高考化学二轮复习 专题突破高考真题 12 化学常用计量

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-2
化学常用计量
1．(2014·广东理综)设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键
B．18 g H2O含有10n A个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
答案：B 解析：解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。

A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，A错误。

B.第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，B正确。

C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。

D.常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成n A个SO2分子，D错误。

2．(2013·课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案：B 解析：A项忽略了水中含有的氧原子，A项错误；B项在石墨烯中，一个碳原子为3个六元环所共有，一个六元环实际占有2个碳原子，12 g石墨烯含有N0个碳原子，含有六元环的个数为0.5N0，B项正确；C项没有告诉溶液的体积，无法求得溶液中OH－的数目；D项，1 mol羟基含有9 mol电子，1 mol氢氧根离子含有10 mol电子，D项错误。

3．(2013·江苏化学)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
答案：C 解析：A项，ClO－水解，其数目会小于N A，A项错误；B项，苯分子中不含有
C===C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故n(N2，CO)＝14 g
28 g·mol－1＝0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为N A，C项正确；D项，n(NO2)
＝0.3 mol ，0.3 mol NO 2――→H 2O 0.2 mol HNO 3＋0.1 mol NO ，共转移0.2 mol e －，数目为0.2N A ，
D 项错误。

4．(2013·上海化学)N A 代表阿伏加德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( )
A ．所含共用电子对数目为(a 7
＋1)N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7
C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14
L D ．所含原子总数为aN A 14
答案：B 解析：C 2H 4、C 3H 6的最简式均为CH 2，n (CH 2)＝a 14
mol ，一个CH 2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝3a 14 mol ，A 选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a 7
mol 氢原子，B 选项正确；C 选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝3a 14
mol ，D 选项错误。

5．(2013·全国理综)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )
A ．体积相等时密度相等
B ．原子数相等时具有的中子数相等
C ．体积相等时具有的电子数相等
D ．质量相等时具有的质子数相等
答案：C 解析：依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO 和N 2分子所含电子数相同，C 项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C 18O 的摩尔质量为30 g·mol －1，14N 2的摩尔质量为28 g·mol －1，A 项错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14，B 项错误；n ＝m M
，m 相同、M 不同，n 不同，D 项错误。

6．(2014·上海高考)称取1.840 g 小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用0.100 0 mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL 。

实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有___________________。

选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________________________。

样品中NaHCO 3质量分数为________(保留3位小数)。

答案：天平、250 mL 容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小 0.982
解析：溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH 本来就接近8.2，与酚酞变色的pH 接近，变色时的pH 和反应终点的pH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO 3质量分数为0.1 mol/L×0.021 5 L×10×(84 g/mol)/1.84 g＝0.982。

7．(2014·上海高考)焦硫酸(H 2SO 4·SO 3)溶于水，其中SO 3都转化为硫酸。

若将445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L 。

答案：1.25 解析：445 g 焦硫酸H 2SO 4·SO 3的物质的量为445 g÷178 g/mol＝2.5 mol ，溶于水SO 2＋H 2O===H 2SO 4所得硫酸的物质的量为5 mol ，c ＝n /V ＝5 mol÷4 L＝1.25 mol/L 。

8．(2014·上海高考)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。

硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS 2＋8O 2===Fe 3O 4＋6SO 2
4FeS 2＋11O 2===2Fe 2O 3＋8SO 2
若48 mol FeS 2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，计算反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比。

答案：2∶9 解析：设反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3的物质的量分别为x 和y 。

3FeS 2＋8O 2===Fe 3O 4＋6SO 2
3x 8x x
4FeS 2＋11O 2===2Fe 2O 3＋8SO 2
2y 5.5y y
列出方程组：
⎩⎪⎨⎪⎧ 3x ＋2y ＝48 mol 8x ＋5.5y ＝2 934.4 L÷22.4 L/mol
解得x ＝4 mol ，y ＝18 mol ，即反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比为2∶9。