〖精选4套试卷〗泉州市名校2020年第六次中考模拟考试化学试卷

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验中，不能达到实验目的的是（）
A．称量NaCl固体
B．证明CO2可与水反应C．稀释浓硫酸
D．探究可燃物燃烧的条件
2．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+
C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、Cl-、OH-B．Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、Zn2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、OH-、CO32-
4．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是：
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性
5．在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％
B．若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应C．该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应
D．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2
6．下列图形能正确反映对应变化关系的是
7．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。

则下列说法不正确的是（）
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2
8．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
9．下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是
A．张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼
B．一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应
D．人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化
10．分离与提纯是获得物质的重要方法。

下列实验设计能达到实验目的是( )
11．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

下列有关叙述中正确的是（）
A．碳原子结构示意图为B．二氧化碳和乙烯均属于
氧化物
C．反应前后原子种类和数目均不变D．参加反应两种分子的个数比为4：1
12．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃
烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。

下列关于X
的说法正确的是
A．X由碳、硫、氧二种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:2
D．X中氧元素的质量分数为60%
13．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
14．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源
15．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。

潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

以下从该反应获取的信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。

A．①③④B．①③C．①④D．①②③
二、填空题
16．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。

右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
_________________________________________________。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________
_____________________或_______________________________。

17．有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：
（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是__________（仪器填序号）．
（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是__________．
（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是
__________，你选择的药品是__________．
18．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）氯化钾、二氧化硫、黄金三种物质中，由离子构成的物质是_____．
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易
_____电子（填“得到”或“失去”）．
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_____（填序号）．
a．①②b．②③c．③④d．④⑤
三、简答题
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

请回答下列有关问题：
(1)活性炭常用于净水，是利用其__________。

(2)建设新农村后，村民已经用上自来水，加入_________可检验自来水是否为硬水。

日常生活中通过
________的方法可降低水的硬度。

(3)实验室通常用下图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的______极相连；当A试管中产生的气体体积为10mL时，B试管中产生的气体体积为______mL。

(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。

A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
20．请回答下列有关问题：
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为___________。

(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。

若溶液部分变质，溶质是______________(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_________________。

(3)小红同学在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液过程中，量取水的时候俯视读数，则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。

四、实验题
21．现有以下装置、仪器和药品。

请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：F________。

（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误 __________；__________。

（3）写出装置B中反应的化学方程式__________________；
若把H与B组合，则该装置的优点是______________。

（4）请你从“C到H”中选择仪器_________(填序号)，组装一个与HB组合优点相同的装置，该装置用锌粒和稀硫酸反应制备H2，化学方程式是：__________；若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为____(填“a”或“b”)。

（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，所观察到的现象是________。

五、流程题
22．垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图。

资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等气体。

资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）步骤①中，主要发生了三个反应，分别是_____、_____和 Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（写出反应的化学方程式）
（2）步骤②中，将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、_____（填操作名称），得到FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_____。

（3）步骤③中，焚烧垃圾发电最终实现了将垃圾中可燃物的_____能转变为电能。

（4）步骤④中，石灰浆的作用是_____。

六、计算题
23．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

）第次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数？
（3）恰好完全反应后溶液的溶质的质量分数？（保留一位小数）
24．某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。

七、探究题
25．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。

向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2 猜想三：CaCl2、HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【进行实验】(1)取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到
__________________。

于是排除了猜想二。

(2)小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。

A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡
B．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
D．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象
【参考答案】***
一、选择题
16．（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ加入氯化钠固体至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出；
17．（1）①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）过氧化氢；（3）试管；KClO3、MnO2。

18．黄金失去 D
三、简答题
19．吸附性肥皂水煮沸负 5 ACD
20．无色溶液变红色 NaOH、Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏大
四、实验题
21．锥形瓶试管口应向下略倾斜试管口要放一团棉花。

CaCO3 +2HCl== CaCl2 + H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生或停止。

CEH、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ b 澄清石灰水变浑浊、矿泉水瓶变瘪（或变扁）
五、流程题
22．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 过滤做保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化化学除去烟气中含有的SO2、HCl
六、计算题
23．（1）2；（2）47％；（3）15.3％
24．80% 10%
七、探究题
25． 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 无现象（或无红褐色沉淀） Na2CO3先有气泡产生后产生白色沉淀
一 ACD
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃
2．运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）
A．生活常识B．节约意识C．安全常识
D．环保意识
4．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
6．有下列三组物质：①锌、铜、稀硫酸，②铅、铜、硫酸锌溶液，③铝、银、硫酸铜溶液，其中只用同组内物质就能判断同组金属活动性顺序的是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
7．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象。

X放入ZCl2溶液中，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
9．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
10．下列化学实验基本操作中正确的是（）
A．塞紧橡皮塞B．配制溶液
C．稀释浓硫酸
D．检查装置的气密性11．下列实验操作正确的是
A．PH试纸的使用
B．检验氧气
C．硫在氧气中燃烧D．浓硫酸干燥氢气12．下列各图所示的实验操作，错误的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧B．稀释浓硫酸C．读液体体积
D．称量NaCl
13．下表列出了NO的部分性质：(已知：空气在20℃的密度为1.293g/L),则实验室收集NO气体，可采用的方法是
C．排水集气法D．既可用向下排空气法，又可用排水集气法
14．物质的用途利用其物理性质的是（）
A．活性炭作吸附剂B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气作保护气D．氧气用于气焊
15．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱的溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
二、填空题
16．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用____________的方法提纯。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是
________________。

