湖南省株洲市2023届新高考高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语书写正确的是
A．苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O
B．电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu
C．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
2．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()
A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
3．下列实验装置图正确的是
A．除去氯气中的氯化氢B．实验室制氢气C．实验室制氯气
D．实验室过滤操作
4．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏
C．精油萃取D．海水晒盐
5．下列系统命名法正确的是( )
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2,3-二乙基-1-戊烯D．2,3-二甲基苯
6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
7．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁
D．制钛：用金属钠置换溶液中的钛
8．下列微粒的电子式中，书写错误的是
A．氮气B．氯化钠Na＋
C．氯化氢D．氨气
9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．食盐和水B．水和酒精C．汽油和煤油D．水和植物油10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是：
A．23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N A B．1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A
C．标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N A
D．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A
11．下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）
A．化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化
B．可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应
C．图所示装置不能将化学能转化为电能
D．图所示的反应无需加热都能发生
12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为N A
B．常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 N A
C．6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2N A
D．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1N A
13．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是
①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯
A．①②B．②④
C．①②④⑤D．全部
14．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。

据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )
A．石墨和金刚石不能相互转化
B．金刚石比石墨稳定
C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多
D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
15．下列关于海水资源的说法不正确的是（）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．从海水中可以提取铀和重水等核原料
C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
16．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
17．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低
18．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
N B．HCl 的电子式：
A．中子数为8的氮原子：8
7
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
19．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
20．（6分）能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．反应速率v(X)= v(Y) D．单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。

下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；
(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填
大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H 2SO 4可以看作HOSO 3H)
第一步：反应CH 2=CH 2+HOSO 3H(浓硫酸)→CH 3CH 2OSO 3H (硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A ．氧化剂
B ．催化剂
C ．还原剂
(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆C 6H 12O 62CH 3CH 2OH+2CO 2↑
现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A 是一种金属单质，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D 、F 相遇会产生白烟。

A 、B 、C 、D 、E 、F 间有如下变化关系：
（1）写出A 、B 、C 、E 的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F 反应的化学方程式_________;写出B→D 反应的化学方程式_________。

（3）F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH 4、CO 2 发生此反应
422CH (g)+CO (g)2CO(g)+2H (g)催化剂，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是( )。

A ．混合气体的密度不再发生变化
B ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C ．混合气体的总质量不再发生变化
D ．相同时间内每断开2mol C=O 键，同时断开1mol H-H 键
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】分析：本题考查化学用语书写。

解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价
键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:C l--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。

2．B
【解析】
【详解】
A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不正确；
B.乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，故B正确；
C.石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不正确；
D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不正确；
答案：B
3．B
【解析】
分析：A.应该是长口进短口出；
B.根据实验室制备氨气的原理分析；
C.缺少加热装置；
D.过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。

详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；
B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；
C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；
D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。

答案选B。

4．A
【解析】
【详解】
A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；
B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；
C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；
D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；
故选A。

5．C
【解析】
【详解】
A．戊烷中出现4-乙基，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：2，4-二甲基己烷，故A错误；
B．2-甲基-3-丁炔，链端选取错误，正确命名为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；
C．2，3-二乙基-1-戊烯，符合烯烃的命名，故C正确；
D．2，3-二甲基苯的编号错误，正确命名为：1，2-二甲基苯(或邻二甲苯)，故D错误；
答案选C。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；
B、AgCl作正极，故错误；
C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；
D、利用海水作电解质溶液，故正确。

故选D。

7．B
【解析】分析：根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。

详解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，故D错误；故选B。

点睛：本题考查金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。

一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分离的方法制得。

8．A
【解析】
【详解】
A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；
D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；
故答案为A。

【点睛】
在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[ ]，共价化合物一定不存在[ ]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．食盐能够溶于水，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；
答案选D。

【点睛】
分液漏斗分离的是互不相溶的液体化合物，如果是相溶的液体，要考虑蒸馏等其它分离方法。

10．B
【解析】
【详解】
A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为N A，故A错误；
B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；
D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。

11．D
A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；
B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；
C. 图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；
D. 图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反
应等，D错误；
故答案选D。

【点睛】
反应是吸热还是放热，与反应条件无关。

12．B
【解析】分析：A、标况下，水为液体；B、1mol甲基中含有9mol电子；C．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目。

详解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，所含有的电子数是9N A，选项B正确；C．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2N A，选项C错误；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项D错误；答案选B。

13．B
【解析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。

详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；
②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；
③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；
④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；
⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。

答案选B。

【分析】
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。

【详解】
A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，A错误；
B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，B错误；
C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，C错误；
D．根据题意，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，D正确；
答案选D。

