2020-2021学年内蒙古包头市回民中学高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高一上学期期中考试
试卷
一、单选题（16个小题，每小题3分，共48分）
1. 下列仪器对应名称正确的是（）
A. 容量瓶
B. 圆底烧瓶
C. 蒸发皿
D. 冷凝管
『答案』D
『解析』
『详解』A．图示仪器是圆底烧瓶，不是容量瓶，A不符合题意；
B．图示仪器是蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，B不符合题意；
C．图示仪器是坩埚，不是蒸发皿，C不符合题意；
D．图示仪器是是冷凝管，与其名称相吻合，D符合题意；
故合理选项D。

2. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()
A. X的化学式为Ag2S
B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
『答案』C
『解析』
『详解』A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；
B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；
C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；是
D 项，根据Ag 元素的化合价变化，每生成1 molAg 2S ，转移电子的物质的量为2mol ，D 正确。

综上所述，本题选C 。

3. 已知1.505 ×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A. 16g
B. 32g
C. 32g/mol
D. 64g /mol
『答案』C 『解析』
『详解』根据n =A N N ，1.505 ×1023
个X 气体的物质的量=23231.505106.0110
⨯⨯=0.25mol ，气体的摩尔质量M=
m n =8g
0.25mol
=32g/mol ，答案选C 。

4. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 液态HCl
B. 石墨
C. NaCl 溶液
D. 乙醇
『答案』A 『解析』
『详解』A ．液态HCl 是化合物，属于酸，是电解质，故A 符合题意；
B ．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 不符合题意；
C ．NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 不符合题意；
D ．乙醇是有机物，属于非电解质，故D 不符合题意。

答案选A 。

5. 对1 mol·L －1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是（ ） A. 该溶液中Cl －浓度为2 mol·L －1 B. 该溶液中Ba 2＋的物质的量是1 mol
C. 可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制
D. 将208 g BaCl 2固体溶解在1 L 水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L －1
『答案』A 『解析』
分析』
『详解』A ．BaCl 2是强电解质，1个氯化钡能够电离产生2个Cl -离子，因此该溶液中Cl -浓度为2 mol/L ，A 正确；
B ．只知道浓度，不知道溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B 错误；
C ．配制490 mL 该浓度的BaCl 2溶液，应该选择一个500 mL 容量瓶一次完成，C 错误；
D ．溶液的体积不等于溶剂的体积，因此将208 g BaCl 2固体溶解在水中配成1 L 溶液，形成的溶液的浓度为1 mol·L －1，而题给的是溶剂的体积为1L ，D 错误； 故选A 。

6. 用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 22．4L H 2的物质的量约为1mol
B. 标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为0.5 mol
C. 1 L 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为2mol/L
D. 0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A
『答案』C 『解析』 『分析』
『详解』A ．气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积时，必须标明温度、压强，A 项错误；
B ．标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；
C ．MgCl 2浓度为1mol/L ，故Cl -的物质的量浓度为 2mol/L ，C 项正确；
D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0.2N A ，D 项错误； 故选C 。

7. 将5mo1‧L -1的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为（ ） A. 5a/bmo1·L -1 B. a/bmo1·L -1
C. b/5amo1·L -1
D. 10a/bmo1·L -1
『答案』D 『解析』
『详解』
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c 『Mg(NO 3)2』= 15mo1L amL
bmL
-⨯‧，Mg(NO 3)2中含有2个硝酸根离子，则c(3NO -
)= c 『Mg(NO 3)2』×2=
10a
b
mol/L ，答案为D 。

8. 某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液，经测定
ClO -与3ClO -
的物质的量之比为11:1，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化
的氯元素的质量之比为（ ） A. 1:3
B. 4:3
C. 2:1
D. 3:l
『答案』B 『解析』
『详解』某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液，
经测定ClO -与3ClO -
的物质的量之比为11:1，假设物质的量分别为11mol 和1mol ，它们化合价都升高，因此被氧化的物质的量为12mol ，失去电子的物质的量为11mol+1mol×5=16mol ，因此反应得到16mol 电子，2Cl 与KOH 反应得到KCl ，化合价降低1个价态，所以被还原
的氯元素为
16mol
=16mol 1
，因此被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16mol ：12mol ＝4:3，故B 符合题意。

