新乡市2020版中考化学二模考试试卷(II)卷

新乡市2020版中考化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。

向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是
A . P点表示的溶液pH=7
B . M点表示的溶液中只含有一种溶质
C . 从M点到N点溶液质量增加20g
D . P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
2. （2分）化学方程式可表明（）
①反应物和生成物各是什么；②反应条件是什么；③符合质量守恒定律；④反应物和生成物之间的质量比；⑤反应物和生成物之间分子（或原子）数关系．
A . ①②③④⑤
B . ①③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④
3. （2分） (2016九下·荣县期中) 质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）
A . 铝
B . 镁
C . 铁
D . 锌
4. （2分）在化学反应A+2B===C+D中，
5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,同时得到D的质量是（）
A . 0.2g
B . 5.6g
C . 0.4g
D . 0.73g
5. （2分）配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100克水中所加盐的质量是（）
A . 20克
B . 25克
C . 10克
D . 40克
6. （2分）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）
A . CO2（H2O）
B . CO2（HCl）
C . NaCl溶液（MgCl2）
D . KNO3溶液（H2SO4）
7. （2分）(2017·平江模拟) 下列图像与对应的表述一致的是（）
A . 金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B . 盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C . 白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
8. （2分）(2019·扬州) 工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。

CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2 ，流程如图。

下列说法错误的是（）
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A . 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B . 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C . 工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D . 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
二、填空题 (共8题；共36分)
9. （3分） (2017九上·老河口期中) 填写下表空白：
10. （6分）温泉潜山植被茂密，空气清薪，环境优美，是休闲的好去处。

回答下列问题。

（1）港山桂花博物馆有副对联“潜山虎踞淦水龙腾，桂殿香浮蟾宫光满”。

下列对“桂殿香浮”解释最恰当的是 (填字母代号)；
A . 分子的质量很小
B . 分子问有间隔
C . 分子在不断运动
D . 分子由原子构成
（2）园林工人定期给潜山上的竹子施用硝酸钾。

该化肥所含的营养元素是________；
（3）若山上发生火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是________；
（4）潜山上茂密的植被通过光合作用，可以缓解温室效应。

其过程可以表示为：水+二氧化碳素淀粉+氧气，则淀粉组成中一定含有________元素，可能含有________元素。

11. （4分）地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等．
（1）
．孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐高温受热发生如下反应：CaCO3═CaO+CO2↑，MgCa（CO3）2═MgO+CaO+2CO↑上述两个反应的特点是：反应类型均为________；反应产物均是________．
正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充反应条件是________．
（2）
．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为________．
12. （3分）(2017·门头沟模拟) 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的变化是________。

（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________。

（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________。

13. （4分）(2018·贺州) 甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：________；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为________(没写单位“g”或“克”不给分)；
（3）若甲中含有少量的乙，则采用________方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g。

14. （8分）（1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
①下列做法会对滇池造成污染的是________ （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于________（填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是________（填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）．
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的________以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠________g，水________g；②________；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是________ ．
15. （2分）(2018·永修模拟) 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2 ，下列说法正确的是________
A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
B．黄酮素的相对分子质量为222
C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成
D．黄酮素中________的含量最高
16. （6分）(2017·蓟县模拟) 钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题
（1）设备A的名称是________；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为________．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是．
A . 加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰
B . 加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰
C . 加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是________t．
三、实验探究题 (共2题；共12分)
17. （6分）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，同时有气泡冒出．
【提出问题】铁与硫酸铜溶液反应为什么会有气体放出呢？该气体的成分是什么呢？
【作出猜想】该气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出该猜想的理论依据是________．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，有毒，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）浓硫酸有吸水性可做干燥剂．【实验方案】陈兵将带火星的木条伸到试管中，木条未复燃，该气体不是氧气．该结论是否严密？________理由是①________．科学的实验排除了氧气．
陈兵用如图装置先排除SO2再验证H2 ，装置的连接顺序是②________，B装置中的现象是③________，化学方程式为④________．
18. （6分） (2018九上·武邑期中) 根据下图实验示意图回答问题：
（1）实验A中区分软水和硬水要加入的试剂是：________。

（2）由实验B得出氢气具有的化学性质：________。

（3）写出反应C的文字表达式：________，瓶中的水的作用是________。

（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，由该实验可得到的结论是________。

若发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5，可能的原因是________（写一条即可）。

四、计算题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2018九上·柳林期末) 实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共8题；共36分)
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、实验探究题 (共2题；共12分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、计算题 (共1题；共5分)
19-1、。