15．C
【解析】试题分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。

考点：考查海水资源的综合利用等知识。

16．C
【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。

考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。

17．A
【解析】
【详解】
A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；
B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；
C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；
D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。

18．C
【解析】
【分析】
A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。

【详解】
N，选项A错误；
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15
7
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

19．B
【解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=来计算；D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断。

详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；
B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；
C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；
D、温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率不变,故D错误。

所以B选项是正确的。

20．B
【解析】
【详解】
A. 当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；
B. X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；
C. 达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)= v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C 项错误；
D. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成n mol Z 的同时生成n mol Y ，可表示v(正)= v(逆)，但题中相关数值不正确，D 项错误； 答案选B 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1022(或0.15N A ) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a ＋b －d) g·mol －1 【解析】 【分析】
（1）找准物质的量关系：Al 2(SO 4)3~2Al 3+~3SO 42-计算可得；
（2）同温同压下，同质量的CO 2和SO 2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比； （3）设NH 3与CH 4含氢原子物质的量均为12mol ，则n （NH 3）=4mol ，n （CH 4）=3mol ；
（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L 22.4L/mol ⨯=16.8
g /mol 。

该混合气体对氢气的相对密度
16.8
2
=8.4； （5）由质量守恒定律和n =m
M
可知。

【详解】
（1）n （Al 3+
）=
2.7g 27g /mol =0.1 mol ，n （SO 42-）=3
2
n （Al 3+）=0.15 mol ，含有9.03×1022(或0.15N A )个SO 42-。

n[Al 2(SO 4)3]=0.05 mol ，溶于水得100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度=
0.050.1mol
L
= 0.5 mol·L －1；
（2）ρ=m V =m
nM nV ，同温同压下，气体的V m 相同，同质量的CO 2和SO 2，它们的密度与摩尔质量成正比，则
22ρ(CO ρ)SO ()=22M CO M )(SO ()==44g /mol 64g /mol =1116。

n =m
M
，同质量的CO 2和SO 2，且1个CO 2分子和1个SO 2分
子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；
（3）NH 3与CH 4含相同数目的H 原子，设NH 3与CH 4含氢原子物质的量均为12mol ，则n （NH 3）=4mol ，n （CH 4）=3mol ，则NH 3和CH 4的物质的量之比为4∶3；
（4）标准状况下，密度为0.75 g·
L －1的NH 3与CH 4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75/22.4L /mol ⨯g L =16.8 g /mol ，设NH 3体积分数为x ，则CH 4体积分数为1-x ，所以有：
17x + 16⨯(1-x) = 16.8，解得x=80%。

该混合气体对氢气的相对密度
16.8
2
=8.4； （5）已知ag A 和bg B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和dg D ，由质量守恒定律知：m （C ）=（a+b-d ）g ，则
C 的摩尔质量为
()a b d g
5g /mol 0.2+-=+-（）a b d mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22． CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ③ 等于 加成 B 8.1
【解析】(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是酸性KMnO 4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO 4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C 2H 4+3O 2=2CO 2+2H 2O ，乙醇燃烧的方程式为C 2H 6O+3O 2=2CO 2+3H 2O ，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C 6H 12O 6)n 根据反应可知现要制取 2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆
吨。

点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。

有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。

有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．Na NaOH NH 4Cl H 2 H 2+Cl 2点燃
2HCl NH 4Cl + NaOH
加热
NaCl +H 2O +NH 3 ↑ 盐酸
小液滴 【解析】 【分析】
A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液
B 和气体E ，B 溶液能使酚酞试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B 是NaOH ，根据元素守恒知A 是Na ，E 是H 2；氢气在氯气中燃烧生成HCl ，则F 是HCl ，氢氧化钠溶液和
C 反应生成
D ，D 、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D 是NH 3，C 是NH 4Cl ，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上面的分析可知，A 是Na ，B 是NaOH ，C 是NH 4Cl ，E 是H 2；
(2) E→F 为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H 2+Cl 2
点燃
2HCl ； B→D 为在
加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH 4Cl + NaOH 加热
NaCl +H 2O
+NH 3 ↑；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．B
【解析】
【详解】
A．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡，故A错误；
B．混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；
C．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡，故C错误；
D．相同时间内每断开2mol C=O键即消耗1mol二氧化碳，同时断开1mol H-H键即消耗1mol氢气，则表示正反应速率＞逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；
答案选B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl
C．PH3D．SiH4
2．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）
A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色
3．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温
4．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。

该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a极材料为镁B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−
C．电流方向:b极→a极D．每消耗1molMg，导线中共流过N A电子
5．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

则可以将
转变为的方法是（）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A．①②B．①④C．②③D．②④
6．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）
A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO3
7．下列气体主要成分不是甲烷的是。