ）、钾（K ）、铷（Rb ）、铯（Cs ）、钫（Fr ，放射性元素）。

请回答：
52.常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g 气体，过滤得到6.75g 沉淀和100mL 澄清溶液。

则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为 。

53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。

取59.80g 钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g 纳米级金刚石粉末。

则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为 。

54.某同学在实验室模拟制备纯碱。

0.600 mol NH 3和35.100g 食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g 。

向该溶液通入CO 2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g ，则NaHCO 3的产率为______________。

（保留三位小数） 55.一定条件下，85.5g 铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L （已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A 和B 的固体混合物。

A 和B 中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A 的含氧量为0.3596。

则化合物A 的化学式为 。

将上述固体混合物加热，A 可分解生成B 和氧气。

加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为 。

三、实验题
（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO 2气味，溶于水即生成NaHSO 3---。

实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。

某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na 2S 2O 5。

装置II 中有黄色晶体析出。

33．装置I 中产生气体的化学方程式为 。

34．要从装置II 中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。

35．装置III 用于处理尾气，防止污染环境。

下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。

实验二：焦亚硫酸钠的性质
36．将Na 2S 2O 5溶于水配成溶液，
（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO 32—)＞c(H 2SO 3)，下列选项中可采用的实验方法是 。

a ．测定溶液的pH
b ．加入Ba(OH)2溶液
c ．加入盐酸
d ．加入品红溶液
e ．用蓝色石蕊试纸检测
f ．加入BaCl 2溶液
（2）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
37．葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)
为 g·L －
1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

四、推断题
1.（本题共10分）碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：。

根据下
列转化流程，回答43-46题：
43.反应条件：② ，③ 。

44.反应类型：① ，⑤ 。

45.结构简式：X 。

46.写出实验室由B 的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线： 。

（合成路线常用的表示方式为：
）。

2.（本题共12分）维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐。

维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是下图中X 、Y 、Z 中的某一种）。

47.PLP 是由 （填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W 发生酯化而制得。

制备PMP 时也使用了无机物W ，则该无机物的名称是 。

反应条件：Z→X ： （不考虑其他官能团的副反应）。

已知：乙基(-C 2H 5)常简写为-Et 。

Z 的盐酸盐G 的合成路线如下图，回答48-51题：
48.结构简式：D 、F 。

49.步骤①的目的是： ； 步骤④中碳酸钠的作用是： 。

50.写出一种满足下列条件的E 的同分异构体K 的结构简式： 。

条件：①K 分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子； ②1mol K 能与4mol Na 2CO 3反应。

51.写出R 转化为B 和C 的化学方程式： 。

上海高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A ．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B ．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C ．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D ．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
【答案】C
【解析】A ．酒精是常使用的有机溶剂，因此用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，这是利用酯的物理性质，错误；炒菜时加一些料酒和食醋，二者发生反应产生酯，使菜更香，是物质反应产生了酯挥发出来的气味，是物理性质，错误；C ．油脂属于酯，酯水解反应是吸热反应，升高水的温度，可以促进酯的水解反应的进行，因此用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，正确；D ．酯的种类不同，物理性质——酯的气味不同。

各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯，是物理性质，不是化学性质，错误。

【考点】考查酯的性质及应用的知识。

2.根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是
【答案】B
【解析】A.由于碳碳单键可以旋转，属于A 选项给出的物质可以写为CH 3CH 2CH(OH)CH 3，其名称是2-丁醇，错误；B.应该选择包含4个碳原子的碳链作为主链，该物质的名称是2-甲基丁烷，正确；C.由于碳碳单键可以旋转,碳链头上不能有取代基，属于该物质结构简式可以写为CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3，其名称是3-甲基戊烷，错误；D.应该从离碳碳双键较近的左端，给主链上的碳原子编号，该物质的名称是2,3-二甲基-1-丁烯，错误。

【考点】考查有机物的系统命名的正误判断的知识。

3.化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是 A ．生石灰用作食品抗氧剂 B ．氢氧化镁做胃酸中和剂 C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D ．明矾做天然水消毒剂
【答案】B
【解析】A ．生石灰有吸水性，可以用作食品干燥剂 ，错误；B ．氢氧化镁是弱碱，可以与胃酸反应吧，因此可以做胃酸中和剂，正确；C ．氢氟酸可以与玻璃中的SiO 2发生反应，可刻蚀石英制艺术品，浓硫酸没有该性质，错误；D ．明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解形成Al(OH) 3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，错误。

【考点】考查物质的用途的正误判断的知识。

4.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A ．1H 2、2
H 2——同位素
B ．HCOOCH 3、CH 3OCHO ——同分异构体
C ．S 2—
、S 22———同素异形体
D ．甲基丙烯酸、油酸——同系物
【答案】D
【解析】A ．1H 2、2H 2——是由同位素原子1H 、2H 形成的单质，错误；B ．HCOOCH 3、CH 3OCHO 表示的是同一种物质，错误；C ．S 2—、S 22—是同一元素形成的不同阴离子，错误；D ．甲基丙烯酸、油酸—都是不饱和的一元羧酸，分子式通式符合C n H 2n-2O 2，因此属于同系物，正确。