综上所述，答案为B 。

9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：3-2-SO OH = HSO +
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：-2+-3
32HCO +Ba +OH = BaCO +H O ↓ C. 盐酸滴入氨水中：--2H +OH = H O
D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：2+3
22CO 2H = CO H O -
↑++ 『答案』B 『解析』
『详解』A ．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量
二氧化硫：32-
-22SO +2OH SO +H O ═ ，故A 错误；
B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：
-2+-332HCO +Ba +OH = BaCO +H O ↓，故B 正确；
C ．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：+3+242H +NH H O H O+NH ═⋅ ，
期中考试试卷。

故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错
误；
故选：B
10. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。

”茶叶中铁元素的检验
可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
『答案』B
『解析』
『详解』A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，
用不到⑥，故B符合题意；
C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的
仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题
意。

综上所述，答案为B。

11. 现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7
溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价
为（）
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
『答案』A
『解析』
『详解』发生氧化还原反应时，得失电子守恒，Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去2个电子，假设A元素的化合价从+3价降到x价，由电子得失守恒有0.02×0.04×(6-4)=0.01×0.02×2×(6-x)，解得x=2，故选A项。

故选A。

12. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确
．．．的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
『答案』C
『解析』
『详解』A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH－，故B
正确；
C. a点时Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而②中c点Ba(OH)2溶液中OH－还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH－量不同；故C错误；
D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，
溶液显中性，故D正确。

综上所述，答案为C。

13. 已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3
溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离
．．．．．．．．，其流程如右图所示。

下列说法正确的是（）
A. 试剂A可能为NaOH溶液
B. 沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－= AgCl↓
『答案』D
『解析』由分离流程可知，溶液含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加A为入NaCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg(OH)2，最后溶液2中加入试剂C为Na2CO3，可得到沉淀3为BaCO3。

A、试剂A不可能为NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均产生沉淀，故A错误；
B、沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；
C、除杂时，为了除尽杂质离子，所加入的除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步过滤后方可进行下一步，故C错误；
D、生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag＋+ Cl－=AgCl↓，故D正确；故选D。

14. 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用A
N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①该氯原子的相对原子质量为12a b
②该氯原子的摩尔质量是A
aN g
③mg 该氯原子的物质的量为
A
m
mol aN ④ag 该氯原子所含的电子数为17mol A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ②③
『答案』A 『解析』
『详解』
①根据相对原子质量的定义可知该氯原子的相对原子质量为ag 12a
=
b b g 12
，①正确； ②1mol 该氯原子的质量为A a g N ，因此该氯原子的摩尔质量为-1
A a g mol N ⋅，②错误；
③根据m n=M ，mg 该氯原子的物质的量为A
m mol a N ，③正确； ④由题给信息可知ag 该氯原子的个数是1，1个氯原子所含的电子数是17，则ag 该氯原子所含电子数为17，④错误。

综上所述，①③正确，A 满足题意； 答案选A 。

15. 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm -3、浓度为6 mol·L -1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm -3、浓度为12 mol·L -1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL
D. 120 mL
『答案』C 『解析』
『详解』设需要加入水的体积为VmL ，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保
持不变得：3
(100 1.191)1.1?·V g
g cm
-⨯+⨯×10-3L/ cm 3×6 mol·L −1=100×10-3L×12 mol·L −1；解得：V=101mL ；故选C 。

『点睛』本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，
注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。

16. 已知反应：As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+ NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. X为H2O
B. 参加反应的HNO3全部被还原
C. 氧化产物为H2SO4和H3AsO4
D. 生成1mol H2AsO4转移2mole-
『答案』D
『解析』
『分析』As2S3中As元素的化合价＋3价，S元素的化合价－2，由方程式可知，反应中As 元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+ 28NO↑。

『详解』A项、由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；
B项、由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；
C项、反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，故C正确；
D项、生成1molH2AsO4消耗14/3molHNO3，转移14 mole-，故D错误。

故选D。

二、填空题（共4个小题，共52分）
17. 下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
(1)该儿童_______元素含量偏低，报告单中“μmol/L” 是_______（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。

(2)服用维生素C可使食物中的3
Fe+转化为2
Fe+。

在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）
(3)缺铁性贫血患者应补充2
Fe+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。