（4）下列说法正确的是_______________。

（填序号）
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。

17．干冰常用于人工降雨，利用了干冰________的性质。

18．油菜花开，满野金黄，温暖馨香。

（1）用分子观点解释闻到油菜花香的原因是______。

（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是______(填“元素”“原子”或“单质”)，油菜籽中富含的人体必需的营养素是______。

（3）油菜种植需要磷肥，下列属于磷肥的是______。

A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2
C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。

农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。

现要配制100 kg这种溶液，需要水______kg。

三、简答题
19．151．为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，写出铬与硫酸反应的化学方程式________________________________。

（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是_________________。

（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①_________________________。

②____________________________。

20．碳铵是农业上一种常见的氮肥，如图是包装袋上的文字说明，使用时，施加在农作物根部附近，盖土或用水灌溉，切忌暴晒，它在碱性土壤中会失效(放出NH3、生成水和正盐)。

据此：
(1)碳铵的性质是_____________________________________________________________。

(2)若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是
__________________________________。

四、实验题
21．如图是实验室常用的装置、仪器和药品，请根据要求回答问题。

（1）图A的是实验室制氧气的装置图，装置中有一处错误，请改正错误_____。

（2）装置A中，试管口棉花的作用是_____。

（3）写出装置B中反应的化学方程式_____，把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器_____（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置。

组装后的气体发生装置，应用于制取气体时，需要满足的条件是①_____，②反应不需要加热。

（4）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_____（填“a”或“b”）。

五、流程题
22．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____，该反应的基本类型是______反应。

（2）操作 2 的名称是_______。

（3）工艺流程中，水解属于_______变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是___。

（5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有________性。

六、计算题
23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石
灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）
24．某同学用自制电解器电解水，探究水的组成。

为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。

将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，切断电源
（1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。

（2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。

（3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。

七、探究题
25．（2017年山东省青岛市）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。

某兴趣小组对此进行了探究。

（查阅资料）
I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。

II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。

（实验探究）为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
（事实与结论）通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置 E 的作用是_________；装置 F 的作用是_________。

（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。

（反思与评价）若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。

【参考答案】***
一、选择题
16．蒸发结晶 cba BC
17．易升华
18．分子在不断地运动元素油脂 B 84
三、简答题
19． Al>Cr>Ag Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑ Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2(SO4)3、AgNO3通过金属与酸反应的比较通过金属与盐溶液反应的比较
20．易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应 NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2H2O＋NH3↑ 四、实验题
21．试管口应略低于试管底部防止高锰酸钾进入导管 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CEH 块状固体与液体反应 b
五、流程题
22．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 复分解过滤化学防止钛、镁在高温时被氧化吸水性
六、计算题
23．10g 18.25%
24．将带火星木条伸入试管，木条复燃根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 5.42% 七、探究题
25．吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；验证二氧化碳已经被吸收尽。

A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。

CO2 SO2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．混合物一定由不同种分子构成
B．非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物
D．中和反应一定都是放热的反应
2．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）
3．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释：①金刚石和石墨的物理性质不同一一构成它们的碳原子结构不同；②稀硫酸和稀盐酸具有酸性一一都能解离出H+；③用明矾净水一一明矾可降低水中钙、镁离子的含量；④氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变。

其中正确的是（）
A．①②B．②④C．③④D．②③
5．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
6．室温下，向ZnC12、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。

则下列判断中，正确的是（）A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．加入铁粉的质量定大于a克
7．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）
8．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．碱：氨水、熟石灰、烧碱
B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．混合物：洁净的空气、牛奶、冰水混合物
D．化石燃料：煤、石油、天然气
9．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
10．甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。

下列判断正确的是（）
A．甲、乙、丁都属于氧化物
B．反应前后原子的种类改变
C．反应前后分子数不变
D．生成物丙和丁的质量比为7：11
11．科学探究常用推理的方法。

下列实验事实与实验结论正确的是（）
12．“青山绿水就是金山银山”。

为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。

你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．植树造林，增大绿化面积D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
13．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）
A．反应速率：
B．消耗的金属质量：C．反应生成氢气质量：
D．反应后溶液质量：
14．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应
为。

下列说法中不正确
．．．的是( )
A．液氨燃烧属置换反应B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质D．液氨属于混合物
15．黑龙江齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成多人死亡的严重后果。

该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料来自于假的“丙二醇”。

真正的丙二醇的化学式是C3H8O2，下列说法正确的是
A．丙二醇中的碳、氢、氧元素的质量比是3：8：2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题。

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。

（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。

（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。

（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。

17．右下图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。

⑴所标物质中为金属材料的是 (写一种即可)，为有机合成材料的
是。

⑵使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故。

请你写出一种鉴别硬水与软水的方法：。

⑶可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。

18．图1为元素周期表中1﹣3周期的原子结构示意图，图2为铷（Rb）元素原子结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空：
（1）13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方程式表示）
_____；
（2）第三周期元素中，核外电子排布与Ne相同的金属离子符号_____（写一个）；
（3）写出铷的氧化物的化学式_____。

三、简答题
19．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）第 13 号元素的符号是_____，它的原子核外有_____层电子，它的原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号是_____。

（2）由 13 号元素组成的单质能与某些物质发生置换反应，请任写出一个该置换反应的化学方程式是。