【考点】考查化学中有“四同”概念的辨析及应用的知识。

5.下列鉴别方法不可行的是
A ．仅用氨水即可鉴别NaCl 、AlBr 3、FeI 2、AgNO 3四种溶液
B ．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳
C ．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D ．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
【答案】D
【解析】A ．仅用氨水即可鉴别向NaCl 溶液中加入氨气，无任何现象发生；向AlBr 3溶液中加入氨水，形成白色沉淀，氨水过量，沉淀也不能溶解；向FeI 2溶液中加入氨水产生白色沉淀，后产生的不是沉淀会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀的颜色会发生改变，向AgNO 3溶液中加入少量氨水，形成白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清银氨溶液，A 四种溶液的现象各不相同，可以鉴别错误；B ．环己醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，错误；C ．地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH 溶液混溶，石油不能与NaOH 发生反应，密度比水小，油层在上层，三种物质现象不同，可以鉴别，错误；D ．用新制氯水鉴别向碘的淀粉溶液中加入氯水，溶液颜色不变化，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液由蓝色变为红色，后褪色，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色不变化，因此不能鉴别三种物质，错误。

【考点】考查物质鉴别方法的选择的知识。

6.、断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

则C —C 键的平均键能为 A ．347kJ/mol B ．368 kJ/mol C ．386 kJ/mol D ．414 kJ/mol
【答案】A
【解析】丙烷分子C 3H 8中含有2个C-C 键，8个C-H 键；在新戊烷分子C(CH 3)4中含有4个C-C 键和12个C-H 键，假设C-C 键键能为x ，C-H 键键能为y ，则2x+8y=4006，4x+12y=6356，解得x=347，y=414，所以C —C 键的平均键能为347kJ/mol ，答案是选项A 。

【考点】考查有机物的键能与反应热的关系的知识。

7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
【答案】D
【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶, 需要酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿，错误；B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、普通漏斗，错误；C.用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液，需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，错误；D.用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI ，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，正确。

【考点】考查利用实验器材能完成相应实验的判断的知识。

8.对于钠的卤化物（NaX ）和硅的卤化物分子（SiX 4），下列叙述正确的是 A ．SiX 4呈空间网状结构，硬度大 B ．NaX 的熔点一般高于SiX 4 C ．NaX 易水解
D ．SiX 4由原子构成，熔化时破坏共价键
【答案】B
【解析】A ．SiX 4是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力比较弱，断裂比较容易，因此硬度小，错误；B ．NaX 的离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，所以熔沸点比较高，而SiX 4
属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力比较弱所以的熔点低，因此NaX 的熔点一般高于SiX 4，正确；C ．NaX 是强酸强碱盐，不水解，错误；D ．SiX 4由分子构成，熔化时破坏的是分子间作用力，不是共价键，错误。

【考点】考查钠的卤化物（NaX ）和硅的卤化物分子（SiX 4）的性质比较的知识。

9.以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是 A ．阴极附近溶液呈红色 B ．阴极逸出气体 C ．阳极附近溶液呈蓝色 D ．溶液的pH 变小
【答案】D
【解析】以石墨为电极，电解KI 溶液，在阴极发生反应：2H ++2e -=H 2↑，由于H +放电，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，c(OH -)>c(H +)，所以溶液显碱性，溶液的pH 变大，使酚酞试液变为红色；在阳极发生反应：2I --2e -=I 2，I 2遇淀粉，溶液变为蓝色。

故以上说法错误的是D 。

【考点】考查电解原理的应用的知识。

10.下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯（
）只能发生水解、氧化、消去反应
B ．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C ．分子式为C 7H 14O 2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D ．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
【答案】C
【解析】A ．乳酸薄荷醇酯含有酯基，可以发生水解反应、取代反应、含有醇羟基，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上有H 原子，羟基碳原子上有H 原子，所以可以发生催化氧化，发生消去反应，错误；B ．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物都是饱和一元醇，由于分子中含有的C 原子数不同，因此是同系物，错误；C ．分子式为C 7H 14O 2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体有HCOOC(CH 3)2CH 2CH 2CH 3、HCOOCH 2C(CH 3)2CH 2CH 3、HCOOCH 2CH 2C(CH 3)3、
HCOOCH(CH 3)CH(CH 3)CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3)CH 2CH(CH 3)CH 3、HCOO CH 2CH(CH 3)CH(CH 3)CH 3、
HCOOCH(CH 2CH 3)CHCH(CH 3)2、HCOOC(CH 3)(CH 2CH 3)2,数目是8个，正确；D ．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，硝化甘油水解产生硝酸和甘油；硝化纤维水解产生硝酸和纤维素；硬脂酸甘油酯水解产生高级脂肪酸和甘油，因此其水解产物都有甘油，也不完全相同，错误。

【考点】考查有机物的结构、性质、相互关系及同分异构体的种类的判断的知识。

11.下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是
A ．配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

浓盐酸作用：有利于抑制CuCl 2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B ．加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

C ．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。

浓盐酸作用：有利于增强Au 的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl 气体。

浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
【答案】B
【解析】A 、CuCl 2是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)2，使溶液变浑浊，为了抑制盐的水解，在配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

浓盐酸作用：有利于抑制CuCl 2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

正确；B 、加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

在该反应中浓盐酸作用：作还原剂及其酸的作用，提供酸根，用来形成盐，不是有利于减少氯气的溶解损失。

错误；C 、浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。

硝酸与浓盐酸的混合物发生反应形成氧化性更强的其中，浓盐酸作用：有利于增强Au 的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

正确；D 、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl 气体。

浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动，正确。

故答案的选项B 。

【考点】考查实验中浓盐酸作用的正误判断的知识。

12.Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是 A ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同
B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LCO 2反应，转移电子数目为N A
C ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等。