四川省2021年高考理综-化学模拟试卷

四川省2021年高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子
B . 纳米碳管是一种无机化合物
C . 纳米碳管与石墨互为同位素
D . 纳米碳管不会与氧气反应
2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 质量
3. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象结论
A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列说法中正确的是（）
A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体
5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡
B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑
6. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）
A . 第二周期ⅣA族
B . 第二周期ⅥA族
C . 第三周期ⅡA族
D . 第三周期ⅣA族
7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . I表示的是HA溶液的滴定曲线
B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)
C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6
D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）(2018·和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。

N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO 和0．3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)
B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正＝2v(NO)逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。

0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：________。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理________。

9. （15分） (2016高一下·涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为________，溶液A中含的阳离子主要有________．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是________．（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：________（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：________
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）________（用含a、b的最简式表示）．
10. （14.0分）(2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25 ℃，在0.10 mol·L －1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH357911
c(S2－)/ (mol·L －1)1.4×10－
15
1.4×10－
11
6.8×10－81.3×10－5
1.3×10－
3
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g) S2(g) ΔH3，则ΔH1＝________ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________，理由是________。

若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝________；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。

若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式________。

11. （15.0分）(2018·全国Ⅲ卷) [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
（1） Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）________Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是________。

（3） ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

12. （15.0分） (2015高二下·广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A________、B________．
（2）写出各步反应类型：①________②________③________．
（3）写出②、③的反应方程式：
②________，
③________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、12-2、12-3、。