现在实验室用绿矾
()42FeSO 7H O ⋅模拟配制0.00200mol/L 的4FeSO 溶液480mL ，其操作可分为以下各步：
A ．称量绿矾固体________g ，放入装有约50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B ．用约30mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里
C ．将溶解后的4FeSO 溶液小心转移至容量瓶
D ．检查500mL 容量瓶口部是否发生滴漏
E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面离刻度线1cm~2 cm
F ．塞紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 ①应用分析天平称取绿矾固体_______g 。

②正确的操作顺序是（用字母填写）_____。

③在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______。

a ．绿矾样品失去部分结晶水 b ．定容时，俯视刻度线
c ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线
d ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外
『答案』(1). 铁（或Fe ） (2). 浓度 (3). 还原性 (4). 0.278 (5). DACBEGF
(6). ab
『解析』
『详解』
(1)铁元素的含量低于参考范围，则铁元素的含量偏低，“μmol/L ” 是浓度的单位； (2) 3Fe +转化为2Fe +，铁元素的化合价降低发生还原反应，维生素C 发生氧化反应，则维生素C 具有还原性；
(3) ①m(()42FeSO 7H O ⋅)=c×V×M=0.00200mol/L×0.5L×278g/mol=0.278g ；
②配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序是DACBEGF ；
③a ．绿矾样品失去部分结晶水，所称量的硫酸亚铁的物质的量变多，结果偏高； b ．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
c ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低；
d ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低； 故答案为：ab 。

18. Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。

粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、2-
4SO 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
④步所加试剂是________。

(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、
________________________。

(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验2-4SO 已除尽的操作方法是________________________。

Ⅱ．(5)设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积是________L 。

(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。

2KMnO 4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
『答案』 (1). Na 2CO 3溶液 (2). 2H ＋+2-3CO =CO 2↑＋H 2O (3). H ＋+OH -=H 2O (4). 蒸发结晶 (5). 酒精灯 (6). 玻璃棒 (7). 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl 2
溶液，若没有现象，说明2-4SO 已除尽 (8). A
22.4nb
mN (9).
『解析』
『分析』粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH 溶液除镁离子，过滤后，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到NaCl 溶液，蒸发结晶得到NaCl 固体，结合流程，则②应加入的是NaOH 溶液除镁离子，④步所加试剂是碳酸钠，除去钙离子和
加入的过量的钡离子，⑥加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，⑦蒸发结晶；先求出ng 该混合气体含有的分子数，再根据n=A
N N 计算出ng 该混合气体物质的量，最后根据V =n ×V m 计算出n g 该混合气体在相同状况下所占的体积；反应2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，由此用双线桥法标出电子转移的方向和数目，据此分析解答。

『详解』Ⅰ．(1)由分析可知④步所加试剂是Na 2CO 3溶液，除去钙离子和加入的过量的钡离子；
(2)由分析可知第⑥步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生反应的离子方
程式为：H ＋+OH -=H 2O 、2H ＋+2-
3CO =CO 2↑＋H 2O ； (3)由分析可知第⑦步的操作名称蒸发结晶，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO 42−已除尽的操作方法是取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl 2溶液，若没有现象，说明SO 42−已除尽；
Ⅱ．(5) 某O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体含有分子数目为
ng bn b =mg m ⨯，其物质的量为A A
bn bn m =mol N mN ，标况下占有的体积为：A bn mol 22.4L/mol mN ⨯＝A
22.4nb mN ； (6)反应2KMnO 4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中锰元素的化合价由+7价变成+2价，化合价降低了5价，盐酸中部分氯由−1价变成0价，化合价升高了1价，根据方程式的系数，转移的电子数为10e -，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。

『点睛』第⑥步加入过量盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，离子反应为：2H ＋+
2-3CO =CO 2↑＋H 2O ，为易错点。

19. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
2O 、24H CrO 、()3Cr OH 、2H O 、22H O 。

已知该反应中22H O 只发生如下过程：222H O O →。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。

(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

(5)已知-2+-222I Fe SO Cl H O 、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： -2+-222SO >I >H O >Fe >Cl ，则下列反应不能发生的是____。

A ． 3+2++22242Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H -
B ． 22224I +SO +2H O=H SO +2HI
C ． 2224222H O +H SO =SO +O +2H O ↑↑
D ． 3+-2+22Fe +2I =2Fe +I
『答案』(1). 22H O (2). 24H CrO (3). ()3Cr OH (4). =2()3Cr OH ↓+32O ↑+22H O (5). 3.36L (6). C
『解析』
『详解』(1)由信息222H O O →中可知，O 元素的化合价由−1价升高到0，则22H O 为还原剂；
(2)氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr 元素的化合价降低，即还原反应的过程为24H CrO →()3Cr OH ；
(3)该反应中O 元素失电子，Cr 元素得到电子，2mol 24H CrO 反应转移电子为
2mol×(6−3)=6mol ，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2()3Cr OH ↓+32O ↑+22H O ；
(4)由24223222H CrO +3H O 2Cr(OH)+3O +2H O ↓↑═ 可知，生成3mol 气体转移6mol 电子，则转移了0.3mol 电子，则产生的气体的物质的量为
0.33mol 6
⨯ =0.15mol ，其在标准
状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
SO为还原剂，还原性(5)A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则
2
SO>Fe，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
强弱为2+
2
SO为还原剂，还原性强弱B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则
2
SO>I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
为-
2
H O为还原剂，还原性强C．因该反应中O元素化合价升高，S元素的化合价降低，则
22
H O>SO，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
弱为222
的D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I−为还原剂，还原性强弱为-2+
I>Fe，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
故答案为：C.。

20. Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为______ .取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为
______
CO的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

(2)现有14.4gCO和
2
①该混合气体的平均摩尔质量为____。

N表示阿伏加德罗常数)。

②混合气体中碳原子的个数为____(用A
Ⅱ．已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为
SO,因此NaHSO4溶液显酸性。

但NaHSO4受热熔化时却只能电离出NaHSO4=Na++H++2-
4
两种不同离子。

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________。

(2)下列说法中正确的是_________(填字母)。

A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于氢化物
C．NaHSO4晶体属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应
的离子方程式为____________，沉淀完全后,继续滴加NaHSO 4溶液,此时发生反应的离子方程式为____________。

(4)NaHSO 4和NaHCO 3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为____________________.
『答案』
(1). 2mol/L (2). 2mol/L (3). 0.1mol/L (4). 36g·mol －1 (5). 0.4N A (6). NaHSO 4 = Na ++-4HSO (7). CD (8). Ba 2++OH -+H ++2-
4SO = BaSO 4↓+H 2O (9). OH -+H + = H 2O (10). H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑ 『解析』
『详解』Ⅰ．(1)20gNaOH 的物质的量为20g 40g/mol
=0.5mol ，所以配成250mL 溶液后浓度为0.5mol 0.25L
=2mol/L ；溶液为均一稳定的分散系，所以取出5mL 该溶液,它的物质的量浓度仍为2mol/L ；加水稀释溶液中溶质的物质的量不变，所以稀释的后的浓度为
0.005L 2/L 0.1L mol = 0.1mol/L ；
(2)①标况下8.96L 气体的物质的量为8.96L 22.4L/mol
=0.4mol ，所以混合气体的平均摩尔质量为14.4g 0.4mol
=36g/mol ； ②一个CO 分子和一个CO 2均只含一个C 原子，所以0.4mol 混合气体含有0.4N A 个碳原子； Ⅱ．(1)NaHSO 4受热熔化时却只能电离出两种不同离子，所以电离方程式为NaHSO 4 = Na ++-
4HSO ；
(2)A ．NaHSO 4电离出的阳离子不止有氢离子，所以不是酸，故A 错误；
B ．NaHSO 4中含有不止两种元素，所以不是氢化物，故B 错误；
C ．NaHSO 4熔融状态和水溶液均可以导电，属于电解质，故C 正确；
D ．NaHSO 4在水溶液中可以电离出氢离子，可以与Zn 反应生成氢气，故D 正确； 综上所述答案为CD ；
(3)不再生成沉淀说明硫酸根和钡离子的比例为1:1，所以Ba(OH)2和NaHSO 4按照1:1反应，离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-
4SO = BaSO 4↓+H 2O ；沉淀完全后溶液中还有氢氧根剩余，所以继续滴加硫酸氢钠时发生的离子反应为OH -+H + = H 2O ；
HCO (4)硫酸氢钠电离出氢离子和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为H++-
3 =H2O+CO2↑。